高考化学第一轮复习讲与练八化学反应速率以及影响因素[旧人教]doc高中化学

第十四讲化学反响速率及其影响因素（一课时）【要点精讲】1．化学反响速率(v)的含义、根本计算公式、单位、同一化学反响中各物质化学反响速率之间的关系。2．化学反响速率通常指在某一时间内的，而不是某时刻的。在具体反响中各时刻的反响速率是不相等的。一般不用或来表示化学反响速率。而且无论以反响物浓度的减少还是生成物浓度的增加来表示化学反响速率，都不取负值。3．影响化学反响速率的因素以及微观解释影响因素规律注意点内因反响物的构造、性质、反响的历程是决定化学反响速率的主要因素化学反响的实质是旧化学键的断裂，新化学键的生成。假设在同样的条件下，反响物分子中化学键越结实，化学键的断裂就越难，其反响速率就越小外因浓度在其他条件不变时，增大反响物浓度，单位体积内也相应增大，反响速率。反之，反响速率减慢。固体物质的浓度恒定，故改变固体物质的用量对反响速率无影响。固体物质对速率的影响只与其外表积的大小和生成物在外表的扩散速率有关。11/11\n压强在其他条件不变时，对于有气体参加的反响，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，也相应增大，反响速率加快。反之，反响速率减慢。由于压强对固体，液体的体积几乎无影响，因此对于无气体参加的反响，压强对反响速率的影响可忽略不计；恒容时，假设充入与平衡体系无关的气体虽总压增大，但各反响物浓度不变，反响速率不变。温度在其他条件不变时，升高温度，反响物分子能量增加，从而增大了，有效碰撞次数增多，反响速率加快。反之，反响速率减慢。一般来说，温度每升高10ºC，反响速率增大到原来2—4倍；对于有催化剂参加的反响，要注意催化剂的活性温度。催化剂在其他条件不变时，使用正催化剂能降低，增大百分数，反响速率显著增大。假设使用负催化剂，反响速率明显减慢，一般无特殊说明指正催化剂；催化剂具有选择性，反响前后质量与组成保持不变。其他光、超声波、紫外线、固体颗粒大小、溶剂等对化学反响速率也有影响。附：外因对化学反响速率影响的微观解释影响因素分子总数活化分子百分数活化分子数单位体积活化分子数增大浓度增大压强升高温度正催化剂注意：化学反响速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。3．改变外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对于可逆反响v(正)、v(逆)的影响(利用速率曲线图说明。特别注意，压强的影响结果与可逆反响有无气体参加或反响前后气体体积是否变化有关)。外界条件对于可逆反响v(正)、v(逆)的影响11/11\n（1）浓度：增大反响物浓度，v(正)，v(逆)；增大生成物浓度，v(逆)，v(逆)。（2）压强：对于有气体参加的反响，增大压强，v(正)、v(逆)均，气体体积之和（系数和）大的反响速率增加得；降低压强，v(正)、v(逆)均，气体体积之和（系数和）大的反响速率减少得。（3）温度：升高温度，v(正)、v(逆)一般均，吸热反响增加的倍数放热反响增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反响减小的倍数放热反响减小的倍数。（4）催化剂：能程度的改变v(正)、v(逆)，改变反响到达平衡的。4．“惰性”气体对密闭体系中进展的化学反响速率的影响⑴恒温、恒容容器：充入稀有气体或其他不参加反响的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却没有改变反响体系的分压，即并没有改变反响物的，不影响化学反响速率。⑵恒温、恒压容器：充入稀有气体或其他不参加反响的气体，使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反响体系的分压，即降低了，故能使反响速率降低。【典型例题】11/11\n【例1】反响4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的平均速率v(X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1　　　　　　 B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1  C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1　　　　　 D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1【例2】可逆反响aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内到达平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反响速率(v)一时间(t)图象如右图。那么以下说法中正确的选项是A．假设a＋b＝c，那么t0时只能是增大了容器的压强B．假设a＋b＝c，那么t0时只能是参加了催化剂C．假设a＋b≠c，那么t0时只能是增大了容器的压强D．假设a＋b≠c，那么t0时只能是参加了催化剂【例3】某化学反响2AB＋D在四种不同条件下进展，B、D起始浓度为见反响物A的浓度（mol/L）随反响时间（min）的变化情况如下表：⑴在实验1，反响在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)；11/11\n⑵在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反响经20分钟就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是；⑶设实验3的反响速率为v3，实验1的反响速率为v1，那么v3v1（填＞、＜、＝），且c31.0mol/L（填＞、＜、＝）；⑷比较实验4和实验1，可推测该反响是反响（选填吸热、放热）。理由是。【当堂反响】1．在一定条件下，可逆反响：N2+3H22NH3；ΔH＜0到达平衡，当单独改变以下条件后，有关表达错误的选项是A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数D．参加氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数2．在2L密闭容器中进展如下反响：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s时间内X表示的平均反响速率为0.3mpmol/(L·s)，那么2s时间内，Q物质增加的物质的量为A．1.2qpmolB．1.2mpmolC．1.6pqmolD．0.6qpmol3．升高温度能加快反响速率的主要原因是A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增大了活化分子百分数D．降低反响所需的能量11/11\n4．在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反响：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min以后，测得生成1molD，C的平均反响速率v(C)＝0.1mol/(L·min)。那么A的反响速率v(A)＝；此时B的转化率＝；x＝。【课后作业】1．在一个容积为2L的密闭容器中，发生3A+B2C的反响，假设最初参加的A和B都是4mol，A的平均反响速率是0.12mol/（L•S），那么10S后容器中的B是A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol2．NO和CO都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反响生成N2和CO2，对此反响，以下表达正确的选项是A．使用催化剂加快反响速率B．改变压强对反响速率无影响C．降低压强能增大反响速率D．升高温度能加大反响速率3．恒容下的反响2SO2+O22SO3，ΔH＜0。到达平衡后，以下措施可以加快反响速率的是A．将SO3别离出一局部B．充入少量N2，增大压强C．升温D．充入少量SO3气体4．以下说法正确的选项是A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大11/11\nB．有气体参加的化学反响，假设增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反响速率增大C．升高温度能使化学反响速率增大的主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反响速率5．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反响速率为0.1mol/（L·min），那么经过时间为A．2minB．3minC．4min.D.5min6．用纯洁的CaCO3与100mL稀盐酸反响制取CO2，实验过程记录如以下图（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。以下分析正确的选项是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反响的平均反响速率为0.4mol/（L·min）C．OE、EF、FG三段中，该反响用二氧化碳表示的平均反响速率之比为2∶6∶7D．G点表示收集到的CO2的量最多7．反响速度v和反响物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反响H2+Cl2→2HCl的反响速度v可表示为v＝k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n。式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)(mol/L)c(Cl2)(mol/L)v(mol/L·s)11/11\n1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n的值分别为A．11B．C．1D．18．在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如以以下图，以下表述中正确的选项是A．反响的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反响速率相等，到达平衡C．t3时，正反响速率大于逆反响速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍9．100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进展的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的A．碳酸钠B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钾溶液10．容积固定的2L密闭容器中进展的某一可逆反响A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反响速度v(正)，v(逆)与时间的关系图如所示。已知反响速率v的单位为mol·L－1·s－1，那么图中阴影局部的面积可表示A．A的物质的量浓度的减少B．B的物质的量浓度的减少C．C的物质的量增加D．B的物质的量减少11/11\n11．对于4FeS2＋1O2==2Fe2O3＋8SO2，试答复有关的问题①常选用哪些物质浓度的变化来表示该反响的速率；②当生成SO2的速率为4mol/(L·S)，那么O2减少的速率是；③测得4S后，O2的浓度为2.8mol/L，那么开场时O2的浓度为；④为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是A．增加FeS2的量B．增大O2的浓度C．升高温度D．减小压强12．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl(－1)和S(＋6)的反响速率如图4所示，已知这个反响速率随着溶液中c(H+)增大而加快。反响开场时反响速率加快的原因是__________________；反响后期反响速率下降的原因是。13．取2g枯燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反响，其次发生反响的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反响的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反响。⑴铝和碘反响的方程式为；铝和碘反响还可以看到；11/11\n⑵四堆混合物发生反响的先后顺序说明。14．将物质的量相等的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反响：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反响速率是0.1mol/(L·min)，求：⑴此时A的浓度及反响开场前放入容器中A、B的物质的量；⑵B的平均反响速率；⑶x的值是多少？15．下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进展氧化反响时，在金属外表生成氧化薄膜的实验记录(表中a和b均为与温度有关的数据)：反响时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20ao.45a0.80a1.25aNiO层厚y1/nmb2b3b4b5b⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：；⑵金属氧化膜的膜厚y和时间t所呈现的关系：MgO氧化膜厚y属型，NiO氧化膜y1属型（填“直线”，“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）。⑶Mg和Ni比较，那一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：，其理由是：。参考答案第十四讲(一课时)典型例题1．C2．D3．⑴　0.013⑵　1.0催化剂⑶　＞　＞⑷　吸热温度升高，平衡向右移动当堂反响：1．CD2．A3．C4．⑴　0.15mol/(L·min)　　⑵　　20%　　⑶　211/11\n课后练习：1．C2．AD3．CD4．CD5．B6．BD7．D8．D9．BC10．B11．⑴　O2、SO2⑵　5.5mol/(L·S)⑶　24.8mol/L⑷　BC12．⑴2KClO3＋6NaHSO3＝3Na2SO4＋2KCl＋3H2SO4，氢离子浓度增大，反响速率加快⑵反响物浓度减小，反响速率减慢H2O13．⑴2Al＋3I22AlI3；紫色碘蒸气⑵水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。14．⑴0.75mol/L3mol3mol⑵0.05mol/(L·min)⑶215．⑴化学反响的快慢，既可用反响物的消耗速率表示，也可由生成物的生长速率来表示，故金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。⑵　直线型抛物线⑶镍y1随时间t的增长比y随时间t的增长得慢，所以镍的耐高温腐蚀性比镁要好。11/11