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江苏省宜宾高中2022届高考化学复习化学反应与能量转化加餐训练含解析苏教版必修2

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化学反应与能量转化1.反应C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是()A.减少C的量B.容积不变,增加水蒸气的量C.升温 D.压强不变,充入Ne2.根据下图提供的信息,下列所得结论正确的是()A.该反应是吸热反应B.该反应的生成物比反应物稳定C.该反应一定可以设计成为原电池D.该反应向外界放出的热量为E2-E33.据美国《科学》杂志报道,外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH,此物质常温下为液体,不稳定,易转化为CH3CHO,化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO△H<0。据此,以下叙述中,不正确的是()A.该星球表面温度很低B.低温下稳定性:CH2=CHOH<CH3CHOC.该星球表面温度很高D.高温下稳定性:CH2=CHOH>CH3CHO4.关于燃烧过程的下列说法中错误的是()A.燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应B.燃烧反应必须有氧气或空气参加反应C.是瞬间发生的急速的氧化反应D.直接燃烧煤炭和原油会造成环境污染5.下列关于化学变化的叙述错误的是()A.化学变化一定伴随能量变化B.化学变化一定有化学键的断裂和生成C.化学变化一定伴随物质的状态变化D.化学变化一定有新物质生成6.如图所示,图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是(  )A.由图可知,该反应为放热反应B.该反应的焓变为ΔH=-(E2-E1)C.曲线b相对曲线a来说,改变的条件只能是使用了催化剂D.该反应的发生条件一定是加热7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.拆开物质中的化学键一定需要吸收能量\nC.应用盖斯定律,无法计算某些难以直接测量的反应焓变D.化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现8.下列反应属于吸热反应的是()A.C6H12O6(葡萄糖)+6O2==6CO2+6H2OB.CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC.所有高温条件下发生的反应D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量9.下列图示与对应的叙述相符的是()①②③④A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图②表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液所得到的滴定曲线C.图③表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是(  )。A、①③         B、②③        C、 ①④     D、③④11.在某容积一定的密闭容器中,可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)有如下图(a)、(b)所示的关系曲线,试判断下列对图(b)的说法正确的是()A.p3<p4,y轴表示A的转化率B.p3>p4,y轴表示B的转化率C.p3<p4,y轴表示混合气体的密度D.p3>p4,y轴表示混合气体中A的浓度12.在372K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1\nB.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O40.25molD.平衡时,N2O4的转化率为40%13.鸡没有汗腺,在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2,会使下列平衡向左移动,导致蛋壳变薄,使农场主和超市蒙受经济损失。CO2(g)CO2(l)CO2(g)+H2OH2CO3(aq)H2CO3(aq)H+(aq)+(aq)(aq)H+(aq)+(aq)Ca2+(aq)+(aq)CaCO3(s)澳大利亚学者经研究发现,夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是()A.淡盐水B.碳酸水C.蔗糖水D.澄清石灰水14.如右图所示,表示反应2SO2(g)+O22SO3(g),△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()A、t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动;B、t1降低了温度,平衡向正反应方向移动;C、t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动;D、t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动15.已知反应:A+2B=2C+3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是()A.A的能量比C的能量高B.该反应一定要加热才能发生C.反应物的能量总和比生成物的能量总和小D.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少16.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出:如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图),可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A.化学能B.热能C.生物能D.电能17.将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。\n(1)实验中玻璃棒的作用是。(2)写出有关反应的化学方程式。(3)实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。(4)通过现象,说明该反应为(填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。18.在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。(1)该反应属反应。(填“吸热”或“放热”);(2)反应的方程式:;(3)实验中观察到的现象有:。19.将A、B以物质的量之比为3:1的比例混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+D(g),经4min后,测得D的浓度为,A、B物质的量浓度之比为5:1,C的平均反应速率是。求:(1)B的转化率是多少?(2)这4min内A的平均反应速率是多少。(3)x值是多少?20.潜在储氢材料——化合物A是第二周期两种氢化物间通过配位键形成的化合物,是乙烷的等电子体,相对分子质量30.87,常温下为白色晶体,稳定而无毒。刚刚融化的A缓慢释放氢气,转变为化合物B(乙烯的等电子体)。B不稳定,易聚合成聚合物C(聚乙烯的等电子体)。C在155oC释放氢气转变为X(聚乙炔的等电子体),其中聚合度为3的化合物D是苯的等电子体。高于500oC时D释放氢气,转变为化合物E,E有多种晶型,有类似金刚石的原子晶体,也有类似于石墨的片层结构的过渡型晶体。(1)写出A、B、C、D、E的化学式。(2)为使A再生,有人设计了化合物D在水蒸气存在下与甲烷反应,写出化学方程式。\n参考答案1.D【解析】2.B【解析】3.A【解析】4.B【解析】燃烧不一定要有氧气参加,像铜在氯气中燃烧等。燃烧要达到着火点,然后发生反应的过程是很快的。5.C【解析】试题分析:A、化学变化中有物质变化和能量变化,正确;B、化学反应是原子的重新组合过程,也是化学键的断裂和形成过程)(严格来讲应是一定有化学键的生成不一定有断裂,如溶液中的强电解质间的反应),正确;C、状态不一定变化,错误;D、正确。考点:考查化学概念有关问题。6. D【解析】 反应物的能量高于生成物,为放热反应,但反应条件不一定是加热。7.B【解析】试题分析:A、生成物的总能量不一定低于反应物质的总能量,错误;B、正确;C、应用盖斯定律,可以计算某些难以直接测量的反应焓变,错误;D、化学反应都伴随着能量变化,能量的变化可以会以一些现象表现出来,但不一定各种现象都有。错误。考点:考查反应热的有关知识。8.D【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以AB是放热反应,反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关,只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,C不正确。或者断键时吸收的能量大于形成化学键时所放出的能量,反应就是吸热反应,D正确,答案选D。9.B【解析】图①中反应物的总能量高于生成物的总能量,是放热反应,不正确。图③中改变的条件不一定是催化剂,如果该反应是反应前后体积不变的反应,则增大压强,反应速率增大,但平衡不移动。根据图像④可知,t时刻反应还没有达到化学平衡状态,因此该时刻转化率不是最大的,所以正确的答案是B。10.C【解析】反应2A(g)+B(g)2C(g)起始物质的量420变化物质的量1.20.60.6×2=1.22s后物质的量2.81.41.2①正确,用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1;\n②错,用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1;③错,2s时物质A的转化率为④正确,2s时物质B的浓度为0.7mol·L-111.B【解析】对图(a)的分析:T1一定,p2>p1,ψ(C)增加说明正反应体积减小,即x<3。对图(b)的分析,当p3<p4时,压强增大,平衡正向移动,A的转化率增大。又由于容积一定,反应物、生成物均为气体,密度不变,A、C错误。当p3>p4时,压强增大,平衡正向移动,A的浓度,B的转化率增大。故为B。12.B【解析】N2O4和NO2存在如下转化关系N2O42NO2,前2s时N2O4  2NO2起始(mol)0.50反应(mol)0.050.02×52s时(mol)0.5-0.050.02×5v(N2O4)==0.005mol·L-1·s-1气体总的物质的量为0.5mol-0.05mol+0.02mol·L-1×5L=0.55mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)∶p(始)=0.55∶0.5=1.1∶1。60s达到平衡时,设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有 N2O42NO2起始(mol)0.50反应(mol)x2x平衡(mol)0.5-x2x平衡时,气体总的物质的量为0.5mol-x+2x=0.5mol+x,所以有=1.6,解得x=0.3mol。平衡体系中含0.2molN2O4,N2O4的转化率为×100%=60%。13.B【解析】理论联系实际是高考的一个亮点。本题以生活中现实问题为命题背景,考查学生对影响化学平衡移动的因素的掌握。由题意可知,鸡过度呼出CO2,会使平衡向左移动,导致蛋壳变薄,那么要使蛋壳变厚,应该平衡右移,应补充CO2,故用溶有CO2的碳酸水。14.D【解析】A、增加反应物浓度,速率加快,不符合;B、降低温度正逆反应速率均减小,平衡正向移动,最后平衡速率小于原速率;C、减小压强正逆反应速率均减小,平衡逆向移动,最后平衡速率小于原速率;D、减小反应物浓度,速率减小,增加生成物浓度,平衡逆向移动,正确。\n15.C【解析】考点:化学反应中能量转化的原因。专题:化学反应中的能量变化。分析:A、反应热取决于反应物与生成物的总能量,而不是某一种反应物或生成物的能量关系;B、吸热反应不一定在加热的条件下发生;C、反应物的能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应;D、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高,则反应是吸热反应。解答:A、A+2B=2C+3D是一个吸热反应,说明反应物的能量低于生成物的总能量,不能说明A的能量和C的能量的关系,故A错误;B、吸热反应不一定在加热的条件下发生,比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应,但是不需条件就能发生,故B错误;C、当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应是吸热反应,故C正确;D、当反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高时,则反应是吸热反应,故D错误。故选C。点评:本题考查学生化学反应吸热还是放热的判断方法,可以根据所学知识进行回答,难度不大.16.B【解析】根据图示是利用太阳能把燃烧产物转化为燃料CH4、CH3OH、NH3等,所以太阳能最终转化为热能。17.(1)搅拌使混合物充分接触并反应(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,有少许刺激性气味(4)结冰,吸热,小于【解析】考查了化学反应与能量之间的关系,Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是常温下进行一个典型吸热反应。18.(1)吸热(1分)(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O(2分)(3)混合物搅拌后成糊状,玻璃片上的结冰而与小烧杯黏结在一起,有刺激性气味产生。(3分)【解析】考查化学反应中的能量变化。氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应,导致周围环境的温度降低,所以会出现结冰现象。19.设AB的物质的量分别是3nmol和nmol,则根据题意知4min后生成物D和C的物质的量分别是0.4mol/L×2L=0.8mol、0.1mol/(L·min×2L×4min=0.8mol,所以x=1.则2A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始量(mol)3nn00转化量(mol)1.60.80.80.84min后(mol)3n-1.6n-0.80.80.8所以有解得n=1.2mol所以B的转化率是\n4min内A的平均反应速率是【解析】考查可逆反应的有关计算。20.(1)A:BNH6B:H2B=NH2(或BNH4)C:-[H2B-NH2]n-D:B3N3H6E:BN(2)3CH4+2(HBNH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3【解析】试题分析:(1)原子数和电子数分别都相等的物质是等电子体,化合物D是苯的等电子体,则D是无机苯,即化学式是B3N3H6。又因为A和乙烷是等电子体,则A是BNH6;B是乙烯的等电子体,则B是H2B=NH2(或BNH4);C是聚乙烯的等电子体,则C是-[H2B-NH2]n-;高于500oC时D释放氢气,转变为化合物E,所以E是BN。(2)根据原子守恒可知,生成物还有CO2生成,所以反应的化学方程式是3CH4+2(HBNH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。考点:考查等电子体的应用、化合物化学式的判断以及化学方程式的书写等点评:该题难度较大,对学生的逻辑推理能力提出了更高的要求。在能力的考查上强调学生获取信息、加工信息、从化学视角去分析解决实际问题的能力。该题有利于培养学生的学习兴趣,调动学生的学习积极性,更有利于激发学生探索科学世界的求知欲。

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发布时间:2022-08-25 23:20:10 页数:8
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文章作者:U-336598

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