2023高考化学一轮复习第三章金属及其化合物真题实战1

第三章金属及其化合物真题实战11.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·江苏高考]过氧化钠的电子式：Na：：：Na。(　　)(2)[2014·江苏高考]在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA。(　　)(3)[2014·大纲全国卷]1molNa2O2固体中含离子总数为4NA。(　　)(4)[2014·大纲全国卷改编]除去Na2CO3(s)中的少量NaHCO3(s)，采用灼烧法。(　　)(5)[2014·课标全国卷Ⅱ改编]二氧化碳通过Na2O2粉末，固体质量增加。(　　)(6)[2014·北京高考]将钠块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(　　)(7)[2014·福建高考]小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。(　　)(8)[2014·四川高考]NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)(9)[2013·福建高考]可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。(　　)(10)[2013·北京高考]碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－。(　　)(11)[2013·安徽高考]用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。(　　)(12)[2013·广东高考]将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)√　(8)×　(9)√　(10)√　(11)√　(12)√解析：(1)Na2O2是离子化合物，电子式为Na＋[：：：]2－Na＋，错误；(2)在Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子，错误；(3)1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，错误；(8)NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，错误。2．[2012·北京高考]下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O答案：B解析：Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；AgCl与S2－可以转化成更难溶的Ag2S，难溶物在离子方程式中不拆，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO不可能以离子形式存在，D项错。3.[2011·北京高考]下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)\nA．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体答案：C解析：NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓、HCO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。4．[2011·上海高考]120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)A.2.0mol·L－1　　　　　　B.1.5mol·L－1C.0.18mol·L－1D.0.24mol·L－1答案：B解析：前者滴入后者发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑①，后者滴入前者发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3②，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑③，盐酸的用量应在①②之间，即HCl的物质的量应为0.20mol<n(HCl)<0.40mol，即1mol·L－1<c(HCl)<2mol·L－1，即选B。5.[2010·上海高考]将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)\n答案：C解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01mol，n(Na2CO3)＝0.01mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。6.[2013·上海高考]碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、抑酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol·L－1盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol·L－1硫酸滴定，需用硫酸________mL(保留两位小数)。(2)某溶液组成如表一：化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量(kg)814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量(kg)137.7428.897.3计算析出的碳酸氢纳晶体的质量(保留1位小数)。(3)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L(标准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。答案：(1)17.80　(2)1044.6kg　(3)659.1kg(4)Na2CO3·NaHCO3·2H2O解析：(2)所涉及到的反应方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。该计算过程中应以Na2CO3的减少量为基础计算。溶液中减少的Na2CO3质量为814.8kg－137.7kg＝677.1kg\n。反应生成NaHCO3的质量为677.1kg×＝1073.1kg。故溶液中析出的NaHCO3的质量为400.3kg＋1073.1kg－428.8kg＝1044.6kg。(3)已分解的NaHCO3的质量为428.8kg－400.3kg＝28.5kg2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O16810628．5kgmm＝28.5kg×＝18.0kg。欲恢复表一状态，需加入的Na2CO3的质量为814.8kg－137.7kg－18.0kg＝659.1kg。(4)参加反应的CO2的物质的量为44.8×103L÷22.4L·mol－1＝2×103mol。Na2CO3　＋　CO2　＋　H2O===2NaHCO31×103mol1×103mol168kgn2×103molmn＝2×103mol、m＝336kg。晶体中的NaHCO3的质量为504kg－336kg＝168kg，则晶体中NaHCO3的物质的量为2×103mol。又晶体中的Na2CO3的质量为106g·mol－1×2×103mol＝212×103g＝212kg，其余为水，质量为452kg－212kg－168kg＝72kg，物质的量为4×103mol，则晶体中Na2CO3、NaHCO3、H2O的物质的量之比为1∶1∶2，所以晶体的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。