高考理综强化训练化学部分第一套doc高中化学

序言：五套试卷围绕考纲中要求层次较高的"掌握"和"理解"的内容展开命题，并兼顾教材和课程标准适当向外延伸，几乎涵盖了考纲所有主干知识。编者对新旧教材及考纲做了充分的对照，挖掘可能成为2022年高考命题素材的内容，对新教材中的新内容，新考纲中要求提高了的内容进展了认真研究，精心命制，确保本试卷的高考预见性。本试卷以新教材知识为根底，按照课程标准、新考纲的要求命制。符合回归教材考根底，遵循考纲考主干，响应课改考能力的高考命题趋势，是不可多得的套备复习资料。2022高考理综强化训练化学局部第一套试卷明细表题号分值考察知识点考试大纲要求难度66物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。易76勒夏特列原理理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。中86热化学方程式理解热化学方程式的含义。中96极性键和非极性键理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。中106电解原理理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反响原理。中116Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化复原性。中126同系物和同分异构体理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别同系物和列举异构体。易136化学实验的根本操作掌握化学实验的根本操作。中2612元素推断综合应用中2718化学实验综合应用中2815无机推断综合应用中2915有机合成综合应用难6．以下变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜自白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄A．②③④⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦D．④⑤⑦⑧14/14\n6．答案解析：（易）考察学生对化学根本概念的理解能力，物理变化和化学变化的区别是中学化学中必会的根底知识，答案为B。③缓慢氧化是物质发生氧化反响。④品红褪色，是品红与通入气体发生反响生成一种新物质。⑤无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矾。⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。⑧浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。错点警示：此题尽管简单，但还是会有少局部同学出错，A是干扰性最大的选项。对于②，不能只考虑发生化学反响的爆炸现象，而忽略了属于物理变化的爆炸现象，如给自行车打气，打多了轮胎会爆炸等。7．可逆反响aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反响过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如以下图，以下表达中正确的选项是（）A．温度降低，化学平衡向逆反响方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a＜c＋dD．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向7．答案解析：（中难）此题考察勒沙特列原理的应用，答案：C14/14\n。根据左图所示，T2时到达平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动。参加催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P2时到达平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c)%减小的逆向移动，即a＜c＋d。8．25℃、101kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3kJ/mol、726kJ/mol，那么以下热化学方程式不正确的选项是()A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝－67.6kJ/molB．HCOOH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(1)；DH＝－62.8kJ/molC．CH4g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；DH＝－890.3kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；DH＝－1452kJ/mol8．答案解析：（中难）此题考察对热化学方程式的含义的理解，答案：C。根据物质燃烧热书写热化学方程式一定要符合燃烧热的概念要求，在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。25℃、101kPa下，水的“稳定”状态不是气态，应为液态，所以C错了。热化学方程式的化学计量数可以写成整数或分数。A、B选项表示的是1molCO或HCOOH完全燃烧时所放出的热量，D选项表示的是2molCH3OH完全燃烧时所放出的热量，书写上都没有错误。14/14\n技能空间：在化学反响过程中放出或吸收的热量，通常叫做反响热。反响热用符号DH表示，单位一般采用kJ／mol。当DH为“－”或DH＜0时，为放热反响；当DH为“+”或DH＞0时，为吸热反响。9．以下物质中含有非极性键的分子是（　）A．MgF2　　B．N2　　C．CO2　　D．Na2O29．答案解析：（中难）此题考察对极性键和非极性键概念的理解。答案：B。Na2O2中的O—O键是非极性键，但A和D都属于离子化合物，晶体内并不存在真正意义上的分子。C中CO2分子中C原子与O原子间以极性键结合。B选项N2中含有氮—氮非极性键。技能空间：关于非极性键，同学们要弄清楚两点：同种元素原子之间才能形成非极性键；非极性键可以存在于单质、共价化合物和离子化合物之中。10．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L-1的以下溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（　）A．KNO3　　B．NaCl　　C．AgNO3　　D．CuCl2　10．答案解析：（中难）此题主要考察电解原理、离子放电顺序及电解后溶液pH变化等问题。答案：C。电解KNO3实质是电解水，pH不变。电解NaCl溶液H+在阴极上放电，阴极附近OH－浓度增大；阳极上Cl－放电，阳极区域H+、OH－浓度根本不变，整个溶液pH变大。电解AgNO3溶液，阴极Ag+放电；阳极是OH－放电，阳极区域H+浓度变大，溶液pH变小。电解CuCl2溶液，H+或OH－都没有放电，但CuCl214/14\n是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此假设CuCl2完全电解后，如果不考虑Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大（实际上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性）。技能空间：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解此题的关键，在电解时,如果H+或OH－在电极上放电往往会导致电极附近溶液H+或OH－浓度发生改变，从而引起电极附近pH变化。11．以下物质反响后一定有+3价铁生成的是（）　　①过量的Fe与Cl2反响；　　②Fe与过量稀H2SO4反响后，再向其中加KNO3；　　③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；　　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部11．答案解析：（中难）此题结合Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化，考察对变价金属元素的氧化复原性的理解，答案：C。①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反响，因此过量的铁不会将氯化铁复原。②中Fe与稀H2SO4反响只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，参加KNO3后，H+、NO3－能将Fe2+氧化成Fe3+。③从外表上看不会发生复分解反响，实际上也发生了Fe2+被H+和NO3－氧化的反响。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反响，但题中未给出反响物间相对量的关系，假设铁是足量的，那么能将生成的FeCl3全部复原为FeCl2。14/14\n技能空间：明确哪些氧化剂能将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)，以及哪些复原剂能将Fe(Ⅲ)复原为Fe(Ⅱ)是正确解题的关键。现将Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)常见的相互转化关系归纳如下：Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)12．近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如以以下图所示立体构造的环状化合物：有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的选项是（　　）A．②③B．除①都正确C．只有①D．只有③12．答案解析：（易）考察对同系物和同分异构体概念的理解，答案：D。立方烷、棱晶烷不符合烷烃的概念和通式，故不属于烷烃。盆烯是环状具有和“盆”形状相似的烃，它虽然含有碳碳双键，但与乙烯构造并不相似，不是同系物。由于棱晶烷和盆烯具有和苯相同的分子组成(C6H6)，但是构造不同，故可称为同分异构体。错点警示14/14\n：同系物和同分异构体概念容易混淆，分子式相同，但构造不同的化合物互称为同分异构体，如正丁烷、异丁烷等；构造相似，在分子组成相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物，如甲烷、乙烷、丙烷等。13．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进展的实验工程是()A．蒸发B．萃取C．液体过滤D．升华13．答案解析：（中难）考察化学实验的根本操作，答案：C。蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪器充分。升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分。液体过滤那么因缺少滤纸无法实现，故C符合题意。审题时，首先要明确问题的指向，此题要求找出因缺乏仪器而不能进展的实验。据此，应集中精力对照每项操作，审查是否缺少某些或某件必备的仪器。26．（12分）根据元素周期表的构造，答复下面两个小题。(1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），假设元素X的原子序数为x，那么A、B、C、D四种元素的原子序数之和为                          或                         （用含x的代数式表示）。(2)在以下各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（a）S、Na、Mg、N  （b）N、P、Sn、As  （c）K、Ca、Al、Zn  （d）Cu、Fe、Ag、Ca  14/14\n其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。26．答案解析：（中难）(1)那么由周期表的构造可知，X与C的原子序数之差或D与X的原子序数之差可能为8、18、32，四种元素的原子序数有如下关系：、、可知A、B、C、D原子序数之和存在三种情况：4x、4x+10、或4x+14。(2)根据元素周期表的构造来分析，（a）中Na、Mg、S为同周期元素，（b）中N、P、As为ⅤA族元素，（c）中K、Ca、Al是主族元素，（d）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。参考答案归纳如下：(1)4x、4x+10、或4x+14中任选2个代数式(每空2分)(2)（a）N，③（b）Sn，④（c）Zn，①（d）Ca，②(每空1分)技能空间：(1)元素周期表中：共有7个周期，分别为“三短、三长、一不全”，同一周期含有的元素种数为：2、8、8、18、18、32，未排完（排满应为32）。共有18纵行，其中含：7个主族、7个副族、Ⅷ族、0族。(2)对于元素周期表中各元素，依据不同的标准，可以有不同的分类。如（b）组中的Sn是金属元素，而N、P、As为非金属元素，这样看来，（b）组的答案还可以是：Sn，⑥。27．（18分）已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反响生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：沸点/℃水溶性甲醇65与水混溶14/14\n甲醛－21与水混溶以以下图是两个同学设计的实验装置，右边的反响装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示请答复以下问题：（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进展的操作是____________________。（2）假设按甲装置进展实验，那么通入A的X是______，B中发生反响的化学方程式为__________________________。（有机分子用构造式表示）（3）假设按乙装置进展实验，那么B管中应装入的物质是__________。（4）试管C中应装入的试剂是__________。（5）两套装置中都需要加热的仪器有______（填A、B、C）。（6）假设欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？______（填“甲”或“乙”）。（7）验证实验后试管C中含有甲醛，所用试剂是__________。14/14\n27．答案解析：（中难）比照甲、乙两装置，可知甲中X为空气，可以持续参加来提供O2，所以B中参加的铜主要起催化剂作用。而乙中无法补充空气（提供O2），因此应在B中参加较多CuO与甲醇反响。参考答案归纳如下：(1)检查装置的气密性(2分)(2)空气(2分)2CH3－OH+O22H－－H+2H2O(3分)(3)CuO(2分)(4)H2O(2分)(5)AB(3分，只答1个给1分)(6)甲(2分)(7)新制Cu(OH)2（或银氨溶液）(2分)技能空间：醇氧化成醛反响中可用Cu作催化剂，而催化剂也可以参与反响，只是反响后又能恢复到原来的状态。装置乙的实验就可以证明醇能将CuO复原为Cu，其反响为：CH3－OH+CuOH－－H+H2O。应试策略：实验评价题的试题特点是：在为到达某一实验目的设计的多个方案中，根据化学实验原理、元素化合物知识以及科学实验的手段等，通过分析、综合、比较论证，从不同角度对指定实验方案的优劣做出综合评价。应试策略是，从以下几个角度进展比较分析及评价：可行性：实验原理是否正确可行；实验操作是否平安合理；实验步骤是否简单方便；实验效果是否明显等；从“绿色化学”的视角对实验作出评价：反响原料是否易得、充足、平安、无毒；反响速率是否适宜；原料利用率是否较高；实验过程中是否造成环境污染等。14/14\n28．(15分)海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如以以下图：(1)步骤①反响的离子方程式是。(2)步骤③反响的化学方程式是。(3)Br的原子序数是，在周期表中位于周期族。(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进展蒸馏，得到液溴?。28．答案解析：（中难）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气与海水中溴离子反响，使之成为单质溴：2Br-+Cl22Cl-+Br2，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，以到达富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴：2HBr+Cl22HCl+Br2。最后蒸馏得到液溴。参考答案归纳如下：(1)2Br-+Cl2Br2+2Cl-(3分)14/14\n(2)SO2+Br2+H2O2HBr+H2SO4(3分)(3)35第四第VIIA(3分)(4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)(5)“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产本钱高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)技能空间：溴与碘都是卤素单质，海水提溴与海水提碘的工艺流程有相似之处，但也有所不同。海水提碘是将海洋植物如海带、海藻等晒干、灼烧成海藻灰，浸泡海藻灰形成悬浊液，过滤掉残渣即得含碘离子的溶液。通入氯气发生反响：2I-+Cl22Cl-+I2。接下来要向含碘单质的溶液参加四氯化碳、苯等有机溶剂进展萃取得到碘的有机溶液，最后再别离得到碘单质。应试策略：最近两年高考的框图推断题中，重点考察了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所表达。金属矿物中的铁矿石、铝土矿相关内容，海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视。只在掌握好相关的物理、化学性质以及根本实验技能就能顺利解答。29．（15分）据中国纺织流通协会数据统计，2022年8月份全国生产维纶纤维3424吨，与去年同比增长10.59%。14/14\n维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油的产品乙烯为起始原料进展合成，其主要步骤是由乙烯、氧气和醋酸合成酯酸乙烯酯，化学方程式如下：CH2==CH2+O2+CH3COOHCH3COOCH==CH2+H2O然后再经过加聚、水解、缩合制得维纶。(1)A→B的反响类型为________________。(2)请确定A、B、D的构造简式：A：________________B：________________D：_______________。(3)写出C的单体的的同分异构体的构造简式：________________。29．答案解析：（难）在推断未知物时，要根据这些反响的特点，反响物与生成物分子式的差异去分析产物的构造。此题宜用顺推的解题思维，从题目所给信息开场推断。第一步：从题目信息知，A为CH3COOCH==CH2。第二步：A和B的链节组成相同，说明B是由A这一种分子加聚而成，反响的特点是C=C键断裂，单体相互结合成高分子长链：nCH3COOCH==CH2→。第三步：从B的构造特点看，高聚物水解时从虚线处断裂：，生成聚乙烯醇和乙酸。聚乙烯醇的单体为CH2==CHOH，与CH3CHO互为同分异构体。14/14\n第四步：以(C2H4O)n与(C5H8O2)n比较，链节的组成多了三个碳原子、四个氢原子，一个氧原子。必须用C的两链节与一个HCHO分子缩水来完成，缩水方式为：。参考答案归纳如下：(每空3分)(1)加聚反响(2)A：CH3COOCH==CH2B：D：(3)CH3CHO技能空间：此题综合了几种有机化学反响：加聚、缩聚、水解等。反响的发生决定于官能团的性质，能发生加聚反响的物质具有的官能团：C＝C、C≡C、－CHO等。能发生缩聚反响的物质具有的官能团：－OH、－COOH、—NH2等。能发生水解反响的物质具有的官能团：—C(O)—O—C—、—C(O)—NH—等。应试策略:有机信息题的命题知识大都与日常生活、工农业生产、能源、交通、医疗、环保、科研等密切相联，这就增加了这局部考题的广度和难度，学生要熟练掌握，必须花一定的时间和讲究复习的技巧，方能事半功倍，到达复习的最正确效果。精选综合信息题，着重培养阅读、提炼信息和按照所给信息“依样画葫芦”、“照猫画虎”的能力，这是解题的第一步，在此根底之上，还要有创新能力，到达知识的升华。精选历年高考有机大题进展训练是很好的策略。14/14