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第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制学案

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实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。【学习难点】配制溶液时的误差分析。【学习过程】一、自主学习1.溶液在稀释前后,溶质的质量不变。2.溶液的配制(1)固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解;(2)液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。二、新知导学实验目的1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。实验步骤1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠3g;水47g。(2)称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。【注意事项】①检查天平是否平衡,若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡;②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸;③用药匙取NaCl,用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净;④左物右码,正确放置砝码并调节游码至所需质量,然后添加氯化钠固体直至天平平衡;⑤称量完毕,把游码移回0处。(3)量取:用50mL量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。【注意事项】①倾倒液体时,瓶口紧挨着量筒口;②接近所需体积刻度时,量筒应放在水平面上,视线与凹液面最低处保持水平,用胶头滴管添加液体至所需刻度。(4)溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。【注意事项】①使用玻璃棒在烧杯内搅拌,不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/mL),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。(1)计算:配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:氯化钠溶液25g(体积24mL);水25g;(2)量取:用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。(3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。4.实验结束后,清理桌面,所用的药品和仪器放回原位。三、实验小结1.配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因:(1)量取水时俯视读数,导致水量偏小;(2)量筒内的水倒入烧杯时有少量洒在烧杯外;(3)砝码生锈,导致称量的药品质量偏大;2.配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因:(1)量取水时仰视读数,导致水量偏大;(2)称量时“左码右物”(使用了游码),导致称量的药品质量偏少;(3)使用的药品不纯。四、当堂检测1.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是(C)A.烧杯B.量筒C.集气瓶D.托盘天平2.小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是(C)①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶⑤用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小A.①③B.②③⑤C.③⑤D.②④⑤3.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是(D)A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞4.质量分数为10%的盐酸5g,加水稀释至250g后取出10g,则此10g溶液中溶质的质量分数是(A)A.0.2%B.0.5%C.1%D.2%5.某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液,他读量筒中水的体积刻度时,视线仰视.而调节天平平衡时,指针偏左,称量食盐时天平平衡,则他配制的食盐溶液的质量分数(B)A.等于10%B.小于10%C.大于10%D.无法确定6.如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图: (1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③;(2)图②中用来取用NaCl的仪器是药匙;(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺位置见图,则称取的NaCl质量为18.2g;(4)NaCl称量完毕放回砝码时,发现10g的砝码有缺损,若其他操作步骤正确,则所配制溶液的质量分数小于(填“大于”“小于”或“等于”)10%。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习,并预习下一节的内容。

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所属: 初中 - 化学
发布时间:2022-01-10 11:00:10 页数:3
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文章作者:随遇而安

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