高考化学 高频考点（一）物质结构　元素周期律 新人教版必修2

例谈人教版《必修二》中的高频考点（一）物质结构　元素周期律原子结构和元素周期律的内容是高考的必考内容之一，题型多以选择题、填空题、推断题的形式出现，主要考点有：1．原子结构与各微粒间的关系，同位素、核素的概念及性质。2．元素在周期表中的位置及元素性质的相似性、递变性。3．物质所含化学键类型的判断及化合物类型的判断。4．依据元素在周期表的位置进行元素推断及性质推断。该考点内容与元素化合物知识紧密联系，规律性强，命题空间广阔，题型灵活多变，预计今后的高考将会稳中有变，仍为以元素化合物知识为载体，利用元素周期律进行定性分析及推断。题型一：核素、同位素的概念同位素、核素的考查往往以新发现的核素、新物质为载体，结合最新发生的重大国际、国内事件进行命题，同时会兼顾考查同素异形体、同分异构体或原子结构的知识，这类题目一般起点较高，但落点很低，属于基础类题目，解题的关键在于看清题意，区分概念。如(1)核素可用X(A为质量数、Z为质子数)来表示，一种核素就是一种原子。(2)质子数、中子数、质量数之间的关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(3)同位素是同一元素不同核素之间的相互称谓，不指具体原子，H是一种核素，但不能说H是同位素。(4)大多数元素都有同位素，所以核素的种类比元素的种类多。(5)明确同位素、同素异形体、同分异构体的区别：[例1](2022·全国大纲卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)。A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等5\nC．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力。由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。答案：C。题型二：元素周期表和元素周期律元素周期表中存在同主族与同周期两种递变规律，对这些规律的应用构成了这部分内容的题型，主要包括：(1)元素位置、元素种类、元素原子或离子结构、性质的推断。(2)元素原子、离子半径大小的比较。(3)金属性、非金属性强弱的比较。(4)气态氢化物稳定性的比较。(5)元素最高价氧化物对应水化物酸性、碱性强弱的比较。解题时一般先依据元素周期表的结构确定元素在周期表中的位置，然后再利用元素周期律进行判断。解题时应注意：元素周期表中元素的“二性”：[例2](2022·山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)。A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y5\nD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生运用知识的能力。由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2－的还原性大于O2－的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。答案：A。题型三：化学键类型的判断以新型物质的分子结构为载体，考查化学键的知识，是目前高考命题的一种形式。内容主要体现在以下三点：(1)物质中化学键类型的判断。(2)化合物类型的判断。(3)电子式的书写及用电子式表示物质形成的过程。(4)10电子、18电子等微粒的判断。解题时应注意：(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。这是因为共价化合物中只有原子间的共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子，如HCl、CH4等。(3)在非金属单质中(除稀有气体分子外)只有共价键，如Cl2、O2等。(4)构成稀有气体的分子为单原子分子，单原子分子中不存在化学键。(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH与Cl－。5\n解析：根据X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍可推出X为O；Y的最外层只有2个电子且原子序数比X的大，则Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si，W与X同一主族且原子序数比X的大，则W为S。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；B项，硫酸的酸性比硅酸强，B错；C项，MgO中是离子键，SiO2中是共价键，SO3中是共价键，C错；D项，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，D正确。答案：AD。题型四：元素在周期表中的位置及性质推断依据元素的原子结构特点，元素在周期表中的位置及元素单质化合物的性质对元素进行推断。一般是给出原子半径的大小顺序、元素的主要化合价、元素原子的最外层电子数与内层电子数间的关系，元素在周期表中的位置等信息。题目往往限定为短周期元素或前20号元素，从而缩小了推断的范围。然后根据同一主族，同一周期元素性质的递变规律推断元素的性质。解题时应注意：(1)推测元素及其单质或化合物所具有的性质首先要推断出该元素，然后根据元素周期律等进行下一步推断，其基本思路如下：(2)元素推断一般考查的范围：①第一周期：H。②第二周期：Li、C、N、O、F。③第三周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。④第四周期：K、Ca、Fe。[例4](2022·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)。A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点5\n解析：首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。选项A，C的原子半径大于O或N的原子半径，错误；选项B，四种元素原子的核外最外层电子数之和为1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，错误；选项C，H与O可形成化合物H2O2，其中含有H—O极性键和O—O非极性键，H与N可形成化合物N2H4，其中含有N—H极性键和N—N非极性键，正确；选项D，C与H可组成很多固态烃类化合物，其沸点都高于H2O或NH3的沸点，错误。答案：C。5