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高考化学二轮复习资料
高考化学二轮复习资料
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高考化学二轮复习资料离子反应和离子大量共存1.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)2.下列离子方程式中正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H+十SO42-=BaSO4↓+2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O3.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A一定有SO32-离子B一定有CO32-离子C不能确定Cl-离子是否存在D不能确定HCO3-离子是否存在4.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是()Aa-b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bc-d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多Ca-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3Dd-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-5、已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A、Na+、NH4+、Cl—B、Mg2+、Ba2+、Br—C、Mg2+、Cl—、I—D、Al3+、CH3COO—、Cl—6.下列各组离子在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A.Na+、N03一、A102一、S042一B.Na+、NO3-、Si032-、K+C.K+、Cl-、A102-、C032-D.Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+7.下列离子方程式正确的是()A.将金属钠投人水中:Na+2H2O=Na++20H一+H2↑B.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:Ca2++HC03-+OH一=CaC03↓+H20C.酸性硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20D.明矾溶液中加人足量氢氧化钡溶液:Al3++S042-+Ba2++40H一=A102一+BaS04↓8.下列反应的离子方程式正确的是()A.铜片插入氯化铁溶液中Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.电解饱和食盐水2Cl—+2H+H2↑+C12↑C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5/5\nD.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O9.下列各组离子在指定条件下,—定能大量共存的是()A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.c(H+)=10—1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42—、NO3—C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-D.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-10.将过量的C02分别通入①CaCl2溶液②Na2Si03溶液③Ca(CIO)2溶液④饱和Na2C03溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A.①②③④B。②④C.①②③D.②③④11.下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2OB.Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.电解精炼铜的阴极反应是:Cu2++2e-=CuD.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合:2AlO2—+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O12.某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入金属铝,铝溶解并产生大量氢气,则该溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na+、OH—、S2—、ClO—B.H+、Na+、Fe2+、NO3—C.K+、Ba2+、OH—、SO32—D.Na+、K+、Ba2+、OH-13.有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的()A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—B.肯定有AI3+、Mg2+、HCO3—C.肯定有K+、HCO3—、MnO4—D.肯定有A13+、Mg2+、SO42—14.下列反应的离子方程式正确的是()A.用氨水吸收少量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3-B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2==HCO3-+HClOD.碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O15.下列离子方程式书写正确的是()A.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO42-恰好完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓B.将Na2CO3溶于水,溶液呈碱性:CO32-+H2O====H2CO3+2OH-C.用铂电极电解MgCl2溶液时发生的反应:2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-D.常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合:NH4++OH-====NH3·H2O16.最近,科学家用一种称为“超酸”的化合物和反应,使5/5\n获得一个质子,得到一种新型离子化合物。该反应看起来很陌生,但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是()A.B.C.D.17、(高考)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是()A、SO42—B、NO3-C、SCND、CO32-18、(高考)下列反应完成后没有沉淀的是()A、BaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液与NaCO3溶液加足量稀HClD、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO319、(高考)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:①甲与乙或丙混合都产生沉淀;②丙与乙或丁混合也产生沉淀;③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题:(1)写出丁与乙反应的离子方程式。(2)这4种溶液分别是甲:、乙:、丙:、丁:。20、(高考)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的化合物。进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请填空:(1)①中引发铝热反应的实验操作是,产物中的单质B是。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是。(4)若溶液D中的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为,c(Fe2+)为。21、(高考)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题:(1)A的化学式是,G的化学式是。判断的理由是5/5\n。(2)写出其余几种物质的化学式:B:,C:,D:,E:,F:。ABCDEFGA____________↓B________↓↓↓C______↓__↓↓D____↓__↓↓↓E__↓__↓__↓__F__↓↓↓↓__↓G↓↓↓↓__↓__22.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。请回答以下问题:⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________,阴离子是_________。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1,请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.1204060801001205/5\n《离子反应和离子大量共存》参考答案1、C2、AC3、BC4、B5、A6、C7、C8、D9、B10、B11、CD12、D13、D14、C15、D16、B17、A18、D19、(1)2H++CO32-===H2O+CO2↑(2)氯化钙碳酸钠硝酸银盐酸20、(1)加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃Fe(2)Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+H2OMgO+2HCl=====MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=====Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=====3Fe2+(4)c(Mg2+)==0.67mol·L-1c(Fe2+)==2.3mol·L-121、(1)KClAgNO3混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。(2)B:Na2SO4C:MgCl2D:Na2CO3E:Ca(NO3)2F:Ba(OH)222.⑴NH4+Al3+SO42-(3分)⑵n(SO42—)==0.2moln(NH4+)==0.1mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理:n(NH4+)+3n(Al3+)=2n(SO42—)可得:n(Al3+)=(2×0.2mol-0.1mol)=0.1moln(H2O)==1.2mol该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O](5分)n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120⑶5/5
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 22:57:24
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