湖北省黄冈市2022高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡3练习题无答案

水溶液中的离子平衡李仕才高考习题汇编------溶液中的离子平衡1.(2022·全国高考Ⅰ·12)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是　(　　)A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c()=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<122.(2022·全国卷Ⅲ·13)下列有关电解质溶液的说法正确的是　(　　)A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变3.(2022·全国高考Ⅰ·27)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到现象是。(2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。5\n①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。②由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率　　　　　(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为　　　　　　　。③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH　　　　　0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为　　　　　mol·L-1,此时溶液中c()等于　　　　　mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。4.（2022•甲卷•12）改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是(　　)5\nA.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)5.（2022•乙卷•13）常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)6.(2022•丙卷•13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是(　　)A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl5\nC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全7.（2022•乙卷•27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为______________。(2)“酸浸”后,钛主要以形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率/%9295979388分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因________________________。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为________________。(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Mg3(PO4)25\n沉淀生成?________(列式计算)。(FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24)(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________________。8．【2022新课标3卷】用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动5