达濠华侨学中高考化学第一轮复习选择题强化训练12doc高中化学

选择题强化训练(12)一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共32分）1、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签239腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品2、中科院2022年在世界上首次合成了91Pa，下面有关该原子的说法中错误的选项是A、该原子属于一种金属元素；B、该原子核内中子数为148；C、合成该原子就是发现了一种新元素；D、这种原子具有放射性。3、某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，以下描述正确的选项是A、某单质在常温下与水反响不如钠剧烈；B、其原子半径比钾原子半径小；C、其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解；D、其碳酸盐易溶于水。4、纳米技术广泛应用于催化及军事科学中，纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10-9米）A、能全部透过半透膜；B、有丁达尔现象；C、所得溶液一定能导电；D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液。5、NA为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是A、28克氮气所含的原子数目为2NA；B、在标况下，0.5NA氯分子所占体积约是11.2L；5/5\nC、只有在标况下NA氧气分子的物质的量才是1mol；D、在70℃、1×105Pa下，46克NO2与标况下46克四氧化二氮均含有3NA原子。6、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。关于HN3有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中说法正确的一组是A、①②③B、①②③④C、②③④D、①③④7、X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层构造相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，那么以下关系正确的选项是A、a-c=m-nB、a-b=n-mC、c-d=m+nD、b-d=n+m8、某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2:1时，复原产物是A、NO2B、NOC、N2OD、N2二、选择题（每题有1~2个正确答案，每题4分，10小题共40分）9、镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反响是：Cd+2OH--2e=Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH-。以下说法不正确的选项是A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大；B、电池的总反响式是：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2C、电池充电时，镉元素被复原；D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接。5/5\n10、臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反响式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），以下表达中正确的选项是A、O3在反响中被氧化成O2；B、反响中氧化产物O2与复原产物I2的物质的量之比为1:1C、1molO3在反响中得到2mol电子；D、该反响中的复原产物是KOH11、将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反响后，沉淀中所含的铝元素的物质的量和溶液中所含铝元素的物质的量相等。那么氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为A、2:3B、2:5C、2:1D、2:712、以下各组离子能在水溶液中大量共存，且能使甲基橙溶液变红的是A、Fe2+、K+、NO3-、SO42-B、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C、Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-D、Fe3+、K+、I-、Cl-品红溶液澄清石灰水气体X→KY13、右图量一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，假设关闭活塞K，那么品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是ABCDX硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢Y浓硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO314、有以下离子晶体的空间构造示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，那么化学式为MN2的晶体构造为ABCD15、第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。以下有关铍及其化合物的表达正确的选项是A、氧化铍不能溶于盐酸；B、氢氧化铍易溶于水C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气；D、Na2BeO2溶液呈碱性。5/5\n16、一定量的乙醇在氧气缺乏的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g。假设其中水的质量为10.8g，那么CO的质量是A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和4.4g之间17、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。以下各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4C2H4B、CH4C3H6C、C2H4C3H4D、C2H2C3H618、100℃时向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，以下表达不正确的选项是A、此时水的离子积KW=1.0×10-14；B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而降低；D、[H3O+]>[SO42-]19、假设pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、生成了一种强酸弱碱盐B、弱酸溶液与强碱溶液反响C、强酸溶液与强碱溶液反响D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反响20、将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混合，那么混合液中以下关系正确的选项是：A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[NO3-]＞[H+]＞[OH-]B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[NO3-]＞[OH-]C、将混合液中加水稀释过程中，[H+]/[Na+]的比值变大；D、将混合液中加水稀释1010倍以后，溶液PH接近10，[NO3-]=10-11mol/L。21、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以下各操作中，不会引起实验误差的是A、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进展滴定；5/5\nB、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH液C、用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再参加适量蒸馏水进展滴定D、改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。5/5