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高考化学第一轮复习讲与练三离子方程式[旧人教]doc高中化学
高考化学第一轮复习讲与练三离子方程式[旧人教]doc高中化学
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第八讲离子方程式一、要点精讲1.离子方程式的书写⑴改写原那么:①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式;弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物(不包括可溶性的有机盐)等写成化学式;②微溶物:作反响物时,假设是澄清溶液写成离子符号,假设是浊液那么写成化学式; 作生成物时,一般写成化学式(且用“↓”)。③氨水:作为反响物:一般写成NH3·H2O; 作为生成物,假设有加热或浓度很大时,可写成NH3(一般用↑)。④多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。⑤不在水溶液中进展的离子反响,不能写成离子反程式。如:固体与固体反响不能写成离子方程式,浓硫酸、浓磷酸与固体反响一般不用离子方程式表示。⑵守恒原那么:离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒,氧化复原反响的离子方程式还应满足得失电子守恒。2.离子方程式的正误判断规律(七“看”):⑴看离子反响是否符合客观事实;7/7\n⑵看“”、“”、“↑”、“↓”等是否正确;⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成H++CO32-、HSO4-通常写成H++SO42-,HCOO-不可写成COOH-。只有既易溶解于水又能完全电离的化合物(强酸、强碱、可溶性盐)才能拆成离子形式;⑷看是否包含所有参加离子反响的离子。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反响,既要写Ba2+与SO的离子反响,又要写Cu2+与OH-的离子反响。⑸看是否满足三守恒。如FeCl2溶液与Cl2反响,不能写成Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-。⑹看反响物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反响不能写成H++OH-+SO+Ba2+=== BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO+Ba2+ BaSO4↓+2H2O。⑺看题设条件中反响物的量(如:“少量”、“过量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”等)以及滴加顺序等对反响方式或产物的影响。3.离子方程式的意义4.考点探究离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第一卷7/7\n中,从近几年的高考试题来看,所给离子方程式中的错误通常有:不能正确使用分子式与离子符号,反响前后电荷不守恒,得失电子数不守恒,反响原理不正确,缺少必要的反响条件,不能正确使用可逆号,忽略反响物用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路,按序判断。离子方程式的书写一般出现在高考试题的第二卷中,与元素化合物推断题或离子推断题综合在一起进展考察。解此类题的方法思路是:先明确实质即根据离子反响发生的条件,分析找出参加反响的离子;然后再抓住关键即由参加反响的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等),确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看,除考察中学化学教材中所涉及的典型的离子反响方程式的书写外,越来越注重有关知识迁移应用的考察即信息给予题。二、典例解析【例1】以下离子方程式正确的选项是A.Ca(HCO3)2溶液中参加足量的Ba(OH)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.Mg(HCO3)2溶液中参加足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-D.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓E.3 mol的Cl2 通入含2 mol FeI2的溶液中;2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2F.甲醛溶液中参加足量的银氨溶液并加热: HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OG.Na2S溶液呈碱性:S2-+2H2O=H2S+2OH-H.将1~2mL氯化铁饱和溶液参加到20 mL沸水中:Fe3++3H2O== Fe(OH)3(胶体)+3H+I.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀:7/7\n AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑J.H218O中投入Na2O2固体 2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑【例2】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的选项是()vnvvnnvnn0000ABCD【例3】已知,同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,那么以下离子方程式错误的选项是A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑【例4】工业上为了处理含有Cr2O72—的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往一业废水中参加适量NaCl,以Fe为电极进展电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排入标准。请答复以下问题:(1)两极发生反响的电极反响式阳极:___________________________阴极:__________________________(2)写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式:____________________________________(3)废水由酸性变为碱性的原因是__________________________________________(4)____________(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因是____________。7/7\n[参考答案](1)Fe—2e—=Fe2+2H++2e—=H2↑(2)Cr2O72—+6Fe3++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O(3)H+不断放电,Cr2O72—与Fe3+反响中消耗H+,打破了水的电离平衡,使溶液中c(OH-)>c(H+)(4)不能,因为石墨作电极,阳极产生Cl2得不到Fe2+,不能使溶液中Cr2O72—转化为Cr(OH)3沉淀。三、当堂反响1.能用H++OH-=H2O来表示的化学反响是A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反响B.澄清石灰水和HNO3溶液反响C.KOH溶液和醋酸溶液反响D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反响2.最近,科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反响,使C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。该反响看起来很陌生,但反响类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反响相比较。该化学反响的离子方程式是A.Zn+2H+=Zn2++H2↑ B.NH3+H+=NH4+ C.OH-+H+=H2OD.H2O+CH3COOHH3O++CH3COO-3.能正确表示以下反响的离子方程式是A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸:AlO2-+4H+Al3++2H2OB.用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体:OH-+CO2HCO3-C.足量铁粉参加少量的稀硝酸中:3Fe+4H++2NO3-3Fe2++2NO↑+2H2OD.将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO4.以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A.鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑B.偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸:AlO2— + 4H+ = Al3+ + 2H2OC.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl—D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O7/7\n5..绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿,旨在从源头上消除污染,实现经济和社会可持续开展。而常温离子液体(ionicliquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,以下有关硝酸乙基铵的说法正确的选项是 A.离子液体可以作为电池的电解质 B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性 C.硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为:C2H5NH3++H2O=C2H5NH2+H3O+ D.相同温度下,相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小6.以下离子方程式书写正确的选项是A、NaHSO3溶液显酸性是因为:HSO3—+H2O==SO32—+H3O+—COOHHO—B、尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反响:—COO——O——COOHHO—+2HCO3——→+CO2↑+2H2OC、电解饱和食盐水时阴极电极反响式为:2H++2e—==H2↑D、1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2:2Fe2++4Br—+3Cl2==6Cl—+2Fe3++2Br27.现有浓度0.1mol/L的五种电解质溶液:①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa,⑤NaOH。已知:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是:(填编号)。⑵将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是:(填编号)。7/7\n⑶在上述五种溶液中分别参加AlCl3溶液,能产生无色无味气体的是:(填编号)。(1)⑷将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反响,写出该反响的离子方程式:。8.在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并参加少量硫酸,溶液立即变蓝,这是因为___________________________,离子方程式:____________________________;在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为_______________,离子方程式是__________________________________。从以上实验可知ClO-、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是________________________。9.将铜、铁、锌三种金属(按等质量混合)克,参加和盐酸混合液中,充分反响后,关于Fe3+、H+、Fe2+、Zn2+、Cu2+是否共存于溶液中,讨论如下:(1)假设无固体剩余,那么溶液中一定有Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+,可能有Fe3+。(2)假设剩余固体W/3克,那么溶液中一定有Fe2+、Zn2+,可能有H+,一定没有Fe3+、Cu2+。(3)假设未反响固体为3W/4克,那么溶液中一定有Zn2+,一定没有Fe3+、H+、Fe2+、Cu2+。10.⑴肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反响式,负极的电极反响式;⑵传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反响的离子方程式是。7/7
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 16:53:40
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