福建省师大附中2016届高三化学上学期期中试题

福建师大附中2022-2022学年第一学期期中考试卷高三化学（理）（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg－24Al—27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Ba—233第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）　A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物　B．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用　D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.①③④⑦D.③⑤⑥⑦3.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A.充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子B．1.0L0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NAC．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAD．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()　A.单质的沸点：W>X　　　　　　　　　B.氧化物的水化物的酸性：Y＜ZC.阴离子的还原性：Y>Z　　　　　D.X与Y不能存在于同一离子化合物中6.甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）甲丙庚乙丁戊己A.丙与戊的原子序数相差27B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维-7-\nD.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应7.下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XYZQRT原子半径/10－10m0.770.740.751.170.991.10主要化合价＋4、－4－2＋5、－3＋4、－4＋7、－1＋5、－3下列有关说法错误的是()A．X与Y可以形成阴离子XY32-B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高8.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体9.下列说法正确的是()　A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强　B.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强　C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4　D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是()A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42－、I‾D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO22CH3COO—+CO2+H2O＝2CH3COOH+CO32—B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++4Cl-+Br2C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O12.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）()abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②N2NONO2HNO3-7-\n③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④13.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）14．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在C．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol/LD．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(　　)A．1∶5B．2∶9C．1∶7D．1∶916．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1:2B．产生的NO的体积为4.48LC．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（5小题，共52分）17.(13分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍-7-\nDD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4(1)D的离子结构示意图是___________；化合物Y所含的化学键名称___________；B2C2的电子式表示为。(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)________________。(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式______________。（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为。18．(8分)NH3是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。（2）某学生用下图装置对NH3与NaClO的反应进行实验探究：操作现象液面上方出现白雾资料：氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼。肼常温下是无色液体，沸点：113℃，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱。①向水中持续通入NH3，未观察到白雾。推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝。该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是。②进一步实验确认了A中生成了N2H4。写出A中反应的化学方程式（N2不参与反应）；此反应中若有5.6L氨气（标准状况下）参加反应，则转移电子的数目为_______。-7-\n19．（10分）某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。NaOH溶液稀硝酸硫酸Fe(NO3)2溶液Na2SO3溶液空气实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液最终变为黄色。II用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色。III打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。IV一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，…………V打开活塞a，通入一段时间空气————请回答下列问题：（1）实验I中，发生反应的离子方程式是。（2）实验IV的后续操作是，观察到的现象是。（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是。（4）实验操作V的目的是。（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是。20．(10分)七铝十二钙（12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和；用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。-7-\n(2)滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。21.（11分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：滤饼滤液海绵铜溶解过滤反应过滤醇洗①滤液滤饼水洗烘干氯化亚铜产品②③④⑤⑥滤饼浓缩、离心分离回收硫酸铵硝酸铵、水、硫酸亚硫酸铵、氯化铵乙醇回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是_________（填离子符号），溶解温度应控制在60~70℃，原因是__________。（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。-7-\n高三（上）化学期中考参考答案1-5BCDCC6-10CCABD11-16CDCCCD17.（13分）（1）略离子键、共价键（2）S2->Cl->Al3+(3)H++HSO3-＝SO2↑+H2O（4）3.6g；1mol•L﹣118.（8分）（1）ACG或ADG（2）①白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝②2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O（2分）0.25NA19.（11分）（1）3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O（2）加入KMnO4溶液，溶液褪色（3）NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（4）将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气（5）3SO2+2NO3－+2H2O==3SO42－+2NO↑+4H+20.（10分）(1)CaO；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。(2)NO－3、OH－；Ca(HCO3)2;(3)2OH－+Al2O3＝2AlO－2+H2O（4）2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑21.（11分）(1)Cu2+温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解。（2）2Cu2++SO32－+2Cl-+H2O＝+2CuCl+SO42－+2H+(3)硫酸（4）醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化。（5）-7-