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2023高考化学一轮复习专题突破练6溶液中粒子浓度大小比较含解析鲁科版202303101150

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专题突破练(六) 溶液中粒子浓度大小比较(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)突破一 文字叙述型“粒子”浓度关系的判断1.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)D.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③D2.常温下,下列说法不正确的是(  )A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)B.0.02mol·L-1的NaOH溶液与0.04mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合:2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+)C.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+)D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH)=c(Cl-)B [NaHCO3溶液呈碱性,溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+),A项正确;混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液,根据电荷守恒得:c(OH-)+2c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒得:2c(Na+)=3[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)],消去c(Na+),得:2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+3c(H2C2O4)+2c(H+),B项错误;NaN3为强碱弱酸盐,N水解使溶液呈碱性,c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+),C项正确;根据电荷守恒得:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),pH=7,则c(OH-)=c(H+),故c(NH)=c(Cl-),D项正确。]3.含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(  )A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)B.已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中:c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)C.当吸收液呈酸性时:c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)D.当吸收液呈中性时:c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)D [Na2SO3溶液呈碱性,溶液中粒子浓度关系为c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)>c(H2SO3),A项错误;NaHSO3溶液pH<7,则该溶液中HSO的电离程度大于水解程度,溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)>c(H2SO3-6-\n),B项错误;当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液,溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO)+c(HSO),也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液,则选项中的物料守恒关系式不再适用,C项错误;当吸收液呈中性时,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c(HSO),故c(Na+)=2c(SO)+c(HSO),D项正确。]4.(2019·安徽黄山屯溪一中月考)已知0.1mol·L-1的三元酸H3A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是(  )A.在Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量均为0.1mol的Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中,阴离子总数相等C.在NaH2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)D.在Na3A溶液中一定有c(H+)=c(OH-)-c(HA2-)-2c(H2A-)-3c(H3A)D [在Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中,A3-存在一级、二级水解,而H2A-、HA2-同时存在水解和电离,故Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中的离子种类相同,A项错误;三种溶液中,其溶质Na3A、Na2HA、NaH2A的物质的量相等,钠离子数目不相等(H+数目忽略不计),故三种溶液中阳离子总数不相等,阴离子总数也不相等,B项错误;在NaH2A溶液中一定存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),C项错误;在Na3A溶液中,A3-分步水解,溶液呈碱性,溶液中存在质子守恒,即c(OH-)=c(H+)+c(HA2-)+2c(H2A-)+3c(H3A),所以c(H+)=c(OH-)-c(HA2-)-2c(H2A-)-3c(H3A),D项正确。]5.在室温下,下列六种溶液:①0.1mol·L-1CH3COONa②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl等体积混合⑤0.1mol·L-1NH3·H2O⑥0.1mol·L-1NH4Cl请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因是____________________(用离子方程式表示)。(2)比较溶液②和③,其中c(NH)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。(3)在混合液④中,c(Cl-)=________mol·L-1;c(NH3·H2O)+c(NH)________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。(4)室温下,一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7,则溶液中离子浓度的大小关系是______________________。解析: (1)①0.1mol·L-1CH3COONa溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,水解的离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-;-6-\n(2)②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子水解,③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解,则c(NH)的大小关系是②<③;(3)0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl等体积混合后氯离子的物质的量不变,体积增大一倍,在混合液④中,c(Cl-)=0.05mol·L-1,根据物料守恒分析,c(NH3·H2O)+c(NH)=0.1mol·L-1<0.2mol·L-1;(4)室温下,一定体积的溶液⑤0.1mol·L-1NH3·H2O和溶液⑥0.1mol·L-1NH4Cl混合后所得溶液的pH=7,溶液中存在电荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),则c(NH)=c(Cl-)。答案: (1)碱性 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-(2)< (3)0.05 <(4)c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)突破二 根据“曲线”判断“粒子”浓度关系(一)根据滴定曲线判断6.常温下,向20.00mL0.2000mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法中正确的是(  )A.a点溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH)B.b点溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.c点溶液中:c(NH3·H2O)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)D.d点溶液中:c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)D [a点溶液是NH4Cl溶液,由质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),A项错误;b点溶液呈中性,此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半,所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B项错误;c点溶液中,由物料守恒可知,c(NH3·H2O)+c(NH)=c(Cl-),C项错误;d点溶液中,氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,溶液显碱性,所以c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH),D项正确。]7.(2019·云南昆明测试)常温下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1的H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(  )-6-\nA.水的电离程度:C>BB.向A点溶液中加少量的水:保持不变C.C点:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)D.D点:2c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)D [解答本题的关键是根据题图判断各点溶液中的溶质。根据题图可知,A点溶液即为H2A溶液,B点溶液为NaHA和H2A的混合溶液,C点溶液为H2A和NaOH反应生成的NaHA溶液,根据B点溶液pH=7和C点溶液显碱性,可推出H2A是二元弱酸,D点溶液为Na2A溶液。结合电荷守恒和物料守恒等可判断各点溶液中粒子浓度关系。结合题图可看出B点溶液呈中性,C点溶液呈碱性,C点溶液中HA-的水解促进水的电离,B点溶液对水的电离无影响,故A项正确;H2A在溶液中存在电离平衡,即H2A⇌HA-+H+,则Ka1===,加水稀释过程中,溶液温度不变,Ka1和KW不变,则保持不变,B项正确;C点溶液中,根据电荷守恒存在c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),由于C点溶液中c(H+)<c(OH-),则c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-),C项正确;D点溶液溶质为Na2A,根据物料守恒有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),D项错误。]8.(2019·黑龙江重点中学联考)298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,混合溶液的温度、pH与加入盐酸体积的关系如图所示。已知:298K时,0.1mol·L-1MOH溶液中MOH的电离度为1%。下列推断正确的是(  )A.a点由水电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1B.b点溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)-6-\nC.c点所消耗盐酸的体积小于20mLD.当溶液温度达到最高点d点时c(Cl-)=c(M+)>c(H+)=c(OH-)C [由已知信息可知,a点MOH电离产生的c(OH-)=0.1mol·L-1×1%=10-3mol·L-1,则由水电离出的c(OH-)=c(H+)=mol·L-1=10-11mol·L-1,A项错误;b点溶液显碱性,溶液中的溶质是MCl和MOH,根据物料守恒可知,c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),B项错误;c点溶液pH=7,若加入盐酸的体积为20mL,则二者恰好完全反应,生成的MCl为强酸弱碱盐,溶液显酸性,所以c点加入的盐酸体积小于20mL,C项正确;温度达到最高点时,酸碱恰好完全反应,溶液中溶质为MCl,离子浓度c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),D项错误。](二)根据组分分布分数曲线分析9.(2019·浙江台州中学考试)常温下,某0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(  )A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH)>c(HCO)>c(NH3·H2O)>c(CO)B.该NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(H2CO3)C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH和HCO浓度均逐渐减小D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)大于Ka1(H2CO3)D [由题图可知,当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO),A项错误;NH4HCO3溶液中存在电荷守恒:c(NH)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),若B项守恒关系式成立,则用该守恒关系式与电荷守恒关系式相减,可得c(HCO)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3),由图像可知,当pH=7.8时,HCO分布分数接近1,而NH3·H2O、H2CO3分布分数均接近0,故c(HCO)+c(NH3·H2O)≠c(H2CO3),B项错误;根据图像可知,当pH<7.8时,往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,HCO浓度逐渐增大,C项错误;因为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液pH=7.8,说明HCO的水解程度大于NH的水解程度,根据越弱越水解的规律可得:Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3),D项正确。]10.(2019·辽宁沈阳东北育才学校月考)25℃时,在0.1mol·L-150mL的H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注:溶液的pH用NaOH固体调节,体积变化忽略不计)。-6-\n下列说法不正确的是(  )A.在pH=3时,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B.pH在0~7中,c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1C.在pH3→6的过程中,主要发生反应HA-+OH-===A2-+H2OD.在pH=4.3时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)D [H2A属于二元弱酸,加入NaOH固体调节pH,反应的先后顺序是H2A+NaOH===NaHA+H2O,NaHA+NaOH===Na2A+H2O,①代表的是H2A,②代表的是HA-,③代表的是A2-。A项,根据图像,pH=3时,浓度大小顺序是c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),正确;B项,根据物料守恒,有c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1,正确;C项,pH在3→6的过程中,HA-浓度降低,A2-浓度升高,即发生反应HA-+OH-===A2-+H2O,正确;D项,根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),错误。]-6-

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发布时间:2022-08-25 22:28:25 页数:6
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文章作者:U-336598

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