湖北省红安一中2022届高考化学下学期模拟试题新人教版

2022届高三化学试题一、选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分7、自保定市被世界自然基金会选定为“中国低碳城市发展项目”的首批试点城市之后，“低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是A、太阳能、地热能、核能等均属于新能源B、“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C、图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D、减少化石能源的使用能减少CO2的排放量【命题意图】考查从生活入手，让考生了解常见新能源及具备环保意识。【思路点拨】太阳能、风能、核能、生物能、地热能等均属于新能源，A正确；图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想，C正确；减少化石能源的使用能有效减少CO2的排放量，是实现“低碳经济”的重要途径，D正确；“低碳”意指较低的温室气体排放，并非指采用含碳量低的烃类化合物作燃料，B不正确。【答案】B8、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间。B．1mol的Cu在一定条件下与足量硫粉反应，转移电子数目为2NAC．3.65g液态氯化氢中分子的数目为0.1NAD．常温下5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA【命题意图】考察甲烷的取代反应，硫单质的性质，以及铁的性质。【思路点拨】A项中二氯甲烷标准状况下为液态。B项中生成的Cu为+1价。D项中铁会钝化。【答案】C9、下列各组离子能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：、、、②pH=11的溶液中：、、、③水电离的的溶液中：、、、、④加入Al能放出的溶液中：、、、⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、⑥酸性溶液中：、、、Br－A．②⑤⑥　　B．①③⑥　　　C．②④⑤　　　D.①②④【命题意图】考察学生对离子共存的掌握。【思路点拨】①中为蓝色，③溶液为酸性或碱性，均不能存在。④中加入铝能放出氢气，若为酸性，有则不能产生氢气。若为碱性，不能存在。【答案】A10、常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H29\nB各1ml，分别加水稀释，测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是A、H2A为二元弱酸B、PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA—)>c(A2—)>c(H2A)>c(OH—)C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na+)=c(A2—)+c(HB—)+c(H2B)+c(B2—)D、Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2—)>c(OH—)>c(H+)【命题意图】考察学生对电离平衡的理解【思路点拨】根据图象知，H2A溶液稀释100倍，溶液PH由2增至4，说明H2A是强酸。而H2B溶液稀释200倍，溶液PH增加2个单位，说明H2B为弱酸。A选项，H2A是强电解质，A选项错误；B选项，HA—H++A2—，溶液中不存在H2A、HA—，B选项错误；C选项，NaHA和NaHB的物质的量浓度不一定相等，所以，离子浓度关系不确定，C选项错误；D选项，H2B是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，D选项正确。【答案】D11、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．曲线0~P段表示O2的体积变化D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1【命题意图】本题考查电解图象的分析与计算。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）电解硫酸铜溶液的过程？（2）图乙图象的分析？【答案】D【解析】由电流方向可知，b电极为阳极，电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生；b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-===2H2O十O2↑；曲线0~P段是阴极产生铜，阳极产生O2，曲线P~Q段是阴极产生H2，阳极产生O2，故ABC正确。从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H2为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1。12．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下为液态的两种化合物9\nD．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种【命题意图】本题考查元素的推断。【思路点拨】确定出Z为O，X为H是解题的关键，在此基础上结合有关常见化合物的结构、性质进行推断。【答案】D【解析】由题意知：Z为O，X为H；Y能与O形成两种以上的气态化合物，则必为N。A项，m(Y)∶m(Z)=7∶20，则n(Y)∶n(Z)=7/14∶20/16=2∶5，对应化合物为N2O5；B项，三种元素组成的盐为NH4NO3，其中原子个数比H∶N∶O=4∶2∶3；C项，H和O可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1的H2O2和H2O；D项，三种元素组成10电子的微粒除了分子H2O和NH3外，还有许多的离子，如：OH-、H3O+、NH4+等，故D项错误。13.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816【命题立意】本题主要考查沉淀溶解平衡的概念和溶度积常数的应用。【思路点拨】解答本题的关键是把握溶度积常数和沉淀溶解平衡曲线的含义及应用。【答案】B【解析】根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×l0-13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Brˉ)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，平衡点仍在曲线上，故B错；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中Κ=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得Κ≈816，D正确。二非选择题：必做题3小题，共计43分，选做题3小题，3选1，共计15分必做题：26、（15分）在下列物质转化中，反应条件和部分产物已略去。（1）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制造漂白粉的反应：①若反应Ⅱ是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为②反应Ⅲ的化学方程式为，在工业生产中，选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气：，理由是。（2）若甲、乙是两种常见的金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。9\n①反应Ⅱ中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式为。工业上制备乙单质的一般方法是。A、热分解法B、热还原法C、电解法D、物理法②反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是，观察到的主要现象是。③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或弱）。（3）若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物，反应Ⅲ用于制盐酸。①反应Ⅰ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为。②反应Ⅱ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应Ⅱ的化学方程式为。△答案：（1）①CaO+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O②2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O丙悬浊液澄清石灰水中氢氧化钙浓度很小，所得产品浓度很小，不经济（2）①3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B②烧杯口上盖玻璃片剧烈反应，液面气体燃烧并发生轻微的爆炸③强（3）①NH4H②NaH+H2ONaOH+H2↑（其他合理答案也可）解析：（1）反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，说明丙为氢氧化钙，中学能与水反应生成氢氧化钙的物质主要有氧化钙、碳化钙等。（2）反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，能与水反应产生氢气的金属有钠、钾、铁等。（3）有一类特殊物质能与水反应生成氢气和碱，这类物质是氢化物，如氢化钠、氢化铵等。27.（15分）某化学兴趣小组按如下图所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球。实验过程中，两极均有气体生成。（1）碳棒的电极反应式为。（2）②处白色棉球变为色，③处白色棉球变为色。（3）④处棉球的作用是。9\n（4）如上图X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系。写出符合Y线反应的化学方式。（5）在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电。试计算要使溶液恢复原状态，需加入物质的化学式为，其质量为g。【命题意图】本题以电解装置为背景，考查电解原理及相关计算。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）电解装置中电极反应的分析；（2）电极计算要依据电子守恒。【答案】（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2）橙黄；蓝（3）吸收未反应的氯气，防止其污染环境（4）2Fe+3Cl22FeCl3（或2Al+3Cl22AlCl3）（5）HCl；3.65【解析】本题立意以电解氯化钠溶液为基础，同时考查Cl2、Br2、I2间的置换及性质特点。解题时，以电极与电源相接点为突破口，电极反应：阴极（铁丝）2H++2e=H2↑，阳极（碳棒）：2Cl--2e=Cl2↑，三个棉球中涉及到的反应为卤素间的置换及氯气的尾气处理反应。第四问X线反应方程式为：M+Cl2===MCl2或者M2+Cl2===2MCl；Y线反应方程式为：2M+3Cl2===2MCl3，所以X、Y产物中元素化合价通常分别为：X线中若为M2，非金属M为+1、若为M，金属M显+2价，Y线金属+3价。第五问考查有关电解计算的问题，设所取饱和食盐水质量为Xg2NaCl—Cl2117g22.4L26%X1.12LX=22.5电解总反应：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，从溶液中减少什么物质在复原时加入什么物质，因此应加入HCl，质量=1.12/22.4×2×36.5g=3.65g。28（13分）向一个固定容积（VL）的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol·L-1，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。（1）如果容器温度升高，该反应的平衡常数变大，则正反应_______0。（填“＞”或“＜”）（2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量浓度为2.4mol·L-1，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是（）A．4molA+2molBB．6molC+1molDC．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD．2molA+1molB+3molC+1molDE．2molA+1molB+3molC+2molD（3）若维持该题条件不变，向容器中加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的物质的量浓度仍为1.2mol·L-1，则容器的容积V（L）的取值范围为___________。（4）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量浓度仍为1.2mol·L-1，则D的起始物质的量n(mol)应满足的条件是____________。（用含V的式子表示）9\n【命题意图】考查化学平衡的移动，等效平衡的判断及有关计算。【答案】（1）>（2分）（2）ADE（3分）（3）0.5<V<2.5（4分）（4）n>1－0.4V（4分）【解析】（1）如果容器温度升高，平衡常数变大，说明平衡正向移动，故正反应为吸热反应，>0。（2）题目要求新平衡与原平衡等效，但物质的量却为原来的2倍，而该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，故A、D一定符合，E则相当于在D的基础上加了1molD(s)，平衡并不发生移动，故E符合。B中1molD固体可能够达到新平衡的用量，也可能不足，故不一定能满足题意。C中最终和原平衡完全相同。（3）2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)投料量（mol）0030.8平衡点无限靠右0030.8平衡点无限靠左1.60.80.60故C的物质的量范围为0.6mol<n(C)<3mol，故0.5<V<2.5。（4）若仅从生成物开始配比，达到平衡时，C的物质的量浓度仍为1.2mol·L-1，则必须按下列投料量投料：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)投料量003n(mol)平衡时2－0.8V1－0.4V1.2Vn－(3－1.2V)/3(mol)平衡时D的物质的量要大于零，故n－(3－1.2V)/3>0，即n>1－0.4V选做题：35（化学—化学与技术）（15分）2022年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要。（1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式：。（2）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n·xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。①用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是。a．量筒b．胶头滴管c．容量瓶d．烧杯e．玻璃棒②加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为。③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0~4.5的目的是。（3）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为。（4）用地下水作为锅炉用水时容易产生水垢。水垢造成能源浪费，还会造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：（已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5Ksp(CaCO3)=3.0×10-9）9\n①用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时，发生的反应为：CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=。（填数值）②请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因（用离子方程式和必要的文字说明）【命题立意】本题以社会热点，考查了物质的制备、除杂、反应原理以及难溶物质的溶解平衡等知识。【思路点拨】难溶物质的溶解平衡是化学平衡的一种，其平衡常数的计算为必考内容，计算方法与化学平衡常数计算方法一样。【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（2）①a、d、e（1分）②取少量溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，然后滴加氯水也无明显现象，证明溶液中铁元素已经除净（1分）③调节增大溶液的pH，促使其水解而结晶析出（1分）（3）Fe+8OH--6e-===FeO42-+4H2O（1分）（4）①2.5×104（1分）②在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)；醋酸溶液中的H+中和OH-，使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；同理H+也能碳酸钙溶解平衡中的CO32-反应，使CO32-浓度减小，促进溶解平衡右移（3分）【解析】（1）漂白粉的工业制法是用Cl2和石灰乳反应制得的，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）分析制备流程，①是粗略配制溶液，可选用量筒、烧杯和玻璃棒。②该过程中铁元素的存在形式为Fe2+，检验除净的方法：取少量溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，然后滴加氯水也无明显现象，证明溶液中铁元素已经除净。③加入碳酸钙主要目的是调节增大溶液的pH，促使其水解而结晶析出。（3）根据电解池原理，在阳极上失电子发生氧化反应，所以该电极反应式为：Fe+8OH--6e-===FeO42-+4H2O。36（化学---物质结构与性质）（15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：9\n（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol含有键的数目为。（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为。【命题立意】本题主要考查了元素的推断，原子结构，杂化及分子构型，晶体等有关知识，属中等难度题。【思路点拨】形成化合物种类最多的元素是H。【答案】（1）sp杂化3mol或3×6.2×1023个（2）NH3分子间存在氢键（3）N2O（4）CuClCuCl+2HCl=====H2CuCl3（或CuCl+2HCl=====H2[CuCl3]37（化学---有机化学基础）（15分）镇痉药物C、化合物N以及高分子树已知:(1)A的含氧官能团的名称是。(2)A在催化剂作用下可与反应生成B。该反应的反应类型是。(3)酯类化合物C的分子式是其结构简式是。9\n(4)A发生银镜反应的化学方程式是。(5)扁桃酸()有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种,写出其中一种含亚甲基(——)的同分异构体的结构简式。(6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是。(7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。答案:(1)醛基(2)加成反应9