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(广东版)2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第10讲 无机非金属材料的主角 硅(含详解)

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第10讲 无机非金属材料的主角——硅1.碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨(  )A.互为同位素      B.为同一物质C.互为同素异形体D.互为同分异构体2.[2022·济宁期末]某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀,则X是(  )A.SiO2       B.Al2O3C.MgOD.P2O53.[2022·宁波八校联考]下列关于工业生产的说法中,不正确的是(  )A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极D.在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂4.(双选)对下列常见物质的认识不正确的是(  )A.明矾可作漂白剂B.CaCO3是陶瓷的主要成分C.干冰能用于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸药,能中和胃里过多的酸,缓解胃部不适5.[2022·莱芜期末]下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(  )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③6.海水是宝贵的化学资源,不能从海水中提取的物质有(  )A.SiB.BrC.NaD.Cl27.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是(  )①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤8.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(  )选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65℃以上,溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液6\nD通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液9.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是(  )A.NaOH溶液B.Na2SiO3溶液C.盐酸D.氢氟酸10.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为(  )A.Na2SiO3B.Na2SiO3与Na2CO3C.SiO2与Na2CO3D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO311.(双选)下列有关物质用途的说法错误的是(  )A.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B.单质硅是光导纤维的主要成分C.乙醇可用作燃料D.食醋不能用于清除暖水瓶中的水垢12.[2022·杭州质检]二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是(  )A.SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物B.SiO2和Si都是光导纤维材料C.利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”D.图K10-1中所示转化反应都是非氧化还原反应图K10-113.下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,回答下列问题。  族周期  ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNFNe3NaMgAlSiSCl(1)非金属性最强的元素是__________;(2)Ne原子结构示意图为__________;(3)C与N中,原子半径较小的是__________;(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有________(填“HCl”或“HClO”);(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(填化学式),呈两性的是________(填化学式);(6)元素硅的氧化物常用于制造____________(填一种高性能的现代通讯材料的名称);(7)图K10-2为某有机物的球棍模型(其中代表氢原子,代表碳原子),该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=__________。(相对原子质量C-12、H-1)6\n图K10-2(8)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式______________________。14.某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、Al2O3等杂质)提取Fe2O3。操作过程如下:)图K10-3(1)(Ⅰ)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是__________;(2)沉淀A中主要含有________,固体B是________;(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有________________________________________________________________________;(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式____________________________。15.[2022·上高模拟]X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下:为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维。按要求回答下列问题:(1)C的化学式为______;X的化学式为________________________________________________________________________。(2)反应②的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应⑦的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16.图K10-4是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)6\n图K10-4请回答下列问题:(1)物质A的化学式为________________。(2)化合物E的电子式为________________。(3)反应①的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________;反应②的化学方程式为________________________________________________________________________。6\n1.C [解析]金刚石、C60和石墨都是碳单质,互为同素异形体。2.A [解析]C项MgO不能溶于烧碱,不正确;少量Y滴入盐酸能够形成沉淀,SiO2符合题意,A项正确;因Al(OH)3是两性氢氧化物,故NaAlO2在过量盐酸中不能生成沉淀,B项不正确;D项生成的磷酸钠与盐酸不能发生产生白色沉淀的反应。3.B [解析]生产普通水泥的原料是石灰石和黏土,B项不正确。4.AB [解析]明矾可作净水剂,陶瓷的主要成分是硅酸盐。5.D [解析]①只能生成NaHCO3沉淀;②先发生凝聚,后沉淀溶解;③只能生成BaSO4沉淀;④先生成CaCO3沉淀,后生成易溶的Ca(HCO3)2而溶解;⑤Al(OH)3为两性氢氧化物,故先生成沉淀,后溶解。6.A [解析]Si不能从海水中提取。7.B [解析]①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O;②CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2;⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,SiO2和CuO均不溶于水,因此SiO2、CuO不可能通过一步反应分别生成H2SiO3、Cu(OH)2。8.B [解析]A项,CO2+C6H5ONa+H2O―→C6H5OH+NaHCO3,升温至65℃以上,C6H5OH完全溶解,溶液变澄清;B项,CO2+Na2SiO3+2H2O===Na2CO3+H4SiO4↓,H4SiO4与CO2不反应,浑浊不会消失;C项,CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,所以溶液变浑浊。加入品红,被HClO氧化褪色;D项,首先,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,继续通CO2,产生可溶于水得Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,则发生2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊。9.C [解析]NaOH溶液、Na2SiO3溶液不能用玻璃塞,氢氟酸不能用玻璃瓶盛放。10.A [解析]通入少量CO2气体时,发生的反应为Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,加热后H2SiO3分解为SiO2和H2O,再高温灼烧,SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2。11.BD [解析]光导纤维的主要成分是二氧化硅,单质硅是计算机芯片、太阳能电池等的主要成分;醋酸的酸性比碳酸强,食醋可用于清除暖水瓶中的水垢。12.C [解析]两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物,SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类,A项错误;SiO2是光导纤维材料,Si为半导体材料,B项错误;“水玻璃”是NaSiO3的水溶液,C项正确;制取Si的过程中涉及了氧化还原反应,D项错误。13.(1)F(或氟)(2)(3)N (4)HClO(5)NaOH Al(OH)3 (6)光导纤维 (7)6∶1(8)MgCl2Mg+Cl2↑[解析](1)氟是非金属性最强的元素;(2)氖原子核电荷数为10,核外电子排布为2、8;(3)同周期主族元素原子半径递减,则C比N大;(4)氯水中氯化氢无强氧化性,而次氯酸有强氧化性,因此具有漂白作用;(5)金属性Na>Mg>Al,则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;(6)二氧化硅用于制光导纤维;(7)该有机物分子式为C2H4,则m(C)∶m(H)==6∶1;(7)镁是活泼金属,工业上用电解熔融氯化镁的方法制镁。14.(1)过滤 (2)SiO2(或二氧化硅) Fe2O3(或氧化铁)(3)AlO(或[Al(OH)4]-)(4)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓[解析](1)固液分离的方法是过滤;(2)SiO2不溶于盐酸,则A为SiO2;氢氧化铁分解产物是氧化铁和水,则B是氧化铁;(3)Al2O3溶于盐酸生成铝离子,6\n铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,则Y中还有AlO;(4)Fe2O3溶于盐酸生成铁离子,铁离子与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。15.(1)SiCl4 Si3N4(2)SiCl4+4NH3===Si(NH2)4+4HCl(3)SiO+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2HCO[解析](1)I可做光导纤维,所以I是二氧化硅,则F是硅酸,H是硅酸钠。又因为F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,所以G是氯化银,因此C是SiCl4,则A是硅,B是氯气。根据X的性质可知,X是原子晶体,所以X是Si3N4。(2)根据反应物和生成物可知,该反应的方程式是SiCl4+4NH3===Si(NH2)4+4HCl。(3)CO2是过量的,因此生成物是碳酸氢钠,方程式是SiO+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2HCO。16.(1)Na2O2 (2)Na+[∶O,∶H]-(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O[解析]A、B、C、D、E、F、H、I、K分别是过氧化钠、水、钠、氧气、氢氧化钠、氢气、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳。6

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发布时间:2022-08-25 10:29:38 页数:6
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文章作者:U-336598

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