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辽宁省大连八中2022年高考理综全真适应性考试试题(化学部分)新人教版

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大连八中2022年高考全真适应性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量:H:1O:16C:12N:14Cu:64Na:23第Ⅰ卷一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下4.6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NAB.标准状况下,22.4LSO3的分子数为NAC.1molFe在22.4L的Cl2(标准状况下)燃烧,转移的电子总数为3NAD.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠8.下列离子方程式书写正确的是A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:SO+Ba2+===BaSO4↓C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OD.Cu溶于足量稀硝酸:Cu+2NO+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O9.下列说法不正确的是A.工业上冶炼Fe用热还原方法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法,电渗析法,离子交换法等。C.工业上通过煤的干馏可获得芳香烃D.单质硅是将太阳能转变为电能的材料,二氧化硅可以做半导体材料10.下列说法正确的是A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6B.常温下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,C(NH4+)/C(NH3·H2O)值变大C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D.室温下,在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HCl溶液,pH与滴加HCl溶液体积的关系曲线如右图所示.11.下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干C.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸D.用广泛pH试纸测得0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.212.下列说法正确的是A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C.除掉CH4中的C2H4可用溴的CCl4溶液7\nD.分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有5种13.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:W>RC.X的一种氢化物具有氧化性,其电子式为D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第II卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选做题,考生根据要求做答。(一)必考题26.(14分)根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu,并制得高铁酸钾(K2FeO4)。据此回答问题:(1)试剂a最好为,试剂b为(填写所选试剂代号)A.浓硫酸B.硫酸铁溶液C.氯水D.H2O2和稀硫酸E.Fe(2)溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,检验Fe3+的试剂为(填化学式);欲测定溶液Z中Fe2+的浓度,需要用(填主要仪器名称)配制500ml0.1mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,在滴定时KMnO4标准溶液应加入到____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点时的现象是。(3)溶液Y的水溶液显性,原因是(用离子方程式表示)。(4)K2FeO4是强氧化剂,目前水处理通常用K2FeO4理由是。生成K2FeO4的离子方程式是(5)室温时向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,若要使Fe3+完全沉淀,则所需溶液的pH值至少为(已知Ksp(Fe(OH)3=1.0×10-38)27.(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:Ⅰ2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/molⅡ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol7\n(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=(2)①现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1molCO和2molCO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=+41.2kJ/mol5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)=,此过程吸收的热量为__________________,平衡常数K=②下列情况,能说明该反应已经达到平衡状态的是:A.v(H2)=v(CO)B.容器的压强不再变化C.气体的密度不再变化D.C(H2)不再变化(3)下列图像符合反应Ⅱ的是   ABCD(4)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式为。(5)室温时用惰性电极电解1L0.1mol/LCu(NO3)2和0.1mol/LNaCl的混合溶液。电解开始时阴极的现象为____,电解一段时间后溶液的蓝色恰好消失,则此时阳极电极反应式为,溶液的PH值为(溶液体积变化忽略不计)。28.(15分)实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。若温度过高或加热时间过长,制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O(g)。(1)试用下图所示的装置设计一个实验(必要的装置可重复使用),验证制得的气体中含有乙烯,二氧化碳,二氧化硫和水蒸气,按气流的方向,各装置的连接顺序是(2)实验时若观察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液颜色逐渐变浅,C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是,B瓶的作用是,C瓶的作用是。(3)检查装置④的气密性操作是:(4)若气体通过装置③7\n中所盛溶液时,产生白色沉淀,它可以用来验证的气体是____。若气体通过装置③中所盛溶液时,溶液的颜色消失,则该溶液的名称是______。(5)装置②中所加的试剂名称是______,它可以验证的气体是__________,简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是_______________________________。(6)某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是:(二)选考题。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。36.【化学—选二:化学技术】(15分)铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:(1)滤液甲的主要成分是(2)写出反应II的离子方程式:(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子(H+)的能力,由强到弱的顺序是_________(填字母序号)A.AlO2―或Al(OH)4-B.OH―C.SiO32―(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式,沉淀消失的原因可用离子方程式表示为:(5)取(4)电解以后的溶液10.0mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸溶液,当加入50.0mL盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。37.【化学—选三物质结构与性质】(15分)碳有多种同素异形体,常见的有金刚石,石墨,和C60(足球烯)分子,根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60分子和Si60分子,7\n(1)C、N、Si的第一电离能从大到小顺序(2)已知N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构,则N原子的杂化方式是。理论上C60的稳定性(填大于,或小于)Si60,(3)CH4、NH3、SiH4的熔沸点由低到高的顺序是,原因是(4)碳和氧元素形成原子个数比为1:3的常见微粒,推测这种微粒的空间构型为___________。写出该微粒的一种等电子体(分子)(5)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测N元素的电离能突增应出现在第电离能。(6)某种金属元素核外电子有29种运动状态,共有种不同形状的原子轨道,该元素的正一价离子的外围电子排布式为,该金属的晶胞如图所示,金属原子的配位数为,已知金属原子半径为apm,晶胞的密度为dg/cm3,则阿伏加德罗常数的表达式为(用含a、d的式子表示)38.【化学——有机化学基础】(15分)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如下图所示:(1)C的结构简式是。(2)E中含氧官能团的名称是;C→F的反应类型是。(3)写出下列化学方程式:G在一定条件下合成H的反应__。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你是__________(填“同意”或“不同意”),你的理由。(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有________种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式。①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应化学答案选择题:7.A8.C9.D10.B11.C12.B13.D26.(14分)(1)D(1分)E(1分)7\n(2)KSCN(或NH4SCN等,1分)容量瓶(1分)酸式(1分)滴加最后一滴KMnO4,溶液变为浅紫色。(紫色或紫红色都给分)(1分)(3)酸性(1分)Fe2++2H2O≒Fe(OH)2+2H+(1分)(4)高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,能杀菌消毒,同时生成的Fe3+能水解得到Fe(OH)3胶体,具有净水的功能(2分)2Fe3++2Cl2+16OH-=2FeO42-+16Cl-+8H2O(2分)(5)3(2分)27.(14分)(1)-2219.9KJ/mol(1分)(2)①0.16mol/(L·mol)(1分)32.96Kj(1分)k=1.5(1分)②D(1分)(3)ABD(1分(4)正(1分)负(1分)(5)有红色物质析出(1分)4OH--4e-=2H2O+O2↑(1分)1(2分)28.(15分)(1)④②①③③(2分)(2)A:检验是否有SO2,B:除去或吸收SO2,C:检验SO2是否除尽(各1分)(3)关闭止水夹,通过分液漏斗向烧瓶中加水至水不再流下,说明气密性良好(2分)(4)CO2溴的四氯化碳溶液(各1分)(5)无水硫酸铜水蒸气(各1分)①③导出的气体带有水蒸气,影响水蒸气的确定(2分)(6)发生装置中缺少温度计(2分)36.(15分)(1)NaOH、NaAl(OH)4(NaAlO2)、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](各1分)(2)CO2+2OH-==HCO3-+2H2O(2分)CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)↓+2H2O-+CO32-(2分)(3)bac(2分);(4)2H++2e=H2(2分);Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(5)(2分)37.(15分)(1)C>N>Si(1分)(2)SP3大于(各1分)(3)CH4<SiH4<NH3(1分)NH3分子间有氢键熔沸点最高,CH4、SiH4分子间只有范德华力,相对分子质量CH4<SiH4范德华力CH4<SiH47\n,(2分)(4)平面三角形1分SO3或BCl3或BF3(1分)(5)六(1分)(6)3(1分)3d10(1分)12(1分)8√2×1030/da3mol-1(3分)38.(15分)(2)羧基羟基(2分)消去反应(2分)CH3-C-COOH一定条件  CH3[CH2-C]n(3)n   (3分)(4)同意,在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)(2分)(5)4(2分)(2分)7

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发布时间:2022-08-25 23:02:03 页数:7
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文章作者:U-336598

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