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(全国通用)2022届高考化学一轮复习方案 课时作业(十) 第10讲 无机非金属材料的主角 硅(含解析) 新人教版

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课时作业(十) [第10讲 无机非金属材料的主角——硅]1.[2022·武昌调研]2022年11月28日至12月9日,联合国世界气候大会在南非德班召开,“低碳减排”成为近200个国家热议的主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是(  )A.拉动内需,刺激消费B.利用太阳能等新能源代替化石燃料C.未来5年我国将逐步淘汰白炽灯D.家庭废水再使用,城市污水处理循环利用2.[2022·济宁期末]某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀,则X是(  )A.SiO2  B.Al2O3  C.MgO  D.P2O53.[2022·宁波八校联考]下列关于工业生产的说法中,不正确的是(  )A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极D.在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂4.[2022·杭州质检]据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不正确的是(  )A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量单质硅C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制D.自然界中硅的贮量丰富5.[2022·莱芜期末]下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(  )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③6.宣传科学知识,介绍高新科技,揭露伪科学,是科学工作者的义务,下列说法正确的是(  )A.以石英砂为主要原料生产光导纤维B.“水玻璃”超薄透明,是一种新型装饰材料C.纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料D.炭炉边放盆水,可防止煤气中毒7.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是(  )7\n①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤8.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(  )选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65℃以上,溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液9.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是(  )A.NaOH溶液B.Na2SiO3溶液C.盐酸D.氢氟酸10.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为(  )A.Na2SiO3B.Na2SiO3与Na2CO3C.SiO2与Na2CO3D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO311.在全球号召节能减排的大背景下,2022年两会期间,政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。某化学探究小组的同学为了测定“石头纸”中碳酸钙的含量,称取了5.0g碎纸样品。实验数据记录见下表(假设石头纸中其他成分既不溶于水,也不与水反应):实验组别①②③④⑤加入样品的质量/g1.01.01.01.01.0加入0.2mol/L稀盐酸的体积/mL20.040.060.080.0100.0充分反应后生成标准状况下气体的体积/mL44.889.6134.4179.2179.2则样品中碳酸钙的质量分数为(  )A.20%B.40%C.60%D.80%12.[2022·杭州质检]二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是(  )A.SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物7\n图K10-1B.SiO2和Si都是光导纤维材料C.利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”D.图K10-1中所示转化反应都是非氧化还原反应13.已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素的最高正价和其负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去):图K10-2(1)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素的原子结构示意图为________,写出A与B反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________;E与F反应的离子方程式____________________________________________________________。(2)工业上用电解M的产物之一氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子方程式___________________________________________。图K10-314.[2022·泉州四校联考]甲、乙、丙三种物质都含有A元素,只有甲是单质,其转化关系如图K10-3所示:(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为__________,丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为_____________________________;已知:在常温常压下,1mol7\n甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若A是非金属元素,其次外层电子是最外层电子数的2倍,则乙在现代通讯中可用于制造____________,写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式______________________________________________________________;(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质,其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸,则乙→丙的化学方程式为______________________________________________________________。15.[2022·上高模拟]X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下:为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维。按要求回答下列问题:(1)C的化学式为______;X的化学式为_____________________________________________________________。(2)反应②的化学方程式为_____________________________________________________________。(3)反应⑦的离子方程式________________________________________________________________________。16.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。Ⅰ.用如图K10-4所示装置进行Mg和SO2的实验,其中A是制备SO2的发生装置。图K10-47\n(1)选择制取SO2的合适试剂________(填序号)。①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体 ④CaSO3固体(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式:________________________________________________________________________________。装置C中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称,固定仪器省略不画。(4)你认为该装置的不足之处是________________________________________________________________________。Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究,他们以课本为基础,查阅资料得到以下可供参考的信息:①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着:“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应,再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤、洗涤、干燥,最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右。”(5)该小组“实验室制Si”的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是________________________________________________________________________。课时作业(十)1.A [解析]拉动内需,刺激消费,导致物品损耗大,不符合“低碳减排”目的。2.A [解析]C项MgO不能溶于烧碱,不正确;少量Y滴入盐酸能够形成沉淀,SiO2符合题意,A项正确;因Al(OH)3是两性氢氧化物,故NaAlO2在过量盐酸中不能生成沉淀,B项不正确;D项生成的磷酸钠与盐酸不能发生产生白色沉淀的反应。3.B [解析]生产普通水泥的原料是石灰石和黏土,B项不正确。4.B [解析]由于Si的亲氧性,自然界的硅大都以SiO2或硅酸盐的形式存在,无单质硅存在。5.D [解析]①只能生成NaHCO3沉淀;②先发生凝聚,后沉淀溶解;③只能生成BaSO4沉淀;④先生成CaCO3沉淀,后生成易溶的Ca(HCO3)2而溶解;⑤Al(OH)3为两性氢氧化物,故先生成沉淀,后溶解。6.A [解析]石英砂的主要成分是SiO2;“水玻璃”是Na2SiO3水溶液的俗称;纳米是长度单位,1nm=10-9m;煤气(CO)不溶于水。7.B [解析]①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O;②CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2;⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,SiO2和CuO均不溶于水,因此SiO2、CuO不可能通过一步反应分别生成H2SiO3、Cu(OH)2。8.B [解析]A项,CO2+C6H5ONa+H2O―→C6H5OH+NaHCO3,升温至65℃以上,C6H5OH完全溶解,溶液变澄清;B项,CO2+Na2SiO3+2H2O===Na2CO3+H4SiO4↓,H4SiO4与CO2不反应,浑浊不会消失;C项,CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,7\n所以溶液变浑浊。加入品红,被HClO氧化褪色;D项,首先,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,继续通CO2,产生可溶于水得Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,则发生2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊。9.C [解析]NaOH溶液、Na2SiO3溶液不能用玻璃塞,氢氟酸不能用玻璃瓶盛放。10.A [解析]通入少量CO2气体时,发生的反应为Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,加热后H2SiO3分解为SiO2和H2O,再高温灼烧,SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2。11.D [解析]前4组实验中加入的盐酸体积成倍增加,生成的二氧化碳体积也是成倍增加,但实验④与实验⑤气体体积不再有差别,故实验④中碳酸钙完全反应,生成的二氧化碳的物质的量为0.008mol,即反应的碳酸钙为0.008mol,所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%。12.C [解析]两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物,SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类,A项错误;SiO2是光导纤维材料,Si为半导体材料,B项错误;“水玻璃”是NaSiO3的水溶液,C项正确;制取Si的过程中涉及了氧化还原反应,D项错误。13.(1) SiO2+2OH-===SiO+H2O2H++SiO===H2SiO3↓(2)5Cl2+2CN-+8OH-===10Cl-+N2+2CO2+4H2O14.(1)C CO+H2OHCO+OH-C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol(2)光导纤维 Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3↓+Na2CO3(3)Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O[解析](1)目前减少排放的温室气体为CO2,故A元素为碳、乙是CO2。C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol ②根据盖斯定律①-②得:C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol。(2)符合该结构的是硅,乙是SiO2,依据转化关系及题意丁、丙分别为NaOH、Na2SiO3,根据“强酸制弱酸”原理,可以向硅酸钠溶液中通入CO2制取硅酸进行证明。(3)该金属是铁,乙是Fe3O4,则Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。15.(1)SiCl4 Si3N4(2)SiCl4+4NH3===Si(NH2)4+4HCl(3)SiO+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2HCO[解析](1)I可做光导纤维,所以I是二氧化硅,则F是硅酸,H是硅酸钠。又因为F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,所以G是氯化银,因此C是SiCl4,则A是硅,B是氯气。根据X的性质可知,X是原子晶体,所以X是Si3N4。(2)根据反应物和生成物可知,该反应的方程式是SiCl4+4NH3===Si(NH2)4+4HCl。(3)CO2是过量的,因此生成物是碳酸氢钠,方程式是SiO+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2HCO。16.(1)②③7\n(2)3Mg+SO22MgO+MgS(或2Mg+SO22MgO+S,Mg+SMgS) 吸收多余的SO2,防止污染环境(3)如图(4)在A和B之间没有连接一个干燥装置;C装置未与大气相通;在镁下方未垫一个不锈钢片,镁与玻璃管反应;未设计一个防倒吸装置(5)2Mg+SiO22MgO+Si(6)金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁,硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃(或用化学方程式表示:2Mg+SiMg2Si,Mg2Si+2H2SO4===2MgSO4+SiH4↑,SiH4+2O2===SiO2+2H2O)[解析](1)制取SO2应用浓H2SO4和亚硫酸盐。选项中不可选用CaSO3,因为CaSO3微溶于水,会附在固体表面,阻碍反应进行。(2)Mg具有还原性,SO2具有氧化性,两者发生氧化还原反应。(3)本反应为固液不加热制取气体的反应,故可用分液漏斗盛80%的H2SO4,用锥形瓶装固体Na2SO3。(4)该装置中:①A中的水蒸气会进入B与Mg反应,在A、B中间应加干燥装置;②Mg能与SiO2反应,在Mg下方垫一不锈钢片,隔离Mg和SiO2;③尾气处理装置C试管用胶塞封闭,且无防倒吸装置。7

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发布时间:2022-08-25 17:09:03 页数:7
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文章作者:U-336598

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