江苏省宜宾高中2023高考化学复习化学反应与能量变化加餐训练含解析苏教版选修4

化学反应与能量变化1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）A．盖斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO44．右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1molN2和3molH2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)5．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D．乙池中的氧化产物为SO42-6．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，\n下列说法正确的是（）A．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molB．电池放电时，Na+从a极区移向b极区C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+7．用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．③④C．②④D．②③8．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋QkJ·mol－19．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9．48kJ/mol(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26．48kJ/mol．下列判断正确的是（）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低10．下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571.6kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5kJ·mol－111．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05molD．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－1\n12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．6.0g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NAB．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NAC．14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NAD．电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4g13．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1          B．v(Z)=0.10mol·L－1·min－1C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1           D．v(W)=0.05mol·L－1·s－114．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生15．某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（）A．在电池内部氧离子(O2－)向负极移动B．b极对应的电极反应式为：C3H8＋10O2－－20e－===3CO2＋4H2OC．a极对应的电极反应式为：10H2O+5O2+20e－===20OH－D．用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol16．如图所示，甲池是由甲醇和氧气构成的燃料电池，乙池为Pb和PbO2构成的铅蓄电池，M为用电器，N为单向导电二极管(注：当电流反向时不导电)，当闭合K2时铅蓄电池为用电器供电，当K1、K2均闭合时，燃料电池同时给铅蓄电池和用电器供电。关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）A．当闭合K2、断开K1时，用电器M开始工作，则b电极的电极方程式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4\nB．当闭合K1、断开K2时，用电器M开始工作，则Pt电极的电极方程式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C．当K1、K2均闭合时，乙池中氢离子向a电极扩散D．当闭合K1、断开K2同时使甲池中的C电极改连乙池中a极，可对乙池反向充电，此时b极的电极方程式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-17．(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：___________________________________________________________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5____________________227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝___(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度\n18．某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。①装置B中的H2O2反应时表现出了性。②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是。③传感器的工作原理如下图所示。传感器中阴极的电极反应式是。（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗vmLnmol/LK2Cr2O7溶液。①a中滤液含有的金属阳离子是。②b中反应的离子方程式是。③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是。19．100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85kJH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kJ该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？20．烃A在一定条件下可以按下图进行转化：\n已知D为，F1和F2互为同分异构体，加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2分别互为同分异构体。据此作答：（1）框图中属于取代反应的是_______（填序号）；B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为_________。（2）A的结构简式是_________________；G1的结构简式是____________________。（3）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：____________________（4）已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池，写出负极的电极反应式：___________________21．D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：（1）已知1gE在B中燃烧放出的热量为QkJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式____。（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。A．氯水和KSCN溶液B．氢氧化钠溶液C．酸性KMnO4溶液（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0gD的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________。（4）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)——空气燃料电池作为本过程的电源，则放电时的负极反应式（生成物均无污染）。\n参考答案1．B【解析】2．A【解析】试题分析：A.化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，A.正确；B．勒夏特列原理研究的是影响平衡的外界因素，B不符合；C．阿伏加德罗定律研究的是气体的体积，不符合；D．质量守恒定律研究的是质量守恒，不符合，选A。考点：盖斯定律、勒夏特列原理、阿伏加德罗定律、质量守恒定律的含义。3．A【解析】试题分析：电解水产生氢气和氧气，所以加入的电解质，不能影响氢离子、氢氧根离子的放电。A、加入氢氧化钠，实际是电解水，正确；B、加入HCl，则阳极放电的是氯离子，则产生的气体是氯气，不是氧气，错误；C、加入氯化钠，在阳极放电的是氯离子，产生氯气，错误；D、加入硫酸铜，铜离子的放电能力大于氢离子，所以在阴极得到的产物是Cu，不是氢气，错误，答案选A。考点：考查离子放电顺序的应用4．CD【解析】5．C【解析】试题分析：闭合K，灯泡发光，说明形成了原电池。A、当电路中有1.204×1022个电子转移，即有0.02mol的电子转移，乙池发生氧化反应HSO3—2e-+H2O=SO42-+3H+，则乙池300mL溶液产生0.03molH+，H+浓度为0.1mol/L，pH=1，正确；B、乙池是原电池的负极，甲池是原电池的正极，根据原电池中离子的移动方向，则盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从负极流向正极，即由b到a，正确；C、电池工作时，甲烧杯中发生MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O，溶液中的氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，则由水电离出的c(H+)逐渐增大，错误；D、由A得乙池中的氧化产物为SO42-，正确，答案选C。考点：考查电化学原理的应用，溶液pH的计算，氧化产物的判断，离子、电子的移动方向的判断6．B【解析】试题分析：A.根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为H2O2+2e—=2OH—，每消耗1.5molH2O2，转移3mol电子，A错误；B.读图可知，氧元素由—1价降为—2价，发生还原反应，则b为电池的正极，氢由—1价升为+1价，发生氧化反应，则a为电池负极，阳离子从负极区移向正极区，故Na+从a极区移向b极区，B正确；C、若MnO2作催化剂，双氧水应该分解为氧气和水，MnO2无催化作用，C错误；D、根据电子、电荷、原子守恒可知，负极反应式为BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O，D错误，选B。考点：考查新型化学电源、原电池原理等相关知识。7．C【解析】\n试题分析：用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。则由于金属活动性：Cu>Ag，负极一边电极材料是Cu，电解质溶液为Cu（NO3)2溶液；正极材料是Ag片，电解质溶液为AgNO3溶液，盐桥形成闭合回路。①在外电路中，电流由正极银电极流向负极铜电极，错误。②正极为溶液的Ag+得到电子被还原变为Ag，电极反应式为：Ag＋＋e－＝Ag，正确。③实验过程中取出盐桥，因为不能形成闭合回路，所以原电池不断继续工作，错误。④将铜片浸入AgNO3溶液中，因为金属活动性Cu>Ag，所以Cu可以把Ag置换出来，发生的化学反应与该原电池反应相同，正确。考点：考查有盐桥的原电池反应原理的知识。8．B【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C错误，B正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D错误。9．D【解析】试题分析：该反应是可逆反应，254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热小于9．48kJ，A错误；由盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，则ΔH＝26．48kJ/mol＋9．48kJ/mol＝＋35．96kJ/mol，B错误；反应(i)的产物和反应(ii)的产物都是HI，稳定性相同，C错误；固体碘的能量低于气态的的能量，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，D正确，选D。考点：考查热化学方程式的意义，反应热的计算，盖斯定律等知识。10．B【解析】考查热化学方程式的正误判断。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq)代表无限稀释水溶液。　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。所以只有选项B是正确的，其余都是错误的，答案选B。11．A【解析】试题分析：由题意可知，阴极发生反应的是Cu2＋＋2e－===Cu,铜离子放电完全后是氢离子放电，发生2H++2e-==H2↑，阳极一直是氢氧根离子放电生成氧气，2H2O-4e-=O2↑+4H+；当两极都生成2.24L气体，物质的量是0.1mol时，则生成0.1mol氧气转移电子的物质的量是0.4mol，生成0.1mol氢气时得到电子的物质的量是0.2mol，根据得失电子守恒，铜离子应得0.2mol电子，则原溶液中含有铜离子的物质的量是0.1mol，其浓度是0.1mol/0.5L=0.2mol/L，根据溶液为电中性，所以c(K＋)+2c(Cu2＋)=c(NO)，所以c(K＋)=0.2mol·L－1\n，A正确；上述过程中应转移0.4mol电子，B错误；电解得到的Cu的物质的量是0.1mol，C错误；根据生成氧气的物质的量可知同时生成0.4mol氢离子，而生成0.1mol氢气时消耗0.2mol氢离子，所以整个过程中产生0.2mol氢离子，电解后溶液中c(H＋)=0.2mol/0.5L=0.4mol·L－1，错误，答案选A。考点：考查电解反应的计算，离子放电顺序的应用12．C【解析】试题分析：A、6.0g甲醛的物质的量是0.2mol，分子中共用电子对数目为0.8NA，A错误；B、标准状况下，辛烷不是气体，B错误；C、14g乙烯含有的氢原子为2mol，14g环丙烷含有的氢原子为2mol，14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NA，C正确；D、电解精炼铜时，阳极放电的物质除了铜，还有其他金属，若阴极得到电子0.2NA个，阳极质量不一定减少6.4g，D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。13．B【解析】试题分析：先由n(Y)的变化量求5min内Y的变化浓度，再由平均反应速率定义式求Y表示的平均反应速率，最后根据其余反应物和生成物与Y的系数之比等于速率之比求其余物质表示的平均反应速率。依题意，v(Y)=0.5mol÷2L÷5min=0.05mol·L－1·min－1，故C错；由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中X与Y的系数之比等于速率之比，则v(X)=3v(Y)=0.15mol·L－1·min－1，故A错；由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中Z与Y的系数之比等于速率之比，则v(Z)=2v(Y)=0.10mol·L－1·min－1，故B正确；由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中W与Y的系数之比等于速率之比，则v(W)=2v(Y)=0.10mol·L－1·min－1，故D错。考点：考查平均反应速率的计算，涉及某气态物质变化的物质的量、容器的容积、气态物质的变化浓度、平均反应速率的定义式、化学方程式中系数之比等于速率之比（或变化浓度之比、变化的物质的量之比）、不同物质表示的平均反应速率的计算等。14．B【解析】试题分析：A.a装置铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式是：Fe－2e－=Fe2＋，应在铜丝附近呈现红色，A选项错误，B.由于金属活动性Al>Fe，所以Al为原电池的负极，Fe为原电池的正极，正极上发生还原反应，得到电子，选项B正确。C.根据化合价变化，氧的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，Cu的化合价不变，选项C错误。D.b装置也是原电池，铝作负极，铁钉作正极，负极电极反应式是：Al－3e－=Al3＋，选项D错误。考点：考查金属腐蚀和原电池的工作原理的知识。15．C【解析】试题分析：A、原电池工作时，阴离子移向负极，正确；B、由示意图知b电极是负极，电极反应式为：C3H8＋10O2－－20e－==3CO2＋4H2O，正确；C、a极对应的电极反应式为：O2+4e-=2O2-，错误；D、当有1molC3H8被消耗时，转移20mol电子，理论上最多可得到10molCu，正确，选C。考点：考查燃料电池。16．C\n【解析】试题分析：A．当闭合K2、断开K1时，用电器M开始工作，此时乙池是原电池，b电极是正极，二氧化铅是得到电子，电极方程式为PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O，A错误；B．当闭合K1、断开K2时，用电器M开始工作，此时甲池是甲醇燃料电池，根据A中分析可知，产生Pt电极应该是负极，甲醇失去电子，由于电解质是氢氧化钠溶液，则电极方程式为：CH3OH-6e-+8OH—＝CO32—+6H2O，B错误；C．当K1、K2均闭合时，甲池是原电池，乙池是电解池，a电极是阴极，b电极是阳极，则乙池中阳离子氢离子向a电极扩散，C正确；D．当闭合K1、断开K2同时使甲池中的C电极改连乙池中a极，可对乙池反向充电，此时b极是阴极，电极方程式为：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O，D错误，答案选C。考点：考查电化学原理的应用17．（1）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol（2分）（2）C（2分）（3）D（2分）（4）①3.4（2分）②﹣56.8kJ/mol（2分）③abcd（2分）【解析】试题分析：（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成1mol水时，放出热量57.3kJ，则表示中和热的热化学方程式是1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol；（2）为减少热量的损失，倒入氢氧化钠溶液时，应快速的一次性倒入，所以答案选C；（3）为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，温度计是用来测定温度的，不能用作搅拌仪器，更不能打开硬纸片，造成能量损失，而振荡烧杯，不能使反应充分进行，所以答案选D；（4）①第二组数据t2-t1=5.1,与其他组相比，偏差较大，应舍去，所以1、3、4组温度的平均值是(29.5-26.1+29.2-25.9+29.8-25.3)℃/3=3.4℃；②氢氧化钠与硫酸的体积相同，氢氧化钠的浓度与硫酸的浓度之比大于2，所以氢氧化钠过量，按照硫酸的量进行计算。所以生成水的物质的量是0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量是（50+50）mL×1g/cm3=100g，所以反应放出的热量是Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.4℃=1421.2J，则生成1mol水放出的热量是1421.2J/0.025mol=56848J/mol=56.8kJ/mol，所以中和热为56.8kJ/mol；③实验结果放出的热量偏低。a、实验装置的保温效果差，则会造成热量损失较多，所以测定结果偏低，正确；b、量取氢氧化钠溶液时，仰视读数，则氢氧化钠溶液的体积偏少，造成生成水的物质的量偏少，放出的热量偏低，正确；c、不是一次性将氢氧化钠加入，也会造成能量损失，测定结果偏低，正确；d、测定氢氧化钠溶液的温度后，直接测量硫酸的温度，会导致温度起始温度较高，则温度差偏小，结果偏低，正确，答案选abcd。考点：考查中和热的测定实验，误差分析18．（1）①氧化性②B中沉淀的质量③2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O（2）①Fe3+、Fe2+②Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+③【解析】\n试题分析：（1）①取中药样品于装置A中，经充分反应，硫元素全部转化为SO2和SO3，将物质转移入酸化的H2O2和氯化钡溶液中，产生了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，在这个过程中H2O2将+4价的S全部氧化为+6价的S，最终全部变为硫酸钡，故H2O2表现的是氧化性；②要计算硫元素的质量分数，需测量B中产生的白色沉淀硫酸钡的质量，根据质量确定硫元素的质量分数；③根据传感器的工作原理可知阴极电解质溶液得电子，HSO3-得电子后转变为S2O42-，电极方程式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；（2）a项将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液，说明溶液中除了存在Fe2+外，还存在着Fe3+；b项向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+，离子方程式为FeCl3+TiCl3+H2O=FeCl2+TiOCl2+2HCl，离子方程式为Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+；c项用滴定法测定Fe2+的量，K2Cr2O7被还原为Cr3+，发生的化学反应方程式为：6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O，离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗vmLnmol/LK2Cr2O7溶液则有n(Cr2O72-)=nv×10-3mol，根据方程式计算可得n(Fe)=nv×10-3×6mol，那么m(Fe)=nv×10-3×6×56g/mol=0.336nvg，则铁元素质量分数的数学表示式为ω==考点：元素性质及基本计算点评：本题主要考察了元素及其化合物的相关性质和计算，考察内容较多，涉及了化学反应方程式的书写以及二价铁的滴定，本题的关键是确定二价铁和三价铁之间的相互转化。19．100L这种水煤气中含H250L、CO40L、CO25L、N25L。【解析】本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是H2和CO，二者燃烧放出的热量是1143.3kj；二是燃烧后气体体积的变化，可知CO和H2燃烧后，气体的体积均减少；三是被NaOH溶液吸收的是CO2。而CO2的来源有二，其一是原来的，其二是由CO燃烧生成的。－－－设100L水煤气中有H2xL，CO为yL。由反应热可知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-282.85kj/mol1mol282.85kjyL/(22.4L/mol)mm=y/22.4×282.85kjH2(g)+1/2O(g)=H[sub]2O(l)；△H＝-285.8kj/mol1mol285.8kjxL/(22.4L/mol)nn=x/22.4×285.8kj故得：y/22.4×282.85+x/22.4×285.8=1143.3…………①由体积关系有：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△V11/210.5y0.5yH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△V11/21.5故得1.5x+y=100+60-65……………②联立①②，解得x=50(L)，y=40(L)NaOH吸收CO2的体积为40L，所以原煤气中CO2的体积为45L-40L＝5L，N2的体积为\n100-40-5＝5L。20．（1）②；44∶21；（2）；；（3）；（4）C6H14－38e-＋50OH-＝6CO32-＋32H2O；【解析】试题分析：由反应条件可知A中含有碳碳双键，根据D的结构式可推断出A的结构简式为2，①A与氢气在催化剂的条件下发生加成反应生成B，B为（CH3）2CHCH（CH3）2，③A与HBr发生加成反应生成C，C为（CH3）2CBrCH（CH3）2，②B与溴蒸气在光照条件下发生取代反应也可以生成C,④A与Br2发生加成反应生成D，⑤根据各个反应条件可知，D发生消去反应生成E，则E为，⑥E与适量Br2反应时有两种加成方式，即1，2加成生成CH2BrC(CH3)(Br)C(CH3)=CH2和1，4加成生成CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，再加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，则F2为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，G1为。（1）根据上述推断可知，框图中属于取代反应的是②；B为己烷，完全燃烧生成6molCO2和7mol水，所以B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为6×44:7×18=44:21.（2）根据上述推断，A的结构简式是；G1的结构简式是（3）E为，在一定条件下生成高聚物的方程式为（4）B为己烷，己烷在碱性条件下和O2形成燃料电池，己烷在负极失电子，在碱性溶液中生成CO32-，则负极的电极反应式为C6H14－38e-＋50OH-＝6CO32-＋32H2O；考点：考查有机物的推断，有机物的结构简式和有机化学反应方程式，燃料电池等知识。21．（1）Fe（s）＋2/3O2(g)＝1/3Fe3O4（s）△H＝－56QkJ/mol（3分）（2）C（2分）（3）4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（3分）；1.12L（3分）（4）N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O（3分）【解析】试题分析：D、E为中学化学常见的金属单质，E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H，这说明C是浓硫酸，E是铝或铁。B与E在点燃的条件下反应生成F，F是一种黑色晶体，所以E应该是铁，F是四氧化三铁，B是氧气。硫酸与四氧化三铁反应生成G和H。D与H反应生成A和G，则D是铜，H是硫酸铁，A是硫酸铜，G是硫酸亚铁。（1）已知1g铁在氧气中燃烧放出的热量为QkJ，则1mol铁即56g铁在氧气中完全燃烧放热是56QkJ，所以表示E燃烧热的热化学方程式为Fe（s）＋2/3O2(g)＝1/3Fe3O4（s）△H＝－56QkJ/mol。\n（2）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是酸性KMnO4溶液，答案选C。（3）电解池中阳极失去电子，则用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜的水溶液，阳极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑；通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0gCuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明电解过程中生成铜是8g÷80g/mol＝0.1mol，所以生成的氧气是0.1mol÷2＝0.05mol，标准状况下的气体体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则肼在负极通入，电极反应式为N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O。考点：考查无机框图题推断的有关应用。