福建省福建师大附中2022届高考化学5月三轮模拟试题新人教版

福建省福建师大附中2022届5月高考三轮模拟试卷化学试题相对原子质量：H1C6N7O16Cu64Fe56S32第I卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6份，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选择符合题目要求。 6．下列说法正确的是A．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则PM为2.5的大气一定能产生丁达尔现象B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C．是制造氢弹的原料，它们是同一种核素D．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能7．下列说法正确是A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OB．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物8．下列说法正确的是A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸B．常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NAC．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大D．一定温度下，10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液与20mL0.25mol·L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同9．下列实验中，能够达到实验目的的是10．下图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是A．X可能是Si单质B．X可能是含S元素的化合物C．酸性氧化物可能为CO2D．还原性盐可能为FeCl311．下列说法正确的是A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子催化剂500℃、30MPaB．500℃、30MPa下，将0.2molN2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH36\n(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H﹤O；升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动。D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系12．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O第Ⅱ卷(非选择题 共192分)必考部分23．（16分）（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如右图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：。（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是（用离子方程式表示）。（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为。T/K303313323NH3生成量/（10-1mol）4.35.96.0（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)　Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)写出上述反应的平衡常数表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验实验①等体积1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀实验②等体积0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合无现象请分析实验①、②产生不同现象的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）在室温下，化学反应I–(aq)+ClO–(aq)=IO–(aq)+Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：实验编号I–的初始浓度(mol·L-1)ClO–的初始浓度(mol·L-1)OH–的初始浓度(mol·L-1)初始速率v(mol·L-1·s-1)12×10–31.5×10–31.001.8×10–46\n2a1.5×10–31.003.6×10–432×10–33×10–32.001.8×10–444×10–33×10–31.007.2×10–4已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I–]1[ClO–]b[OH–]c（温度一定时，k为常数）。①设计实验2和实验4的目的是；②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=。24.(14分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（填标号）A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：。(3)Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用O.1OOOmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：①写出滴定选用的指示剂,滴定终点观察到的现象。②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”）。25．（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：b空气→浓H2SO4样品铜网滴有淀粉的蒸馏水adc6\n现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______。（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速e.除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。Ba(NO3)2②BaCl2＋HCl①③饱和NaHSO3（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。31．[化学----物质结构与性质]（13分）(1)铬的外围电子排布式是，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了杂化方式，分子的空间构型是。(2)富勒烯()的结构如右图，1mol分子中键的数目为______。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：　　　　　。（3）氟化氢水溶液中存在氢键有种。（4）2022年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是，锰与X在准晶体中的结合力为。元素XYZ电负性1.51.21.8第一电离能/kJ·mol－157873878732．[化学—有机化学基础]（13分）莽草酸（C7H10O5）可有效对付致命的H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分，它可从中药八角茴香中提取得到。右图是以莽草酸为原料合成某些物质的路线：6\n根据上图回答下列问题：（1）A中含有的两种含氧官能团分别是_____________________（2）已知烯醇式结构（C=C-OH）不能稳定存在、则莽草酸的结构简式为。（3）莽草酸→C的反应类型是。（4）写出C→D的化学反应方程式。（5）与C具有相同官能团的同分异构体（含C）共有种。福建省福建师大附中2022届高考三轮模拟试卷化学试题参考答案6．D7．C8．B9．B10．B11．D12．D23.（16分）（1）(2分)（2）HSO3-+Cl2+H2O==3H++SO42-+2Cl－（3分）（3）2N2(g)+6H2O(l)==4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0KJ/mol（3分）（4）（2分）；从平衡表达式可以看出，当c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2(NH3·H2O)对沉淀生成的影响更大[或①中c(Mg2+)c2(OH-)≥Ksp[Mg(OH)2],而②中c(Mg2+)c2(OH-)﹤Ksp[Mg(OH)2]。等合理答案均可]（2分）（5）①ClO–对反应速率的影响（2分）②7.2×10–3（2分）25．（15分）（1）电子天平(2分)，使原料充分反应、加快反应速率（2分）。（2）b、d和e（各1分，共3分）6\n（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（2分）。（4）80%（2分）。（5）②（2分）。（6）空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（2分）31.（13分）（1）3d54s1砷sp3三角锥（各1分，共4分）（2）90NA（2分）(3)4（2分）（4）金属键（1分），Al（2分）6