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黑龙江省齐齐哈尔市2022届高考理综第二次模拟考试试题(化学部分)新人教版

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齐齐哈尔市2022年高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第33—40为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23N-14Ca-40Ga-70As-75第Ⅰ卷一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.下列有关实验操作或方法正确的是A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B.烧碱属于离子化合物,熔点较高,实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中液面变化D.用CCl4从碘水中萃取碘,有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触。”8.某烃的分子式为C4H10,其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有A.3种B.4种C.5种D.6种9.右图为一种广泛使用的高分子材料助剂的结构简式,下列说法正确的是(CH3CH2CH2CH3可表示为)A.该有机物的分子式为C24H40O4B.1mol该有机物与氢气发生加成反应,最多消耗5mol氢气C.该有机物在氢氧化钠作用下发生水解反应得到三种有机物D.该有机物在FeBr3存在下与液溴发生取代反应生成两种一溴代物10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,18gH218O中含有的原子数小于3NAB.标准状况下,22.4LHF中含有的氟原子数目为NAC.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAD.4.6gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2,转移电饱和NH4NO3溶液盐桥琼脂ZnAgaKb用淀粉碘化钾溶液浸湿的滤纸1mol·L-ZnSO4溶液1mol·L-AgNO3溶液子数介于0.1NA~0.2NA之间将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A.Ag电极上发生氧化反应B.盐桥中NO3-向Zn电极移动C.电子沿Zn→a→b→Ag路径流动7\nD.片刻后可观察到滤纸a点变蓝12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.Y与Z形成的简单离子核外电子排布相同B.X的氧化物为离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中容易变质D.X与Z对应的氧化物的水化物一定为强酸13.碳化铁(Fe3C)在冶金上称为渗碳体,为灰白色结晶粉末,与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、NO2、NO、CO2和水。当产物中n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是A.反应中生成标况下2.24LCO2时转移电子数目为1.3NAB.参加反应的Fe3C和HNO3的物质的量之比为1:9C.反应中产生CO2和NO2的体积比为1:4D.此反应中氧化剂是HNO3,氧化产物是NO2和NO(14分)以下框图中的字母代表1-20号元素形成的常见单质及化合物,这些物质之间转化关系如图所示:其中A、B、C为单质,其余为化合物,J常温下呈液态,B 在A中燃烧产生苍白色火焰,实验室常用①反应制取气体E,反应②为侯德榜制碱法的主要反应原理,L为常见的干燥剂。请根据框图中物质转化关系及上面的文字信息回答下列问题:(1)D、E、F、K、N中既属于电解质又能促进水电离的是(填化学式)。(2)写出I的电子式,用电子式表示L的形成过程。(3)写出反应①的化学方程式。写出过量的N与K在溶液中发生反应的离子方程式。(4)除去固体M中混有少量F的操作方法。(5)反应②实验过程中应向M的饱和溶液中先通入后通入(填化学式)。27.(15分)Ⅰ.7\n随着环境污染的日趋严重,我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式,该反应的熵变△S0(填“>”、“<”、“=”)。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计),恒温(T℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:浓度/mol·L-1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17①10min~20min以v(NO)表示的反应速率为。②根据表中数据,计算T℃时该反应的平衡常数为  (保留两位小数)。③该反应达到化学平衡时,下列叙述正确的是          (填序号字母)。 A.容器内压强保持不变  B.2v(NO)(正)=v(N2)(逆)  C.容器内CO2的体积分数不变D.混合气体的密度保持不变④依据表中数据判断30min~40min可能改变的某一条件是。若保持其它条件不变,向平衡体系中再加1molNO重新达到平衡,则NO的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)Ⅱ.含有弱电解质的溶液中,往往有多个平衡共存。(1)常温下,将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是。A.c(HA)<c(A-)B.c(HA)一定大于0.1mol·L-1C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.c(OH-)=c(H+)+[c(HA)-c(A-)](2)同浓度的FeSO4与KCl溶液,阴离子浓度的关系是FeSO4KCl(填“>”、“ <”或“=”,下同),阳离子浓度的关系是FeSO4KCl。(3)将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中,要使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一,则溶液的pH为。(已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20)28.(14分)乙醇在一定条件下可被氧化,某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验,并检验其产物,其中C装置的试管中盛有无水乙醇。已知乙醛在加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O。7\n回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)(加热和夹持装置已略去)。(2)B装置的分液漏斗中液体药品是(填化学式)。该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体,写出该反应的离子方程式。(3)F装置中的固体试剂是,发生反应的化学方程式为。反应一断时间后移去酒精灯,反应能继续进行,其原因是。(4)A装置和D装置中的实验现象分别为、。(5)为了提高乙醇的转化率,可以对C装置进行改进,提出你的改进意见。(二)选考题:(请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。)36.【化学选修2—化学与技术】(15分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:⑴乙中反应的离子方程式为;⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是(填字母)a.饱和食盐水b.饱和NaHCO3溶液c.浓NaOH溶液d.浓硫酸⑶丁在实验中的作用是;装有碱石灰的干燥管的作用是;⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于;7\n请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低?简要说明可能的原因;⑸请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂)。37.【化学选修3—物质结构与性质】(15分)(1)主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期,B的原子序数大于氮,而第一电离能比氮的小。A与B形成两种化合物A2B2和A2B,其中B的杂化方式分别为、。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为(填化学式)。A2B由液态形成晶体时密度减小,主要原因是。(2)新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅,它硬度高、化学稳定性高,是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外,氮化硅不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是,其中氮元素的化合价是,氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为。(3)MgCO3和CaCO3都为离子晶体,热分解的温度分别为402℃和900℃,请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因。(4)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星,宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为,砷化镓的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞边长为apm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g(用NA表示阿伏加德罗常数),该晶胞中Ga与As的最短距离为cm。38.【化学选修5—有机化学基础】(15分)媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍,塑化剂并非食品或食品添加剂,且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素,相对分子质量小于280,氧的百分含量为23.02%,DIBP分子中苯环上二位取代,且分子中含2个酯基。(1)DIBP的分子式为。(2)塑化剂DEHP是DIBP的同系物,存在如图所示的转化关系。①NaOH②H+浓H2SO4△H2/Ni△O2/Ag△DEHPC24H38O4A(C8H6O4)BCD(能发生银镜反应)3-甲基庚烷①A是苯环的邻二位取代,则A的结构简式是。A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为。②D分子所含官能团是。③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基,DEHP的结构简式是。(3)F是A的一种同分异构体,具有如下特征:a.是苯的邻位二取代物;b.遇FeCl3溶液显示特征颜色;c.能与NaHCO3溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式。(4)有机物M与DIBP也互为同系物,分子式为C10H10O4,M核磁共振氢谱出现三组峰,则有机物M的结构可能有种。7\n化学部分答案7.D8.B9.D10.A11.B12.C13.A26.(14分)(1)NH4Cl、NaHCO3(2分,少写得1分,多写不得分)(2)(2分)(2分)(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-(各2分)(4)加热(2分)(5)NH3CO2(各1分)27.(15分)Ⅰ(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ·mol-1(2分),<(1分)(2)①0.018mol·L-1·min-1(1分,不写单位不给分)②K=0.56(1分)③A、C、D(2分,写对2个得1分,写对3个得2分,有错0分)④减小CO2的浓度(1分)不变(1分)Ⅱ(1)D(2分)(2)<(1分)>(1分)(3)6(2分)28.(14分)(1)c→hi→de→jk(或kj)→fg(或gf)→a(2分)(2)H2O2(1分)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑(2分)(3)铜丝(1分)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)该反应为放热反应,反应过程放出的热量能维持反应继续进行。(2分)(4)A中出现砖红色沉淀D中白色粉末变为蓝色(各1分)(5)使用温度计,控制C装置中水浴的温度略高于乙醇沸点(或其他合理答案)(2分)36、(15分)⑴2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O(2分)20221226(2)a(1分)(3)去除Cl2(1分)防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度(2分)(4)82%(3分)偏低(2分)装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2,CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应(2分)(5)建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中,改为分次加入,控制CO2的产生速度;建议二、乙中瓶塞改为三孔塞,增加的那个孔中插入一根导管到液面以下,反应结束后缓缓通入除去CO2的空气,使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液,反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中答任意一点即可,2分)37(1)sp3,sp3(2分)SiH4、NH3、H2O(1分)形成晶体时每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间四正面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小。(2分)(2)原子晶体,-3,Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑(各1分)(3)Mg2+半径小于Ca2+半径,固MgO晶格能大于CaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合,使碳酸根离子分解为CO2。(2分)7\n(4)4s24P1,(1分)(2分)或或(2分)38.(1)C16H22O4(2分)COOHCOOH(2)①(2分)HOO=CO-CH2CH2-OO=C]n[H浓H2SO4COOHCOOHn+nHOCH2CH2OH+(2n—1)H2O(2分)②醛基(1分)③(2分)(3)(3分)(4)7种(3分)7

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发布时间:2022-08-25 22:42:29 页数:7
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文章作者:U-336598

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