山东省武城县第二中学2022届高考化学一轮复习专题热化学方程式

《热化学方程式》一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH为(　　)A．－483.6kJ·mol－1　　　B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－12．下列说法或表示方法正确的是(　　)A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　)A．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a>0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a<0)C．2A＋B===2C；ΔH＝a(a<0)D．2C===2A＋B；ΔH＝a(a>0)4．常温下14gCO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO燃烧的热化学方程式为(　　)A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－141.3kJ·mol－1B．CO(g)＋O2===CO2；ΔH＝－141.3kJ·mol－1C．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.6kJ·mol－1D.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－141.3kJ·mol－15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1\n6．已知：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是(　　)A．a<c<0　　　　　B．2a＝b<0C．b>d>0D．2c＝d>07．相同温度时，下列两个反应的焓变分别用ΔH1和ΔH2表示，则(　　)①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝＋Q2kJ/molA．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．2Q1<Q2D.Q2＝Q18．下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中，正确的是(　　)A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量9．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(　　)A．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－2165kJ·mol－1B．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－2033kJ·mol－1C．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3＋3H2O；ΔH＝－2165kJ·mol－1D．B2H6(g)＋O2(g)===B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝－2165kJ·mol－110．燃烧1gCH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝55.65kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－55.65kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.4kJ/molD．CH4(g)＋2O2===CO2＋2H2O；ΔH＝890.4kJ/mol11．热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol其热效应不同的原因是(　　)A．H2O(g)含的能量高于H2O(l)B．H2O(g)含的能量低于H2O(l)\nC．H2O(g)含的能量等于H2O(l)D．两式中反应本身放出的能量不同12．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6kJ·mol－1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为(　　)①放出　②吸收　③2.44kJ　④4.88kJ　⑤88kJA．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③二、非选择题(共52分)13．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。(5)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ热量。14．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－572kJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33.6L，则反应放出的热量是______kJ。15．甲硅烷(SiH4)在常温下是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水。已知在101kPa和25℃时，测得1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为_______________；该反应的反应物所具有的总能量__________(填“小于”、“大于”或“等于”)生成物所具有的总能量。16．已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A＋B===C＋3D＋4E，现将相对分子质量为Mr的A气体mg与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和1.01×107Pa，又测得反应共放热QkJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。\n《热化学方程式》1.答案：A2.解析：A中S(s)―→S(g)需要吸热。B中ΔH>0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。C中2gH2为1molH2，热化学方程式应为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1。答案：D3.解析：由图可知A和B的总能量高于C的总能量，则2A＋B转化为2C时，要放出热量，则ΔH<0，即B正确，C、D中无状态，不正确。答案：B4.答案：C、D5.解析：由于0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ热量。根据热化学方程式的书写要求，必须注明聚集状态，要标出热效应，则符合题意的为C，若D把－890改为－445也对。答案：C6.解析：氢气的燃烧反应是放热反应，因此ΔH均小于0，因此选项C和D错。等量的气态水所具有的能量高于液态水，因此选项A错。答案：B7.答案：C8.答案：C9.答案：B10.解析：1gCH4燃烧放热为55.65kJ，则16gCH4(1mol)燃烧放热为55.65kJ×16＝890.4kJ。答案：C11.解析：水由液态变成气态时需要吸收热量。答案：A12.答案：D13.答案：(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1411kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1366.8kJ·mol－1(3)2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)；ΔH＝－1669.8kJ·mol－1(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)；ΔH＝－2804kJ·mol－1(5)C2H6O(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1367kJ·mol－114.解析：据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－572kJ/mol　　　反应了　3mol(3×22.4L)放热572kJ则　　　　　33.6Lx故＝x＝286kJ\n答案：286kJ15.答案：SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－1427.2kJ·mol－1　大于16.解析：欲写出该反应的热化学方程式，必须①搞清各物质的状态；②求出反应热，依题意设2molA与1molB反应生成的气体总物质的量为x。2A(g)＋B(g)===C＋3D＋4E2mol　1mol＝，x＝5mol，即化学方程式生成物中气体分子的化学计量数和为5；依题意，D为液体，C和E为气体。又因A为mol时，反应放出热量QkJ，则2molA参加反应时放出热量为：×QkJ＝kJ。答案：2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(l)＋4E(g)；ΔH＝－kJ/mol