高考化学二轮复习教案第7讲氧化还原反应的概念doc高中化学

第7讲氧化复原反响的概念（建议2课时完成）[考试目标]1.氧化复原反响的本质及特征。2.了解常见的氧化复原反响，知道常见的氧化剂和复原剂。3.了解氧化复原反响的一般规律。[要点精析]一、氧化复原反响的本质及特征1.氧化复原反响的定义在反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。在氧化复原反响中，反响物所含元素化合价升高的反响称为氧化反响；反响物所含元素化合价降低的反响称为复原反响。氧化反响和复原反响对立统一于一个氧化复原反响之中。2.氧化复原反响的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化复原反响的实质。3.氧化复原反响的特征（判断依据）反响前后某些元素的化合价发生了变化。例1.氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反响如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO以下表达中正确的选项是（）A．反响①不是氧化复原反响B．反响②不是氧化复原反响　　　C．二者都是氧化复原反响　　　D．在反响①中，Zn发生的是氧化反响解析：结合题目所给信息，ICl与卤素单质最大的区别是：IC6/6\nl属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化复原反响不难看出反响②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化复原反响。同时，需要指出的是，反响①中锌元素的化合价反响后升高了，发生了氧化反响，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了复原反响。答案：BD二、氧化剂和复原剂1.氧化剂和复原剂的相关概念氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反响物；复原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反响物。氧化反响：失去电子（或元素化合价升高）的反响；复原反响：得到电子（或元素化合价降低）的反响。氧化性：物质得到电子的能力或性质；复原性：物质失去电子的能力或性质。氧化产物：氧化产物是发生氧化反响的物质的生成物；复原产物：复原产物是发生复原反响的物质的生成物。说明：①氧化剂和复原剂均是指反响物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被复原，即发生复原反响，转化为复原产物；复原剂具有复原性，复原剂本身被氧化，即发生氧化反响，转化为氧化产物（图示如下）：例2．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反响中，复原剂是__________，氧化剂是__________，复原产物是__________，氧化产物是__________，4molHNO3参加反响，其中被复原的是______mol。6/6\n解析：在8摩尔参加反响的硝酸中，所含N元素化合价降低的硝酸只有2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成盐。所以硝酸在此反响中既表现了氧化性，又表现了酸性。提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对于只有一局部发生氧化（或复原）反响的反响物重点看反响前后化合价发生变化的占多少。答案：Cu，HNO3，NO，Cu(NO3)2，1。2.常见的氧化剂和复原剂（1）重要的氧化剂：①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高温）③高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4④高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2（2）重要的复原剂：①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属②非金属单质：H2、C、Si③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl-、H2SO3、HSO3-⑤变价元素中元素低价态时的盐、碱:Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2⑥其它：S、Sn2+、NH33.氧化复原反响氧化复原反响与四种根本类型反响之间的关系化合反响：有单质参加的是氧化复原反响。分解反响：有单质生成的是氧化复原反响。6/6\n置换反响：全部是氧化复原反响。复分解反响：都是非氧化复原反响。(如图)氧化复原反响的根本类型：(1)自身氧化复原反响：同一种物质的分子内，同种元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化复原反响。说明：自身氧化复原反响中氧化剂和复原剂必须是同一种物质。(2)歧化反响：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化复原反响。如：C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H203N02+H20=2HN03+NO说明：①歧化反响是自身氧化复原反响的特例；②歧化反响的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。(3)归中反响：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化复原反响。如：6HCl+KCl03＝KCl+3C12↑+3H202FeCl3+Fe＝3FeCl22H2S+S02=3S+2H20(4)局部氧化复原反响：不同物质之间，局部被氧化或局部被复原的氧化复原反响。Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+2H20+C12↑4.电子转移的表示方法（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被复原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：2e-——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-—（2）双线桥法。得失电子分开注明，从反响物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：失2e-—MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O说明：注意两类特殊的化学反响。①歧化反响，同种元素同价态在反响中局部原子化合价升高，局部原子化合价降低。例：失5e得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O6/6\n失5×e-得5e-②归中反响。不同价态的同种元素的原子在反响中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：＋50—1KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2OClClCl＋50-1假设理解为右图那么错了。ClClCl三、氧化复原反响的一般规律1.性质强弱的规律+ne—﹣ne—在“氧化剂＋复原剂→复原产物＋氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；复原性强弱顺序是：复原剂＞复原产物。例3.根据反响式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的复原性从强到弱的顺序是(   )。　　　　A．Br-、Fe2+、I-　　　　　　B．I-、Fe2+、Br-　　　　C．Br-、I-、Fe2+　　　　　　D．Fe2+、I-、Br-　　解析：反响(1)中复原剂是I-，复原产物是Fe2+，故复原性I-＞Fe2+；反响(2)中复原剂是Fe2+，复原产物是Br-，故复原性Fe2+＞Br-。综合起来可知复原性I-＞Fe2+＞Br-。答案:B2.守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化复原反响，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。3.价态表现性质的规律6/6\n元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质；物质假设含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。例4.在以下物质中，既具有氧化性又具有复原性的是(   )。A．铁         B．硫          C．铁和硫               D．氧和铁答案：B。4.转化规律氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反响，化合价的变化遵循“只靠拢，不穿插”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响。即是:歧化律——处于中间价态的元素同时升降;归中律——同种元素不同价态反响时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。例如：5.反响先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，假设参加氧剂，那么它首先与溶液中复原性最强的复原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，那么它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。说明:越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。6/6