浙江鸭2022年高考化学二轮专题复习提升训练6元素周期表

提升训练6　元素周期表1.(2022·全国卷2)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期序数与族序数相同;d与a同族,下列叙述正确的是(　　)A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物对应的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)A.简单离子半径:W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>Z3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(　　)WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的C.X元素形成的单核阴离子的还原性强于Y的D.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性4.A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素,其中C原子中核外电子数是D原子中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是(　　)A.D元素处于元素周期表中第二周期第Ⅵ族B.AD2中可能既有离子键又有共价键C.四种元素的原子半径:A>C>D>BD.BCD的结构式为DBC,其分子为V形分子5.现有A、B、C、D、E五种元素,前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,D的主要化合价为-2价、+6价,E2+的质子数比D的质子数多4,下列说法正确的是(　　)ABCDA.C可分别与A、E元素形成离子化合物B.D可形成三种价态的酸C.原子半径:E>D>B>A>CD.最常见气态氢化物的稳定性:C>B>D>A6.短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是(　　)6\nXYZA.X、Z的高价态氧化物的物理性质相似B.工业上常用电解法生产Y的单质C.原子半径的大小顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)D.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱7.(2022·4·浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是(　　)A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W的位置是第二周期第ⅣA族8.(2022·10·浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是(　　)A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质9.(2022·4·浙江选考)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.原子半径:Y>Z>WB.单质的还原性:X>YC.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料10.(2022·10·浙江选考)如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是(　　)XYZW6\nA.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比X的大C.Y元素的非金属性比Z元素的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)C.气态氢化物的热稳定性顺序:X<Y<ZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强13.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(写元素符号)。 (2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质　　　　　　　　　　　　　　　(写分子式)。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式:　　　　;D的电子式:　。 ①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为　　　　。由A转化为B的离子方程式为　。 ②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　。A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有　　　　　　　　。 14.如图为元素周期表的一部分,请回答下列问题:6\n(1)若①和⑤可以形成原子个数比1∶1的化合物,此时①显　　　　价。①和⑧形成的化合物的电子式为　　　　。 (2)②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为　　　(填化学式,下同)>　　　　。 (3)④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为　　　　　　　,微粒间通过　　　　　形成了该晶体。④和②形成的常见化合物的晶体类型为　　　　　　　,微粒间通过　　　　形成了该晶体。 (4)⑥为材料制成的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 15.下图所示是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有ⅥA和几种元素的位置。请回答下列问题:(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式:　　　　　　　　。 (3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,该盐的阳离子的电子式为　　　　。 (4)下列叙述正确的是　　　　。 A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性C.c的氢化物的水溶液是强酸溶液D.原子半径:h>e>a(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案提升训练6　元素周期表16\n.B　由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期主族元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。A项,同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2的,D项错误。2.B　X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,X应为钠元素,Z与X形成的化合物为中性,说明该化合物为氯化钠,W、X的简单离子具有相同电子层结构,W与Y同主族,则W可为N,此时Y为P,或W为O,此时Y为S。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,故简单离子半径:X<W,A错误。氧和钠形成的化合物为氧化钠、过氧化钠,这两种化合物溶于水均生成氢氧化钠,显碱性;Na和N形成Na3N,溶于水生成NaOH和NH3,水溶液也呈碱性,B正确。气态氢化物的热稳定性:Y<W,C错误。元素最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸,D错误。3.A4.B　根据题给信息及元素的递变性规律推断元素,再结合选项进行判断。由“C和D属同族元素,其中C原子中核外电子数是D原子中核内质子数的2倍”可知C为硫,D为氧,则A为钙,B为碳(金刚石为原子晶体)。A项,氧元素位于第二周期第ⅥA族,错误;B项,CaO2中Ca2+与间以离子键相结合,内部氧原子间以共价键相结合,正确;C项,原子半径关系为A>C>B>D,错误;D项,CSO的结构式为SCO,为直线形分子,错误。5.B　由D的主要化合价可知D是硫元素,故E是钙元素,A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物,A错误;硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸,B正确;同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径:E>D>A>B>C,C错误;H2S的稳定性比NH3的稳定性弱,D错误。6.B　7.A　8.D　9.C10.D　A项,题图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,由周期表的结构可知,X、Y一定位于第二周期,Z、W一定位于第三周期,如果Y的原子序数为x,则其下一周期同主族元素W的原子序数为x+8,当x+8=2x时,x=8、x+8=16,即Y、W分别为第ⅥA族的氧、硫,正确;B项,X、Z为相邻同主族元素,根据同主族从上到下元素的原子半径增大的规律,Z的原子半径比X的大,正确;C项,根据同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右元素的非金属性增强,同主族从上到下元素的非金属性减弱,可知Y元素的非金属性比Z元素的强,正确;D项,根据同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右元素的非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性增强可知,Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性应比W的弱,不正确;故选D。11.D　12.B13.(1)Na>Al>C>O>H　(2)C2H2(3)OCO　Na+[······]Na+　①NaAlO2　Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C　②C+H2OHC+OH-　c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)　NaHCO3、NaCl、CO26\n【解析】(1)根据短周期X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,Q与X同主族推知X、Y元素分别为H和C,Q为Na元素,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,推知Z为O元素,R为Al元素。原子半径大小顺序为Na>Al>C>O>H。(2)C和H形成的物质是有机化合物,含极性键又含非极性键,分子质量最小的只能是C2H2。(3)溶于水显酸性的气体只能是CO2,D是淡黄色固体,只能是过氧化钠。①B为两性不溶物,A、B均由三种元素组成,根据转化关系推知A为NaAlO2,B为Al(OH)3,由A转化为B的离子方程式为Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C。②A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3,B是NaHCO3。A显碱性的原因是C的水解。水解的离子方程式为C+H2OHC+OH-。二者等浓度的混合溶液中,离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+);碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大,在滴加盐酸至中性时,碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl,NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2。如果Na2CO3、NaHCO3全部转化为NaCl,由于溶液中溶有CO2,溶液就显酸性,所以溶液呈中性时,溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。14.(1)-1　H····　(2)HNO3>H2CO3　(3)原子晶体　共价键　分子晶体　分子间作用力　(4)常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化15.(1)(2)Na+[∶H]-　(3)[H····H]+　(4)AD(5)3Na2O2+2Fe2++4H2O2Fe(OH)3↓+O2↑+6Na++2OH-6