高考理综强化训练化学部分第三套doc高中化学

2022高考理综强化训练化学局部第三套试卷明细表题号分值考察知识点考试大纲要求难度66酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。易76元素性质递变规律以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子构造的关系。中86四种根本类型掌握化学反响的四种根本类型：化合、分解、置换、复分解。中96电离平衡理解电解质的电离平衡概念。中106氯气的化学性质掌握氯气的化学性质。中116硫酸和硝酸掌握硫酸、硝酸的化学性质。中126官能团的性质以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反响。中136别离、提纯和鉴别综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进展别离、提纯和鉴别。中269元素推断综合应用易2715无机框图推断综合应用中2815化学实验综合应用中2921有机合成综合应用难6．将以下物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的选项是（）A．硫酸，纯碱，石膏，臭氧B．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰C．石炭酸，乙醇，醋酸钠，水D．磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠6．答案解析：（易）试题涉及酸、碱、盐、氧化物等根本概念和常见物质的俗名。明确这些知识，很容易得出正确结论。答案：B。解题时必须抓住酸（电离时，产生的阳离子全部是氢离子）、碱（电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子）、盐（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成）、氧化物（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物）的概念。14/14\n同时熟悉常见物质的俗名：纯碱（Na2CO3）、石膏（CaSO4·2H2O）、烧碱（NaOH）、绿矾（FeSO4·5H2O）、石炭酸（苯酚）、苛性钾（KOH）、熟石灰[Ca(OH)2]、干冰（CO2）等。注意：水是氧化物，臭氧是单质，不是氧化物。7．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，那么以下判断正确的选项是()A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的复原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小7．答案解析：（中难）考察同一周期内元素性质的递变规律与原子构造的关系，答案：C。X、Y、Z原子具有相同的电子层数，所以为同周期元素，且原子序数依次增大，因此最高化合价按X、Y、Z的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的复原性依次减弱，形成气态氢化物的稳定性依次增强。技能空间：解题时可举我们熟悉的第三周期元素为例，如：15P、16S、17Cl元素最高正价依次是+5、+6、+7；单质的氧化性：P＜S＜Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCl。有了具体例子，问题就好解决了，8．以下关于反响类型的判断正确的选项是（）A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　置换反响B．FeCl3溶于水发生的反响　　　　　复分解反响C．C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O　　　复分解反响14/14\nD．IBr+H2OHBr+HIO　　　　　　　氧化复原反响8．答案解析：（中难）考察对化学反响根本类型的掌握情况，答案：B。A选项实际包括两个反响：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑，NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O；前者为置换反响，后者为复分解反响。二者合成的一个反响，由一种单质跟两种化合物反响，不符合置换反响定义，判断是错误的。B选项FeCl3溶于水要发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，正向反响是水解反响，逆反反响是中和反响，是酸、碱、盐等在溶液中发生相互交换成分的反响，符合复分解反响的定义，判断正确。C选项属于有机反响中的取代反响，不属于复分解反响。D选项反响前后元素的化合价没有改变，是非氧化复原反响。错点警示：有的同学会从经历出发，认为C是复分解反响，其实复分解反响是针对无机反响而言的，C为有机反响，不属于复分解反响。也有的同学会受Cl2与H2O反响的影响而误选D，事实上Cl2+H2OHCl+HClO与IBr+H2OHBr+HIO是“貌合神离”的两个反响，前者是氧化复原反响，后者不是。9．常温下将0.lmol·L-1甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，以下说法正确的选项是（）A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H+)增大C．HCOO－离子的数目增大、浓度减小D．溶液的pH减小9．答案解析：（中难）考察对电解质的电离平衡概念的理解，答案：C。在甲酸溶液中存在着电解质的电离平衡：HCOOHHCOO－+H+，当加水稀释时，电离平衡向电离的方向移动，使溶液稀释前后HCOO14/14\n－离子的数目增大、H+数目增大，但并不意味着它们的浓度也增大，加水稀释使c(HCOO－)、c(H+)减小，由于水的离子积Kw=c(H+)·c(OH－)一定温度时是个常数，那么加水稀释使c(OH－)增大，即溶液的pH增大。技能空间：加水稀释，溶液中的主要微粒的浓度是要减小的。那么有没有越加水稀释浓度越大的微粒存在呢？答复是肯定的，那就是酸性溶液中的c(OH－)和碱性溶液中的c(H+)，越加水稀释，其浓度越大。这可由一定温度下水的离子积Kw不变来解释。10．氯气溶于水即得氯水，以下关于氯水的表达，正确的选项是()A．新制的氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱10．答案解析：（中难）考察对氯气化学性质的理解，答案：B。氯气溶于水发生可逆反响：Cl2+H2OHCl+HClO。生成的氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H＋、Cl－、ClO－。新制氯水中含有H+和HClO，蓝色石蕊试纸遇H+变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反响：2HClO2HCl＋O2，逸出的气体是O2，而不是Cl2。该反响进展后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封无色玻璃瓶中可不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。14/14\n技能空间：归纳出氯水的性质，比照记忆是解题的关键。氯水成份的多样性决定了氯水性质上的多重性。（1）因氯水含有HClO，常用于漂白、杀菌、消毒等（2）因氯水含有Cl2，与大多数的复原性物质发生反响（3）氯水与碱作用生成氯化物、次氯酸盐及水（4）在氯水中参加指示剂，先因H＋的存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色（5）Ag＋与氯水中的Cl－作用而产生白色沉淀，而碳酸盐与氯水作用那么因盐酸的存在而放出CO2。（6）光照氯水时，因次氯酸易分解而放出O2。11．以下对于硫酸、硝酸的认识，正确的选项是()A.浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性B.铜和浓硫酸的反响属于置换反响C.在铜和浓硝酸的反响中，硝酸只发挥了氧化性，没有表达酸性D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸11．答案解析：（中难）考察对硫酸、硝酸的化学性质的理解，答案：A。浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，其强氧化性表现在+6价的S元素、+5价的N元素易得电子上。铜与浓硫酸反响的化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，显然不是置换反响。在硝酸参与的反响中，如果硝酸中的N元素的化合价降低那么表现了它的强氧化性；如果硝酸中的N元素并没有完全被复原，在反响产物中还有NO3－保存下来，那么硝酸既表现了氧化性，又表达了酸性。铜与浓硝酸反响的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可看出硝酸既表现了氧化性，又表达了酸性。在常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铁、铝等金属钝化，在金属外表上形成一层致密的氧化膜。但铁、铝在常温下就能与稀硝酸反响，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸。14/14\n答案：A12．有机物在反响中，常有以下原子间的共价键全部或局部断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。以下各反响中，反响物分子中断裂键的排列，正确的组合是（）化学反响乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化多肽水解AO—HC—HC—HC—OC—NBO—HO—HO—HC—OC—HCC—OC—OC—HC═OC═ODC—OC—HC—CC—ON—H12．答案解析：（中难）此题考察官能团的性质，答案：A。酯化和酯的水解是可逆过程，可用下式表示：R－－OH+R′－OHR－－OR′+H2O乙醇酯化时，乙醇中断裂的键是O—H键。油脂的皂化实质是油脂在碱性条件下发生水解反响，生成高级脂肪酸钠和甘油，断裂的键是C—O键。多肽水解与酯的水解相似，只是断裂的键不是C—O键，而是C—N键。乙醇催化氧化成乙醛是“去氢”氧化，断裂的键是O—H键和C—H键:乙醛催化氧化成乙酸是“加氧”氧化，断裂的键是C—H键：14/14\n技能空间：各类有机物在发生各种类型的反响时，其断键位置各有不同，但同一类型的反响其断裂键的位置是相同的，掌握这一点就掌握了这类反响的实质。这是有机化学中最重要的根底知识。13．杂质时，要尽量除去杂质，参加的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，以下选用试剂及其使用顺序正确的选项是（）A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl13．答案解析：（中难）此题考察实验操作技能，答案：C。要尽量除去杂质，参加的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反响的试剂，加试剂顺序应是：Ba2+®CO32－®HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后参加的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量点不要紧，可依靠加热挥发而除去。26．（15分）有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层构造相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反响。C单质在加热条件下与B单质反响生成淡黄色固体。根据上述情况，试答复以下各问题。　　(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。　　(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反响的化学方程式：_______________________________________；写出A2B2与A的氧化物反响的化学方程式：_______________________________________。　　(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。14/14\n26．解题探究（易）D的氢化物分子式为H2D，那么D的最高价氧化物分子式为DO3，由其中D的质量分数为40％，可求D的原子量M，M/(M+16×3)=40％，得：M=32。又因为原子核中质子数、中子数相等，D中质子数为32÷2=16，D为硫元素。B的阴离子和氖原子的电子层构造相同，B又是气体。根据已知1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol。B是双原子分子，氢气与B2完全反响2H2＋B2＝2H2B，可知B为氧元素。C的阳离子与氖原子电子层构造相同，根据核电荷数大小顺序，C是金属钠（Na）。又因为E原子M电子层上共有7个电子，所以E为氯元素。C单质在加热条件下与B单质反响生成淡黄色固体Na2O2，证明了C是Na，B是氧。A原子最外电子层上有4个电子且原子序数最小，应为碳。参考答案归纳如下：(1)C、O、Na、S、Cl(5分)　　(2)2Na＋O2Na2O2(2分)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)(3)H2SO4，HClO4，HClO4＞H2SO4；HCl，H2S，HCl＞H2S(6分)应试策略：根据物质的特征颜色可以对物质进展快速判断，现将常见的有颜色的物质归纳如下表:淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2浅绿色溶液Fe2+红色固体Cu、Cu2O蓝色溶液Cu2+黑色块状固体FeS紫红色溶液MnO4-紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3+红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液[Fe(SCN)]2+黑色粉末，晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO橙红色溶液Br2(水)红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO4·5H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl红棕色气体Br2、NO2蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl227．(15分)已知A为常见的金属单质，根据以以下图所示的关系：14/14\n　(1)确定A、B的化学式，A为__________，B为___________。(2)C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：____________________。④的离子方程式：_____________________________________________________。⑤的离子方程式：_____________________________________________________。(3)由E→F的实验现象为：___________________________________。写出⑧的化学方程式：___________________________________________________。27．答案解析：（中难）考察铁及其化合物综合应用能力，同时考察分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”——“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为Fe(OH)2。参考答案归纳如下：(1)Fe（2分）Fe3O4（2分）(2)溶液由浅绿色到黄色（或描述成深黄、黄褐、棕黄也可）（2分）④：Fe+2Fe3+3Fe2+（2分，其它合理也可）⑤：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-（2分，其它合理也可）(3)沉淀由白色很快变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（3分）技能空间：化学框图题综合性强，难度大，解题时常由于知识的综合性不够，找不到“突破口”而无法下手。在学习时要注重培养知识的全面性、系统性。此题涉及的各个反响都是应该掌握的，现归纳如下：反响①：Fe+2HClFeCl2+H2↑反响②：2Fe+3Cl22FeCl3反响③：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O14/14\n反响④：2FeCl2+Cl22FeCl3反响⑤：Fe+2FeCl33FeCl2反响⑥：FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl反响⑦：FeCl3+3NaOHFe(OH)3反响⑧：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3应试策略：铁及其化合物相互转化问题是化学框图题中常考内容，在金属中铁是最重要的内容，熟练掌握铁及其化合物相互转化关系以及氧化复原、盐类水解等相关知识是解答此类题目的关键。铁元素及其化合物的推断题的解题一般思路：一是寻找特征反响及特征现象，二是正确运用“铁三角”的转化关系，三是注意与其它金属及其化合物知识的综合。28．(13分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反响，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。(1)假设锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反响的化学方程式：_______________________________________________________________。(2)比照分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO214/14\n不能出现浑浊的原因可能是：__________________________________________________________。写出此时试管内反响的化学方程式：______________________________________________________。(3)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_______________________________________________________________。(4)用图一进展SO2与石灰水反响的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反响的化学方程式：________________________________________________________________。28．答案解析：（中难）CO2跟石灰水反响生成白色沉淀CaCO3，SO2也会跟石灰水反响生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而此题给出的结论是：通入SO2没有能看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。(1)Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2(3分)(2)两者反响时直接生成了酸式盐而看不到沉淀(2分)Ca(OH)2＋2SO2Ca(HSO3)2(3分)(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反响快(2分)14/14\n(4)SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O(3分)技能空间：酸性气体与碱反响，假设酸性气体过量时生成酸式盐，假设碱过量时生成正盐。所以，第(2)题化学方程式写成：SO2＋Ca(OH)2CaSO3¯＋H2O不得分。第(4)题化学方程式写成：SO2＋NaOHNaHSO3不得分。CO2和SO2性质上的区别还有两点：SO2有较强的复原性，CO2没有；SO2有漂白性，CO2没有。但这两点性质与此题无关，第(3)题答案中不要提及这两点。应试策略：此题属于探究性实验题，探究性实验是指探索研究对象的未知性质，了解它具有怎样的组成，有哪些属性和变化特征，以及与其它对象或现象的联系等的一种实验。此类题目的解答要防止思维定势的干扰，我们平时学习的某种物质的性质并不一定研究得很透彻，而探究性实验题就是要以实验事实为依据深入挖掘物质的性质，所以要根据题给信息进展深入分析才能正确解答。29．（17分）据2022年11月06日《中国石油报》消息，辽阳石化公司研究院自主研发的新型共聚酯（PETG）工程已通过中国石油超前共性科研工程验收。PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的构造简式为：已知：ⅰ：ⅱ：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)PETG新材料的合成和再生路线如下：14/14\n试答复以下问题：（1）反响②⑥参加的试剂X是。（2）⑤的反响类型是。（3）写出构造简式：BI。（4）合成时应控制的单体的物质的量n(D)∶n(E)∶n(H)=∶∶（用m、n表示）。（5）写出化学方程式：反响③；反响⑥。29．答案解析：（难）此题是一道利用有机化合物的转化关系测试综合推理能力的考题。从框图可知，PETG由D、E、H缩聚而成，PETG水解产物是D、E、H。结合题中信息可推出D、E、H三种物质的构造简式，结合已知ⅰ，可率先确定E为，继而可推知D为CH2OH－CH2OH，H为。由PETG的聚合程度可分析出n(D)∶n(E)∶n(H)=m∶(m+n)∶n。再顺着转化关系可推出其它物质。由D向前逆推可知：C为CH2Br－CH2Br，X为NaOH溶液（卤代烃水解条件），A为CH2＝CH2。由E向前逆推可知：B为，F为，G为。14/14\nPETG的再生过程要结合已知ⅱ来分析，再生产物已含有PETG水解产物是D、E、H中的D和H，可理解为E和CH2OH转化为I（实际上是按已知ⅱ发生了醇解反响），所以I为。参考答案归纳如下：（1）NaOH溶液(2分)（2）取代(2分)（3）(2分)(2分)（4）m∶(m+n)∶n(3分)（5）③+3H2(3分)⑥CH2Br－CH2Br+2H2OCH2OH－CH2OH+2HBr(3分)技能空间：解有机合成题，首先要正确判断合成的有机物属于何种有机物，带有什么官能团，所在的位置和特点，用到哪些知识和信息等；然后采用逆向思维(逆推法)或正向思维(顺推法)或综合思维的方法，找出产物和原料间的各种中间产物，最终确定合成路线或物质构造。逆推法思维程序可概括为：产品→中间产物→原料；顺推法思维程序可概括为：原料→中间产物→产品。有时需要二者结合运用。应试策略：有机化学高考试题常为根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材料的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反响合成具有指定构造的产物，从中引出相关的各类问题，其中有：推断原料有机物、中间产物以及生成物的构造式、有机反响类型和写有关化学方程式等。在平时训练中培养自己的思维能力是解答此类题目的关键。思维能力要求有：思维的深刻性（演绎推理）、思维的灵活性（知识的迁移，触类旁通）思维的批判性（判断与选择）等。14/14