山东省武城县第二中学2022届高考化学一轮复习专题影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．(双选)在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)A．减小C或D的浓度　　B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度2．(双选)升高温度时，化学反应速率加快，是由于(　　)A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5molO2起反应丙：在450℃时，8molsO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molsO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲4．设C＋CO2===2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大5．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同的条件下，bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)6．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)组号反应温度/℃Na2S2O3[H2SO4H2O体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110\nD3050.250.2107．—定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)A．5sB．10sC．大于10sD．小于10s8．在2L密闭容器中充有2molsO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量为(　　)A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol9．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－110．将相同质量的铜片分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少11．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是(　　)A．0.1mol·L－1的盐酸15mLB．0.2mol·L－1的盐酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mLD．18mol·L－1的浓硫酸15mL12．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。则v1和v2的关系是(　　)A．v1>v2B．v1<v2C．v1＝v2D．不能肯定二、非选择题(共52分)13．在500℃时，2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大O2的浓度(2)增大SO3的浓度(3)减小SO3的浓度(4)增大压强(5)升高温度\n(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气14.对于化学反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在横线上)。A．缩小体积使压强增大_________________________。B．体积不变充入N2使压强增大___________________。C．体积不变充入氩气使压强增大__________。D．压强不变充入氩气使体积增大__________。E．增大体积使压强减小____________。15．用如下图所示装置进行下列实验。(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10mL6mol·L－1稀HNO3和1g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a有可能发生的所有反应的化学方程式__________________。(2)实验过程中往往反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于____________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________________________________。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是(　　)A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3D．改用浓HNO316．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1　回答下列问题：(1)该实验的目的是____________________________________。(2)显色时间t1＝__________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填序号)。A．<22.0s　　　　B．22.0s～44.0s\nC．>44.0sD．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是。\n影响化学反应速率的因素1.解析：减小物质的浓度，速率应减小(包括正反应速率和逆反应速率)，而增大D的浓度的瞬间是逆反应速率增大，正反应速率在这一瞬间不变，而后才增大，所以B正确，增大A或B的浓度，正反应速率增大，逆反应速率开始不变，D正确。答案：B、D2.解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。答案：A、B3.解析：有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，影响化学反应速率的因素的先后顺序为：催化剂>温度>浓度，所以正反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，答案为C。答案：C4.解析：在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意：只有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率，反之亦然。而温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是减小，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)。因此选项A正确。答案：A5.解析：粉末状CaCO3的表面积比块状CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B。由于a>b，且粉末状碳酸钙的消耗量大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。答案：C6.答案：D7.解析：随着反应不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用时间应大于10s。答案：C8.解析：假设此过程反应速率不变：Δc(SO2)＝(2－0.4)mol/2L＝0.8mol/L，v(SO2)＝0.8mol/L/4min＝0.2mol/(L·min)，2min内消耗的SO2为：Δn(SO2)＝0.2mol/(L·min)×2L×2min＝0.8mol。但此过程的反应速率会发生改变，恒温恒容，反应速率随反应物浓度的减少由快至慢，即Δn(SO2)>0.8mol，剩余的n(SO2)<1.2mol。答案：D9.答案：C10.解析：本题通过比较Cu与浓、稀HNO3的反应，综合考查了学生对具体化学反应原理、现象、计算等知识的深刻理解能力。等质量的Cu与足量的浓HNO3反应比稀HNO3反应速率快、耗酸多、生成的NO2为红棕色，但反应后均生成Cu(NO3)2，因此转移的电子数相等。答案：B11.答案：C12.解析：比较混合后Na2S2O3和H2SO4浓度的大小，浓度越大，速度越快。答案：B13.答案：改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大瞬间不变(2)瞬间不变增大(3)瞬间不变减小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多\n(6)增大且等于v逆增大且等于v正(7)不变不变14.解析：对于有气体参加的反应，压强的增大必须引起浓度的增大才能加快反应速率，故A、B使反应速率加快，C对反应速率无影响，D、E均使体积增大而引起浓度减小，反应速率变慢。答案：加快　加快　不变　减慢　减慢15.答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　2NO＋O2===2NO2(2)反应放热，使温度升高，故反应速率加快反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小(3)A、B16.解析：(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I－)·c(S2O)数值成反比，利用①、⑤两组数据，可知两组实验中c(S2O)相同，而c(I－)⑤是①的3倍，因此⑤所用显色时间是①的，即＝29.3s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。故选A。答案：(1)研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3s　(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)