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2023高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物真题实战4
2023高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物真题实战4
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第四章非金属及其化合物真题实战41.[高考集萃]判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)[2014·天津高考]制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气。( )(2)[2014·重庆高考]用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。( )(3)[2014·重庆高考]液氨用作制冷剂不涉及化学变化。( )(4)[2014·福建高考]将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体。( )(5)[2014·广东高考]将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中,溶液变蓝,说明Cu与稀HNO3发生置换反应。( )(6)[2014·山东高考]制备收集干燥的氨气。( )(7)[2013·广东高考]NH4Cl为强酸弱碱盐,所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl。( )(8)[2013·课标全国卷Ⅰ]可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。( )答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√解析:(1)不能用水吸收制取NO2的尾气,因为NO2与水生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮不溶于水造成污染;(2)Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝;(3)液氨用作制冷剂,只是NH3的状态发生变化,不涉及化学变化;(4)NH4Cl受热分解为NH3与HCl;(5)铜与稀硝酸发生氧化还原反应,生成Cu(NO3)2、NO和H2O,不属于置换反应;(6)用排空气法收集氨气时,导管应插到试管(或集气瓶)底部;(7)用加热法除去NaCl中的NH4Cl是利用NH4Cl受热易分解的性质。2.[2012·福建高考]下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A.二氧化氮 B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅答案:B解析:本题考查了钠与水的反应以及铵盐的性质。二氧化硅不溶于水;二氧化氮溶于水形成硝酸溶液,硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液,这两者都不能与NH4Cl反应;钠与水反应生成NaOH溶液,NaOH能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。3.[2012·上海高考]实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )\nA.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置答案:B解析:因为氯化铵加热时有假“升华”现象,因此不能用氯化铵加热制备氨气,①错误;防倒吸装置中漏斗口与液面接触,但是不能完全没入溶液中,②错误;用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠固体,可以用该装置制备氨气,③正确;试管口未放棉花球,④错误。4.[高考组合题]下列离子方程式或说法正确的是( )A.[2011·江苏高考]NO2与水反应:3NO2+H2O===2NO+NO+2H+B.[2011·江苏高考]1.0mol·L-1的HNO3溶液中H+、Fe2+、Cl-、SO大量共存C.[2011·课标全国卷]FeS溶于稀硝酸:FeS+2H+===Fe2++H2S↑D.[2011·广东高考]能在水溶液中大量共存的一组离子是NH、OH-、Cl-、HCO答案:A解析:B项中HNO3氧化Fe2+不能大量共存;C项中FeS被HNO3氧化,得不到Fe2+和H2S。在碱性溶液中NH、HCO与OH-结合分别形成NH3·H2O和CO,因此D也不正确。5.[2014·北京高考]NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图所示。\n(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_________________________________________________________。(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。①比较p1、p2的大小关系________。②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________。(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。①已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)________。②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________。(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。\n为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。A是________,说明理由:_________________________。答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)①p1<p2 ②减小(3)①A ②2N2O4+O2+2H2O===4HNO3(4)NH3 根据反应:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多解析:(1)氨气的催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O。(2)①该反应为气体分子数减小的反应,温度一定时,增大压强,平衡右移,NO的平衡转化率升高,所以p1<p2。②由图可知,压强一定时,升高温度,NO的平衡转化率降低,说明平衡左移,平衡常数减小。(3)①二氧化氮转化为四氧化二氮为放热反应,故可排除C,又因为气态四氧化二氮的能量高于液态四氧化二氮的能量,所以选A。②N2O4与O2、H2O的反应,可看成NO2与O2、H2O的反应,故2N2O4+O2+2H2O===4HNO3。(4)阳极反应为5NO-15e-+10H2O===5NO+20H+,阴极反应为3NO+15e-+18H+===3NH+3H2O,总反应为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解产生的硝酸多,故需要通入NH3。6.[2013·大纲全国卷]制备氮化镁的装置示意图如下:\n回答下列问题:(1)检查装置气密性的方法是_____________________________,a的名称是________,b的名称是________。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式________________________________________________________________________。(3)C的作用是______________,D的作用是________________,是否可以把C与D的位置对调并说明理由_______。(4)写出E中发生反应的化学方程式_______________________。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象________________________。答案:(1)微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶(2)(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O(3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能,对调后无法除去水蒸气(4)N2+3MgMg3N2(5)取少量产物于试管中,加少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁解析:(1)检查装置气密性时要先形成一个密闭体系再进行操作,要特别注意回答时必须答出“G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱”。(2)(NH4)2SO4与NaNO2反应产生N2应属于氧化还原反应中的归中反应,据此不难写出该反应的化学方程式。(3)反应体系中有空气和制备N2过程中产生的一些氮氧化物,用FeSO4\n饱和溶液的目的是除去这些物质,以免与Mg发生反应;水蒸气会影响N2与Mg的反应,故D的作用是除去水蒸气。(5)由于Mg3N2和水反应:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑,可根据是否有NH3和Mg(OH)2沉淀生成判断是否有Mg3N2。利用Mg与盐酸反应产生氢气来检验Mg的存在。
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 22:28:05
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文章作者:U-336598
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