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高考化学压题1元素推断题doc高中化学
高考化学压题1元素推断题doc高中化学
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2022高考化学压题:元素推断题题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题1.(14分)已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,以以下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。答复以下问题:(1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解溶液C的方法制备该单质,制备反响的化学方程式是。(2)①甲的化学式是,乙的化学式可能是(写一种即可)②假设将溶液A与溶液B混合,产生白色沉淀,那么该反响的离子方程式是。假设W2和Z-具有相同电子层构造,那么乙的电子式是。(3)Y单质可用来制造Y—空气燃料电池,该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。①假设以溶液C为电解质溶液时,正极的反响式为。②假设以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反响式为。O2O2O2H2ONH3NO吸收塔2.(14分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或构造信息如下:信息①原子半径大小:A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及局部性质:甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种根底能源。丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息答复以下问题。(1)B元素在周期表中的位置,请写出BC2分子的电子式。(2)A所在周期中,E元素的单质复原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反响有化合物X生成。请写出以下两个反响的离子方程式。①A元素的单质与物质甲发生的反响。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温构造陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反响。9/9\n(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子构造。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴参加用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经历证是氧气),片刻后反响变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①②3。3.(16分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu的常见化合物性质。过程如下:【提出问题】①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?②通常情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?③CuO有氧化性,能被H2、CO等复原,也能被NH3复原吗?【实验方案】⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、(填试剂),同时进展相关实验。⑵解决问题②的实验步骤和现象如下:取98gCu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g,A的化学式为。向A中参加适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。⑶为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为。【实验结论】⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是。⑵根据实验方案⑵,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时;在酸性溶液中。9/9\n⑶CuO能够被NH3复原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反响后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反响后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反响后生成的红色物质中是否含有A?4.(14分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素在周期表中的位置为。(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反响的化学方程式。(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既到达上述目的,又保护了环境,试写出反响的离子方程式。(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反响放氢气,假设将1molDA和1molE单质混合参加足量的水,充分反响后成气全的体积是(标准状况下)。(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反响。假设淡黄色固体与氯化亚铁反响的物质的量之比为1:2,且无气体生成,那么该反响的离子方程式为。5.(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体含量最高的金属元素。(1)以下含氧酸根化学式书写不正确的选项是 (填序号)。a.XOb.XOc.YOd.Y2O(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子,它的电子式是 ,空间构型是 。(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。①己知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量,该反响的热化学方程式是 。9/9\n②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是 。YO2YO3空气94%~95%5%~6%氧气97%~98%2%~3%③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反响,得到两种常见气体。每消耗1molX单质,有4mol电子转移,该反响的化学方程式是 。(4)为了测定某水泥样品成分,称取10.0g样品,将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀,将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液,取该溶液体积的1/100,用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2,复原产物为Mn2+),结果用去0.0200mol·L-1的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是 。6.(14分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁(1)转化关系中所涉及的反响为非氧化复原反响,且乙为水。①假设甲为块状固体,丙为可燃性气体,其分子内既含有极性键又含有非极性键。那么丙的电子式是。②假设甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子构造模型如右图所示,丙具有漂白性。那么甲中Cl元素的化合价是。(2)转化关系中所涉及的反响为氧化复原反响,且乙为水。①假设甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反响的离子方程式是。②假设丙和丁都可在一定条件下复原,此反响的化学方程式是。③假设甲是由N和O元素组成的气态物质,呈红棕色。将3.36g加到一定量丙溶液中,收集到1.12L气体丁(已折算为标准状况),那么反响的离子方程式是。(3)Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进展实验,翻开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反响为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,翻开止水夹,试管内液面上升至处。9/9\n①滴下浓氨水一段时间后,试管内发生反响的化学方程式是。②证明试管内“不再反响”的实验操作和现象是。7.(17分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质,组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下,X与Y化合生成M;X与Z化合生成N;M能与N化合生成A。实验室可分别用如以下图的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)(1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)X: ;Z: ;M: 。(2)X、Y、Z三种单质分别是X: ;Y: ;Z: 。(3)A的电子式是 ,A中含有的化学键类型有 。(4)已知Z能与M在常温下反响生成Y,同时有白烟产生。反响的化学方程式是 。用以以下图所示装置进展Z与M在常温下反响的实验,并收集Y。①假设从A中逸出的气体含有Z,那么通入反响装置A中的Z和M的物质的量之比应满足 。②假设从A中逸出的气体无论含有Z或M,经洗气瓶B后,均能被吸收,那么洗气瓶B中试剂与Z、M反响的离子方程式分别是 ;。8.(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17(反响条件和局部产物略去)。试答复:(1)E的电子式是。(2)单质X和B或D均能反响生成黑色固体Y,Y的化学式是。(3)物质Z常用于对空气进展杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反响生成B和碘单质,反响的离子方程式是。(4)取0.3molF与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2molE充分反响,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)。9/9\n(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进展综合利用。25℃,101kPa时,该反响的热化学方程式是。(已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热)9.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数均为14。已知甲为原子;乙、丙、丁为双原子分子或离子。(1)甲的原子构造示意图是 ;甲的氧化物的晶体类型是 。(2)乙是双原子分子,在高温时是一种复原剂。14g乙燃烧放出的热量是141.5kg。写出乙燃烧的热化学方程式。(3)丙为双原子二价阴离子,与钙离子组成的化合物能跟水反响产生一种可燃性气体,反响的化学方程式是 。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下,按物质的量比1∶1发生加成反响生成一种酯,化学方程式是。(4)由丁分子组成的物质属于单质,组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有以以下图所示转化关系(反响条件和其他物质已略)①已知W为金属单质,W在周期表中的位置 。写出X的稀溶液与Z反响的离子方程式 。②X的浓溶液与W在加热条件下反响生成气体Q,已知Q受热发生可逆的分解反响,1molQ分解时,有1.204×1024个电子转移。Q发生分解反响的化学方程式是 。将Q装入密闭容器中,加热到T℃,达平衡时,测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为 。10、(14分)以以下图中A~J分别代表相关反响中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下气态化合物,C为常温下液态化合物,图中有局部生成物未标出。请填写以下空白:(1)A的化学式B的电子式。(2)写出以下反响的化学方程式:D+G→H。F+J→B+C+I。9/9\n(3)0.3molI与足量C反响转移电子的物质的量为_________________mol(4)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体,倒立于盛水的水槽中,水全部充满试管,那么原混合气体中I与G的体积分别为_____mL,_____mL。参考答案1.(14分,每空2分)(1)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH(2)①AlCl3Na2S或Na2O②Al3++3OH-+Al(OH)3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(3)①O2+2H2+4e-=4OH-②4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O2.(14分)(1)第2周期IVA族…………2分…………2分(2)①Cl2+H2OH++Cl-+HClO…………2分②Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O…………2分(3)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+(浓度大时呈深棕黄色)…………2分②过氧化氢分解可产生氧气,常温时反响2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开场气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反响速率加快而剧烈…………2分③反响①使c(H+)降低且反响②放热,从而使水解平衡Fe3++2H2OFe(OH)3+3H+正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀(因反响放热会使氢氧化铁局局部解为红棕色氧化铁)…………2分3.(16分)【实验方案】⑴H2SO4(HCl)溶液、浓NaOH溶液………2分⑵Cu2O……2分(3)N2…………2分【实验结论】⑴Cu(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于浓NaOH溶液………………2分⑵+1价Cu比+2价Cu稳定………2分9/9\n+2价Cu比+1价Cu稳定…………2分【问题讨论】取NH3与CuO反响后生成的红色物质少许,参加稀H2SO4,假设溶液出现蓝色,说明红色物质中含有A,反之那么无………4分(取样1分,操作1分,现象1分,结论1分)4.(14分):每空2分(1)第三周期,IIIA族;(2)(3)H2O2H++HO;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;(4)Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O(5)56L(6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+5.(16分)(1)a (2分)(2)··C·· (2分) 直线型 (2分)(3)①SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g);ΔH=-98.3kJ·mol-1 (2分)②纯氧中O2浓度大,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动 (2分)③2CaSO4+C高温,2CaO+CO2↑+2SO2↑ (3分)(4)67.2% (3分)【解析】根据题设条件推知X为C,Y为S,Z为Ca。(1)S与C可形成如SO、SO、S2O、CO含氧酸根离子,但不存在SO与CO。(2)根据CO2的构造推知,C、S可形成直线型的CS2非极性分子。(3)因为Y在纯氧中燃烧时,氧气浓度大,反响速度快,单位时间内放出的热量多,温度升高明显,温度越高越不利于正反响为放热反响的SO3生成),所以在纯氧中燃烧时SO3的含量低。CaSO4与C反响时,1molC失去4mol电子转化为1molCO2,根据电子守恒,2molSO失去4mol电子生成2molSO2,据此可得反响:2CaSO4+C2CaO+CO2↑+2SO2↑。(4)根据反响关系:5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,10.0g样品中含有CaO的质量=100××56g/mol=6.72g,故CaO的含量=×100%=67.2%。6.(14分)(1)①(2分)②(2分)+1高温(2)①(2分)2Na+2H2O=2Na++2)H-+H2↑②(2分)C(s)+H2O(g)CI(g)+H2(g)③(2分)6Fe+2OH++5NO3--=3Fe2++3Fe3++5NO(g)+10H2O(3)①(2分)8NH3+3C12=N2+6NH4Cl②(2分)待产生的大量白烟沉降后,继续滴加浓氨水,不再产生白烟7.(共17分)(1)丙、甲、乙9/9\n(2)H2 N2 Cl2(3) 离子键、极性共价键(4)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2①大于②Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH【解析】根据三种单质在不同的短周期,那么X和Z分别是H2和Cl2,N是HCl,M与HCl可生成A,那么Y、M、A分别是N2、NH3和NH4Cl。根据实验室制备H2、Cl2和NH3的原理可以选择相应的装置;(4)中产生的白烟是NH4Cl固体小颗粒,根据氧化复原反响规律可以写出该反响。反响中有Cl2逸出,说明Cl2过量,即Cl2和NH3的物质的量之比大于3/8;B中溶液既可以吸收Cl2又可以吸收NH3,满足条件的应是FeCl2,故可以写出相应的离子方程式。确定B的成分有一定难度,可能会因考虑片面而失分。8(1)CO2(2)Fe3O4(3)O3+2I-+2H+==O2+I2+H2O(4)c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CO32-)﹥c(HCO3-)(5)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)△H=-130.9kJ/mol9.(共16分)(1) 原子晶体(2)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol(3)CaC2+2H2O===C2H2↑+Ca(OH)2C2H2+CH3COOHCH3COOCH=CH2(4)①第四周期、Ⅷ族;3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O ②2NO22NO+O2 50%【解析】这是一道关于微粒的推断题,重点考察原子构造示意图、热化学方程式、化学方程式和离子方程式等化学用语的书写与平衡模式的计算,属中档题。由题中信息可以确定甲、乙、丙、丁分别是Si、CO、C和N2;据此可以解答前三小题。氮元素的最高价氧化物对应的水化物X是HNO3,那么Y、Z、W、Q依次是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe和NO2。1molQ发生分解反响时转移2mol电子,故该反响为2NO22NO+O2,设原来含有2molNO2,平衡时分解的NO2为2xmol,那么平衡时混合气体为2+xmol,即2∶(2+x)=0.8∶1,解得x=0.5mol;求得NO2的分解率为0.5×2/2×100%=50%。10、(14分)(1)NH4HCO3(2分)(2分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3分)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(3分)(3)0.2(2分)(4)82(2分)9/9
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 22:57:21
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