云南省昆明市高考理综适应性月考卷（七）（化学部分，扫描版）新人教版

云南省昆明市2013届高考理综适应性月考卷（七）（化学部分，扫描版）新人教版11\n11\n11\n11\n11\n11\n云南师大附中2013届高考适应性月考卷（七）化学参考答案题号7891011121311\n答案CBCADBC7．本题考查的是物理变化和化学变化的辨析。用热的纯碱溶液洗涤油污，涉及碳酸根离子的水解及酯类物质在碱性条件下的水解；用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳酸钙反应；白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成，因此上述这些变化均为化学变化；而用半透膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析，是物理变化。8．③CuSO4与FeCl3不发生反应，④出现白色沉淀不能说明是Fe3+的性质。9．本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2∶32＝1∶16；C项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大；D项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等。10．比较两条曲线的起点，图甲中HA的pH＝1，则图甲中酸为HCl，图乙中HA的pH＞1，则图乙中酸为CH3COOH。完全反应时，NaCl溶液中c(Na+)＝c(Cl－)，CH3COONa溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)，而溶液呈中性时，c(Na+)＝c(CH3COO－)，c(Na+)＝c(Cl－)，A正确。11．认真观察分析该有机物的球棍模型，该有机物分子中含有3种原子（表示碳原子，表示氢原子，表示卤素原子且比碳原子半径大）且一定不含O原子，因为O原子应形成两个共价键。12．设CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y。根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，得56g·mol－1×(x+y)＝64g·mol−1×x，解得x∶y＝7∶1。13．W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大，Y+最外层电子数与其电子层数之比为4，可以确定Y是Na，再根据W、X、Z的最外层电子数与其电子层数之比，可以推测W是C，X是O，Z是S。O与C、Na、S可形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，CO2、CS2均是直线形分子；C、O、Na组成的化合物为Na2CO3，其溶液呈碱性；S与Na组成的化合物水溶液呈碱性。26．（每空2分，共14分）（1）氮、硅　（2）SiCl4H2SiO3（或H4SiO4）（3）③Cl－+Ag+=AgCl↓⑤SiO2+2OH－=SiO+H2O（4）3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑（5）50%【解析】根据K的性质及M的组成猜想K可能为Si3N4，然后依据探究C的组成实验推出C为SiCl4，E为HCl、F为H2SiO3或H4SiO4、H为SiO2、I为Na2SiO3。27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）>50%0.1mol/（L·min）（数值、单位各1分）11\n（2）BC（3）A（4）2(a+b)kJ·mol−1（数值、单位各1分）（5）氧气（1分）CH3OH−6e−+8OH−=CO+6H2O【解析】（1）温度升高，K增大，故为吸热反应；设CO2变化量为xmol，则有，x=2mol，故转化率=×100%=50%，=。（2）增加反应物浓度，平衡正向移动；吸热反应，升高温度，平衡正向移动。（3）升高温度，平衡正向移动，故图A符合，B、C不符合。（4）反应③=①×2+②×2，=2a+2b。28．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）导气（1分）b（1分）（2）乙烯（1分）（3）大烧杯（1分）温度计（1分）（4）酯化反应（1分）P2O5+3H2O2H3PO4（5）反应物和催化剂较高温度下或直接加热CH3—CH2—OHCH2=CH2↑+H2O【解析】本题是以改进实验室制备乙烯为背景的实验题，考察基本装置的使用、实验设计和探究的基本思路。有机反应中通常存在副反应，反应条件的控制是重要的。通过两种实验的对比，确定该反应的条件是直接加热。36．（15分）（1）四（1分）ⅦA（1分）（2）酸化可防止Cl2、Br2与水反应（2分）（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br−+SO42−（3分）（4）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，生产率低（2分）（5）分液漏斗（1分）下口（1分）（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高（2分）；“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程（2分）11\n【解析】本题主要考察氯、溴及其化合物的综合应用；海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏；分液和萃取。（2）在酸性条件下不利于氯气和溴单质与水之间发生反应。（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度在80℃~90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发。（5）液溴的密度比水大，在分液漏斗的下层，下层液体必须从下口流出。（6）海水中溴离子的含量较少，在从海水中提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本。37．（15分）（1）①B（1分）3个（1分）②A（1分）1个（1分）③A（1分）6个（1分）（2）1∶1（1分）（3）邻硝基苯酚在分子内形成氢键，在分子间不存在氢键；对硝基苯酚只能在分子间形成氢键，使分子间作用力增大，因而沸点升高（2分）（4）[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（2分）（5）①4∶6∶3（2分）②2b3∶a3（2分）【解析】（1）依据构造、泡利原理、洪特规则推测外围电子排布的能量最低状态。（2）CN−与N2为等电子体，具有类似的结构，即1个σ键和2个π键，HCN中H—C为σ键，所以σ键与π键之比为1∶1。（4）由两种晶体均为6配位及组成为TiCl3•6H2O，绿色与紫色晶体形成沉淀质量比为2∶3，则绿色晶体中有1个Cl−配位，余下5个配体为H2O。（5）三种晶体分别为体心立方、面心立方和简单立方，故配位数分别为8、12、6。。38．（15分）（1）（各2分，共4分）（2）加成反应（1分）（3）NaOH醇溶液，加热（2分）H2O2（2分，合理答案均给分）（4）（2分）11\n（5）的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的水解产物中的—OH不在链端，不能氧化成—CHO）（其他合理答案均可给分）（2分）（6）（2分）【解析】（1）依据信息Ⅱ可知，氯代发生在侧链上，侧链有两种H，故有两种氯代物。（3）依据产物逆推可知第④步反应Cl原子加在含H较多的C上，故为H2O2条件下进行。（6）由①知含酚—OH，由②知苯环上为对位取代，由③可推知侧链上有两种H，且个11