高考化学质的制备和合成问题设计doc高中化学

专题七《质的制备和合成》问题设计课题一硫酸亚铁铵的制备问题设计1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有复原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据以以下图答复：步骤2步骤3步骤1滤渣m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10％Na2CO3溶液小火加热，用倾析法别离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体（1）步骤1Na2CO3的主要作用是。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：（3）步骤3中，参加(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、　　　　　　、　　　　　。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。操作比照：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：；步骤2中：水浴加热的优点是；水浴加热是为了；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到时，停顿加热。为什么不能蒸干？那么蒸发以下溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：。②从NaCl溶液得到NaCl固体：2、三个步骤中都含有固液别离的操作：步骤1中采用倾析法别离出铁屑，以下适合用倾析法的有：A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是。步骤3中可以用如下装置进展过滤：（1）这种过滤方式称为：（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，4/4\n（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象：。但是实际操作中，乙参加KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生疑心。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：。产品中Fe2＋的定量分析例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并参加适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：Fe2＋＋MnO4－＋（）=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（2）本实验的指示剂。A、酚酞B、甲基橙C、石蕊D、不需要（3）KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中（4）终点颜色的变化:。（5）产品中Fe2+的质量分数为。课题二阿司匹林的合成问题设计阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反响，生成少量聚合物（副产物）。主反响：副反响：合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL枯燥锥形瓶中参加2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反响5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至外表皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢参加25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢参加15mL4mol·L－1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。请答复以下问题：（1）第①步中，要控制反响温度在85～90℃，应采用________加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有_______________（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_______________。4/4\n（3）第③步中，参加碳酸氢钠的作用是_____________________，参加盐酸的作用是_________。（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？_______________。课题1答案：（1）除去铁屑外表的油污（2）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋（3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体外表附着的水分。操作比照：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度；水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液外表出现晶膜时，停顿加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发以下溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液外表出现晶膜时，停顿加热。②从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停顿加热，用余热蒸干2、三个步骤中都含有固液别离的操作：步骤1中采用倾析法别离出铁屑，以下适合用倾析法的有：A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。步骤3中可以用如下装置进展过滤：（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较枯燥的沉淀。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色。但是实际操作中，乙参加KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生疑心。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。产品中Fe2＋的定量分析（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：5Fe2＋＋1MnO4－＋（8H+）=1Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2）D。（3）酸式4/4\n（4）终点颜色的变化:溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（5）产品中Fe2+的质量分数为14%。课题2答案：（1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计；（2）洗涤晶体外表附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗；（3）使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互别离§将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而到达提纯的目的；（4）向水中参加少量产品，然后滴加FeCl3溶液，假设有紫色出现，说明产品中有水杨酸；假设无紫色出现，说明产品中不含水杨酸4/4