高考化学压题8化学与生活（1）doc高中化学

2022高考化学压题8：化学与生活（1）题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题1．[化学——化学与生活]（15分）以下内容都与人们的生活和安康密切相关，请根据要求填空：（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请答复以下问题：①大米的主要成分在人体内最终变成了（填名称）而被人体吸收。②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，以下有关维生素C的说法正确的选项是。A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是（填“酸性食物”或“碱性食物”）。（2）下表是我国局部城市空气质量周报，阅读并答复以下问题：城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92TSPII济南76TSPII天津82TSPII武汉83NOxII哈尔滨96TSPII重庆98SOxII上海74NOxII长沙61TSPII注：TSP——空气中的飘尘①最容易出现酸雨的城市是______；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的。A．制止用煤作燃料B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采C．向已酸化的土壤中加石灰D．调整和优化能源构造，加快开发和利用新能源。11/11\n②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反响，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反响的化学方程式____________________________________________________________。（3）水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，答复以下问题：①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的选项是。选项污染物处理措施方法类别A废酸加氢氧化钠中和中和法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降沉淀法C含苯废水用活性炭吸附物理法D悬浮物加明矾混凝法②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：污染物汞镉铅主要存在形式Hg2+Cd2+Pb2+最高允许排放浓度/（mg·dm－3）0.050.11.0现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为（1×10－6）%，镉的质量分数为（2×10－5）%，铅的质量分数为（5×10－5）%（设该污水的密度为1g/cm3）。根据计算该厂三项污染物中超标。1．[化学——选修化学与生活]（15分）催化剂（1）①葡萄糖（1分）②BD（2分）③碱性食物（1分）（2）①重庆（2分）BD（2分）②2CO＋2NON2+2CO2（2分）（3）①CD（2分）②镉（3分）宇宙飞船座舱催化剂N极室M极室CO2复原系统X极室Y极室电解水系统电化学CO2处理系统H2OCH4OH2OO2④H2①②③CO2+H2O(水溶液)(水溶液)2．（16分）〔化学―选修化学与生活〕已知每人每天要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2。为使载人飞船座舱内空气成分稳定，11/11\n科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新的实验系统，该系统的构造示意图如右图所示：（1）管通①把含较多CO2的潮湿空气通入N极室，通过该电极反响可使CO2不断被吸收，该电极反响为，其电解产物吸收CO2的离子方程式是。在N极吸收CO2后形成的离子能通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反响可使CO2从电解液中释放出来，并保持系统内的pH不变，该电极反响为，有CO2逸出的离子方程式为。（2）管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜O2中，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸，在“电解水系统”中X极的电极反响为。（3）为实现上述电解过程科学家使用了一种银锌高能电池，该电池的正极活性材料是Ag2O和少量石墨组成，负极材料是锌汞合金，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内总反响为：Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。那么负极的电极反响为__________________________________,正极的电极反响为_____________________________________,OH―离子向____________极移动。2、（每空2分，共16分）（1）2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－CO2＋OH－＝HCO3－或CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O4H2O－4e－＝O2↑＋4H＋HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O或CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（2）4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O（3）负极：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O　正极：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－　负极3．（7分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg(1)要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_______激素的主要原料，缺碘会引起疾病。（2）食盐中加碘,这碘指的是（填元素、原子或单质），其化合价为。11/11\n(3)已知：碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O又知反响：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐（含碘酸钾），加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全；c．以淀粉为指示剂滴入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3（即S2O32－）溶液10.0mL，此时溶液恰好由蓝色变为无色（测定b中生成I2的量）。请计算：①b中反响所产生的I2的物质的量是多少mol。②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是多少mg/kg。（以含w的代数式表示）3．（7分）（1）甲状腺（1分）；（2）元素（1分）；＋5（1分）（3）①1.0×10－5mol（2分）②4.2×102/w（2分）4、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进展分析。由下表可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫。因此从效益和环境保护角度出发，应该考虑把铜、锌回收利用，并对硫进展适当处理。烟泥样品中局部元素质量分数表编号CuZnS110.3%5.0%1.2%211.5%4.9%1.8%312.4%10.3%0.9%某同学设计了如图方案：试答复以下问题：（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反响的化学方程式：①，②。（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式来表示）：11/11\n（3）步骤⑤中所用的操作方法是。（4）在步骤④中，可以选用试剂从混合液A中得到铜。4、（1）2Cu+O22CuOCuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O（3）加热、蒸发、结晶、过滤（4）过量锌粉和稀硫酸5、水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关。（1）以下物质中，杀菌能力强而又不影响水质的理想消毒剂是（）A.臭氧（O3）B.漂白粉C.苯酚D.氯气（2）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、完全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。以下说法不正确的选项是（）A.ClO2是强氧化剂B.ClO2消毒能力比Cl2强C.ClO2是共价化合物D.ClO2中氯元素为-1价（3）用氯气对居民饮用水进展消毒已有百年历史，但科学研究说明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反响生成氯代物等多种有毒物质。因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒剂所替代。①铁酸钠（Na2FeO4）起消毒作用后，被复原成Fe3+,因此它同时具有作用，其理由：（用离子方程式表示）。②氯胺（NH2Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，写出氯胺的电子式：，并用化学方程式表示氯胺与水的反响：。③二氧化氯（ClO2）具有很强的氧化性，与Cl2相比是一种高效消毒剂，其原因是。5、（1）A（2）D（3）①净水Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+③单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多6.各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm311/11\n表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化复原反响。已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反响时，MnO4-被复原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-。现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。完成以下各题：（1）写出SO2与酸性KMnO4溶液反响的离子方程式：；假设气体的流速为acm3/min,当tmin时，200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好褪色，那么空气中SO2的含量为（g/cm3）。（2）SO2与酸性KMnO4溶液反响是否需用指示剂？，如用，可用（如不用该空可不填）做指示剂，如不用请说明理由。6、（1）5SO2+2MnO+2H2O2Mn2++5SO+4H+3.2/at（2）不用KMnO4溶液的紫色褪去即为反响终点7.我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数6.5～8.5<0.0045mol·L-1<100个·mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：（1）原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，参加石灰生成Ca(OH)2，进而发生假设干复分解反响，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填编号，多项选择倒扣）①只是物理过程②只是化学过程③既有物理过程又有化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是和。11/11\n（4）气体A的作用是。这种作用是基于气体A和水反响的产物具有。（5）以下物质中可以作为气体A的代用品（填编号，多项选择倒扣）。①Ca(ClO)2②浓氨水③K2FeO4④SO27、（1）HCO+OH-CO+H2O,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O(任选其二，其他合理答案均可)（2）③胶状Fe(OH)3（3）除去Ca2+调节pH（4）杀菌消毒强氧化性（5）①③8、在探索生命微妙的过程中，科学家日益认识到生物细胞的组成和元素周期律有着密切的联系。约占人体总质量99.97%的11种元素全部位于周期表的前20号元素之内。其余0.03%是由十多种人体不可缺少的元素组成。（1）根据在人体内含量的上下，人体必需的元素分为元素和元素。（2）其中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是；与它处于同一周期的还有一种非金属元素S，S元素形成的单质有S2和S4等，S2和S4互为。（3）属于人体必需元素，且位于周期表前四周期的原子半径最大的元素是，它的相邻元素是。（4）以下元素摄入不当引起的病症依次为：多氟，缺锌（填写序号）。A.龋齿B.甲状腺肿大C.抵抗力差D.氟斑牙8、（1）常量微量（2）HClO4同素异形体（3）KNa和Ca（4）DC9、碘缺乏症普及全球，多发生在山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者约有1000万人左右。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中加碘（KIO3）。据此答复以下问题。（1）碘是合成以下哪种激素的主要原料之一（）A.胰岛素B.甲状腺激素C.生长激素D.糖尿病11/11\n（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供给，易患（）A.甲状腺亢进B.佝偻病C.地方性甲状腺肿D.雄性激素（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反响的化学方程式为，氧化产物与复原产物的物质的量之比为，能观察到的明显现象是。（4）已知KIO3可用电解方法制得。原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反响化学方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑，那么两极反响式分别为阳极，阴极。9、（1）B（2）C（3）5KI+KIO3+6HCl6KCl+3I2+3H2O5∶1溶液变蓝（4）阳极：I-+3H2O-6e-IO+6H+阴极：6H2O+6e-3H2+6OH-10、尼群地平片可用于治疗高血压。其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用。它的主要成分的构造如下：试根据构造答复以下问题：（1）该物质的分子式为，（填“能”或“不能”）溶于水。（2）以下对该物质的描述不正确的选项是（）A.在一定条件下能发生取代反响B.能在酸性条件下发生水解反响C.能和溴水发生加成反响D.能发生银镜反响（3）该物质在镍催化的条件下最多可以和mol氢气发生（填反响类型）反响。（4）请写出尼群地平片的主要成分与足量的氢氧化钠溶液反响的方程式。11/11\n11/11\n（3）尼泊金丁酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有种。（4）写出尼泊金丁酯与氢氧化钠溶液加热反响的化学方程式：。12、（1）B13．历史经历告诉我们：要可持续开展，就要合理使用化学物质。(1)下表是一些化学物质对人类的奉献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：物质对人类开展的奉献对人类开展带来的问题化学界的解决方法硫酸铵等化肥农作物增产数倍，解决了人类的粮食问题造成赤潮、土壤酸化等问题合理使用化学肥料塑料解决包装等材料问题，有效减少了木材和金属等资源的消耗产生了“白色污染”研究新型可降解塑料(2)长期使用化肥硫酸铵，土壤会呈性（指土壤的酸碱性），原因是（用离子方程式来表示），通常用来改进这种性质的土壤。(3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)，宜采取的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。(4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续开展而研究的课题有：(请填写序号)①研制高效低毒农药；②研制高效无磷洗衣粉；③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法；④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。11/11\n13.（1）化石燃料生活中常用燃料，为人类生活提供大局部的能量引起温室效应、酸雨等环境问题开发研制新型燃料和能源（2）酸性；NH4++H2ONH3.H2O+H+；石灰（3）回收利用（4）①②③④14．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成以下填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反响在加压下进展，加压的理论依据是（多项选择扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。14.（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2）2.7n（3）b（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（5）11/11