高考化学第一轮总复习1章单元复习检测精品练习

2022届高考第一轮总复习总分值练兵场第一章单元复习检测试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，请将第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，总分值100分。本卷可能用到的相对原子质量：C－12　N－14　O－16　Mg－24　Ca－40　Al－27　Si－28　S－32　Ba－137Ag－108　Fe－56第一卷(选择题，共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．(2022·杭州模拟)已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球假设放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在以下气体中会下沉的是(　　)A．O2　　　B．Cl2　　　C．CO2　　　D．H2答案：D2．(2022·合肥模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是(　　)A．Cu和足量的稀硝酸反响产生2.24L气体时，转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，4.4gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.3NAC．标准状况下，2.24L丙烷中含有的非极性键数为0.3NAD．在1L0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4NA答案：B3．(2022·罗定模拟)一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，以下说法正确的选项是(　　)A．溶质的质量增大　B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变　D．溶质的质量分数增大答案：C4．配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，以下操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(　　)A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度7/7\nC．原容量瓶洗净后未枯燥D．定容时液面超过了刻度线答案：B5．如果Fe3＋、SO、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是(　　)A．Na＋B．I－C．COD．Cl－答案：D6．(2022·宿州模拟)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K＋为0.8mol，Cl－为1.3mol，Mg2＋为0.5mol，那么SO的物质的量为(　　)A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol答案：D7．(2022·六安模拟)某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体(制备方法、装置、试剂的化学式均相同)。甲采用排水法却收集到B气体，乙用排空气法却得A气体。关于A、B两种气体的表达不正确的选项是(　　)A．B气体只能通过人工合成B．A、B气体分子中均含有极性共价键C．A、B均不属于酸酐D．A、B气体相对分子质量之差为16答案：A8．(2022·德州模拟)如图为实验室制氢气的简单装置。假设在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反响顺利进展，那么可以从长颈漏斗中参加的试剂是(　　)①食盐水　②KNO3溶液　③乙醇　④Na2CO3溶液　⑤CCl4　⑥浓氨水A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④答案：A9．以下气体发生装置，当参加适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是(　　)答案：D10．(2022·天津滨海联考)以下操作中，完全正确的一组是(　　)①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管[⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体7/7\n⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩解析：②给盛有液体的试管加热时，液体量不能超过试管容积的1/3，否那么液体易溅出；③闻气体的气味不可把鼻孔靠近容器口，应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔；⑤倾倒液体时瓶上的标签应对着手心；⑥向烧瓶上塞塞子时，应用手持烧瓶，慢慢将塞子塞紧；⑧向试管中滴加液体时，一般不可将滴管伸进试管内，以免对试剂造成污染；⑨不可在量筒中稀释浓硫酸，也不可把水倒入浓硫酸中。答案：A11．(2022·安徽江南十校测试)以下实验操作正确的选项是(　　)A．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净、烘干后才能使用B．中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度C．实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱和食盐水吸收尾气D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加热水解后参加银氨溶液解析：中和滴定实验中的锥形瓶用蒸馏水洗净后不必烘干，残留的水不影响滴定结果；氯气尾气应用氢氧化钠溶液吸收，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收尾气；验证蔗糖水解产物之前应先用碱将硫酸中和，然后再参加银氨溶液进展检验。答案：B12．以下除去杂质的方法正确的选项是(　　)A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体[来源:学科网ZXXK]C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤答案：C13．(2022·浙江宁波北仑模拟)化学与人们的生活、安康密切相关。以下做法不合理的是(　　)A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．向豆浆中参加盐卤(主要成分为MgCl2)制做豆腐解析：只有单质碘才能使米汤(含淀粉)变蓝色，化合态碘不能使淀粉变蓝色，故A不合理。答案：A14．(2022·天津六校第二次联考)以下有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能到达目的的是(　　)A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)7/7\nB．除去C2H2中的H2S气体(CuSO4溶液)[来源:Zxxk.Com]C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)解析：A项中FeCl2溶液被氧化那么生成Fe3＋，遇KSCN溶液显红色，故A正确；B项中的H2S气体与CuSO4溶液反响能生成黑色的CuS沉淀，故B正确；C项中的SO2能使溴水褪色，而CO2不能，故C正确；D项中的Na2SO4也能与AgNO3反响生成白色沉淀，故D错误。答案：D15．(2022·衡阳模拟)把aL硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反响恰好消耗cmolBaCl2。原那么溶液中NO的物质的量浓度是(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1[来源:Z。xx。k.Com]C.mol·L－1D.mol·L－1解析：n(NH)＝2bmol　n(SO)＝2cmol∴n(NO)＝2bmol－4cmol　c(NO)＝mol·L－1答案：D16．(2022·山东省英雄山中学高三第一学期期末测试)以下根据实验现象所得出的结论一定正确的选项是(　　)A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B．某无色溶液参加盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有COC．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为21，结论：此液体为纯水答案：A17．(2022·山东省枣庄市高三第一学期期末测试)NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下表达错误的选项是(　　)A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反响中，每生成32g氧气，转移2NA个电子B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反响，转移电子数为3NA答案：D18．以下实验操作使测定(或配制)结果偏高的是(　　)A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡C．中和滴定用的锥形瓶参加待测液后，再加少量蒸馏水稀释7/7\nD．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反响的中和热解析：配制溶液时俯视刻度线，水加得少，浓度偏高，A项符合；B项中左盘＝右盘＋游码，如果药品反放在右盘，测出药品质量实际小于所需称量的质量；C项中锥形瓶中参加待测液后，再加少量蒸馏水稀释，不影响测量结果；D项中敞口容器中，热量散失，测出的中和热偏小。答案：A第二卷(非选择题，共46分)二、非选择题(此题包括5小题，共46分)19．(12分)(2022·山东英雄山中学第一学期期末测试)Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置(此题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反响)，其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。(1)学生乙认为，按学生甲设计的装置进展实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是________________________________________；(2)学生乙对学生甲设计的实验装置进展了完善(如图3)。实验室中可供选择的药品：Zn、浓H2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。请答复以下问题：①B、D虚框内是否需要添加装置，假设需要，在相应虚框内画出装置图(并注明药品)；假设不需要，在相应虚框内打“×”；②A装置中分液漏斗内液体为________，U型管内药品为________；装置F的作用为________________________________________；③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，那么实验结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；④如果实验后E装置质量增重3.96g，那么该Na2CO3试样的纯度为________。答案：反响产生的CO2气体没有被碱石灰完全吸收[来源:学+科+网Z+X+X+K](2)①B中：×　D中：浓H2SO4[来源:学§科§网]②稀H2SO4；Zn粒；防止空气中的CO2气体和水蒸气进入E中(3)偏高(4)95.4%20．(8分)(2022·四川高考调研)某无色透明溶液可能含有以下离子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO、SO、HCO、Cl－等，取该溶液进展如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，参加铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，参加氨水有白色沉淀生成，继续参加过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④7/7\n后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。请答复以下问题：(1)在实验①中，以以下图所示的操作中正确的选项是________(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。(3)写出与②和③两个实验有关的离子方程式：②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。解析：在判断离子共存时，注意题干中的隐含条件。由于溶液为无色透明的，排除了Fe3＋的存在；由①可知溶液显酸性，排除了HCO的存在；由②可知溶液中有NO存在；由③可知有Al3＋存在；由④可知有SO存在，排除了Ba2＋的存在；由于④引入了Cl－，所以无法判断原溶液是否含有Cl－。综上所述一定有NO、Al3＋、SO；一定无Fe3＋、Ba2＋、HCO。答案：(1)BD(2)NO、Al3＋、SO　Fe3＋、Ba2＋、HCO(3)②Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O③Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH21．(14分)(2022·山东省烟台市高三模块检测)某学习小组在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如以下图的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积，假设实验是在标准条件下进展，试答复以下问题：(1)甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，假设倒置盛稀硫酸的试管，可发生反响放出气体。镁带和稀硫酸应分别置于________、________仪器中(填仪器编号)；接口的连接方式是：A接________，B接________，C接________(填写各接口的编号)(2)仪器丙由左右两局部组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水(含少量食盐)。G管可以用化学实验室中的一种常用仪器改装，该仪器的名称是________。反响完毕后读数时，除应将温度恢复至0℃，还应采取的措施是________。(3)实验中需取用一定质量的镁带放入试管中，取用的质量应小于________g；取用实验需要的镁带，能否用化学实验室常用的托盘天平________，理由是________；正确取用镁带的方法是__________________________________。(4)如果镁带长Lm，质量为mg。实验中截面镁带长xcm，产生气体的体积为VmL，那么测得标况下气体摩尔体积应表示为V(m)＝________.(5)实验中假设取用的镁带外表局部被氧化，那么导致测定结果________；假设稀硫酸取用缺乏量，那么导致测定结果________；假设读数时量气管内液面高于水准管内液面，那么导致测定结果________(填偏高、偏低或无影响)。答案：(1)甲、乙(1分)；D，E，F(2分)(2)50mL碱式滴定管(1分)；上下移动量气管使量气管液面与水准管液面相平(1分)。(3)0.05(1分)；不能(1分)；托盘天平的感量为0.1g(1分)；用标准卷尺量取(1分)7/7\n(4)12VL/5mxL·mol－1(2分)(5)偏低(1分)；偏低(1分)；偏低(1分)[来源:学科网]22．(6分)(2022·山东淄博4月)实验室需要配制0.5mol·L－1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，答复以下问题：(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：________________________________________；(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________g；(3)配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的选项是________(填代号)。A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中解析：(2)m＝0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝10.0g(3)A中氢氧化钠固体应用烧杯称量；B中要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。答案：　(3)C23．(6分)(2022·广东省高三第一学期期末调研)常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。[来源:学科网ZXXK](3)在1000g水中需参加________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保存1位小数)解析：(1)混合溶液的质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g混合溶液中溶质的质量为：20．0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%(2)n(NaCl)＝，V(溶液)＝c(NaCl)＝＝×＝4.0mol·L－1(3)×100%＝20%n(NaCl)＝4.3mol答案：(1)20%　(2)4.0mol·L－17/7