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2023高考化学海水资源工业制碱单元过关练含解析鲁教版选修3
2023高考化学海水资源工业制碱单元过关练含解析鲁教版选修3
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海水资源工业制碱1.下列科学家中,为我国化学工业做出重大贡献的是()A.侯德榜B.李四光C.华罗庚D.邓稼先2.下列污水处理方法只涉及物理变化的是()A.过滤法B.氧化还原法C.中和法D.化学沉淀法3.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是:()A.离子交换法可以软化硬水B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C.生产、生活使用的天然水必须经软化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀4.下列方法可使海水转化为饮用水的是()A.过滤B.蒸馏C.活性炭吸附D.静置沉淀5.下列关于工业生产的说法正确的是()A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率C.在氯碱工业,电解槽一般用铁网作电极D.合成氨工业用天然气造气的方法中,与水蒸汽高温反应优于热分解法6.化学与生产、生活和科技关系密切,下列叙述错误的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C.氮的固定是指空气中游离态氮转化为化合态的过程D.食盐水和淀粉溶液可以通过丁达尔现象实验进行鉴别7.下列变化过程中,没有发生化学变化的是()A.用蒸馏法淡化海水B.从海带中提取碘C.石墨转化为金刚石D.氨气溶解在水中8.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同10.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是()A.用铁矿石冶炼铁B.用蒸馏法淡化海水C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气11.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀\n12.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()13.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是()A.A气体是CO2,B气体是NH3B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OC.第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3·H2O+CO2===NaHCO3↓+NHD.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶14.(16分)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱,并进行以下探究:(1)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择下列装置设计实验,并完成下表:选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品含NaHCO3(2)测定该纯碱样品的纯度:称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。将反应混和物过滤、(填操作)、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为。(3)该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,溶液没有什么变化,但加热后显淡红色,加热较长时间后冷却,红色不褪去。为探究原因,进行了下列实验:实验1:加热0.1mol/LNaHCO3溶液,测得溶液pH变化如下表温度(℃)102030507080100pH8.38.48.58.99.49.610.1但当温度恢复到10℃,测得溶液pH=9.8。\n实验2:加热0.1mol/LNaHCO3溶液,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)、_________。这两个平衡以__________为主。②结合实验1、2分析,加热0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是________________(答一条)。15.水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-。则该硬水属于________(填“暂时”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加________后加________。(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应:M2+(金属离子)+EBT-(铬黑T)===MEBT+蓝色酒红色M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)===MY2-MEBT++Y4-(EDTA)===MY2-+EBT-(铬黑T)实验过程:①取地下水样品25.00mL进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式:_______________________________________。②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是_______。③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水—氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.01000mol·L-1的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度为______________。(3)某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:回答下列问题:①流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_______。②含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:_______。16.(12分)我国濒临海域的省份,能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图,其中固体B是生活中的一种必需品,E是一种化肥,N是一种常见的金属单质。\n结合上述工艺流程回答下列问题。(1)物质H和L的化学式分别为和。(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。(3)反应①的化学方程式为;在反应①中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是。(4)工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为。(5)由K溶液经如何处理才能制得N?工业上将K溶液在的条件蒸发结晶制得无水盐,然后再电解其熔融盐,写出电解的化学反应方程式。17.钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。 请回答下列问题:(1)Fe的原子序数为26,其最外层电子数为2,请写出铁原子结构示意图____。(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。(3)氯碱厂获得Cl2的离子方程式为 。 (4)由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 ℃即可。(5)为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁,当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 时,理论上Cl2的利用率最大。参考答案\n1.A【解析】试题分析:A李四光是我国的地质学家,华罗庚是我国的数学家,邓稼先是我国的物理学家,而侯德榜研制出制取碳酸钠的方法,对我国化学工业做出重大贡献,答案选A。考点:考查对科学家的认识2.A【解析】试题分析:A.过滤是将难溶性的固体与可溶性的液体混合物分离的方法,利用的是物质的溶解性,正确。B.氧化还原法是物质发生氧化还原反应,有新物质产生,是化学变化,错误。C.中和法是发生了酸碱中和反应,有新的物质产生,是化学变化,错误。D.化学沉淀法是发生化学变化产生难溶性的固体物质,有新物质产生,是化学变化,错误。考点:考查污水处理方法的判断的知识。3.C【解析】试题分析:A.离子交换法可以使水中的Ca2+、Mg2+与交换剂中的Na+进行交换,从而使水中Ca2+、Mg2+浓度降低,达到软化硬水的目的,正确。B.硬水就是含有较多Ca2+、Mg2+的水,正确。C.生产、生活使用的天然水不是都必须要经软化才可以使用,错误。D.加热可使Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分解产生难溶性的CaCO3、MgCO3、水和CO2,降低水的硬度,正确。考点:考查有关硬水及其软化的知识。【答案】B【解析】试题分析:海水转化成饮用水的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等,因此B正确。考点:考查海水转化成淡水的相关知识。5.BD【解析】试题分析:在侯氏制碱工业中,由于氨气的溶解度大,CO2的溶解度小,故向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通CO2,可以增大CO2的溶解,能得到更多的碳酸氢钠,A错;硫酸工业中的SO2,合成氨工业中的氨气和氢气、硝酸工业中的NO2,都可以循环使用,故皆采用循环操作提高原料利用率,B对;在氯碱工业,电解槽一般用铁网作阴极电极,石墨做阳极,C错;合成氨工业用天然气造气的方法中,与水蒸汽高温反应比热分解法的能耗要低,D对。考点:常见的化工工业的了解。6.B【解析】试题分析:A、手机所用锂电池是可充电、放电的二次电池,正确;B、明矾只能祈祷进水作用,不能除去水中的钙镁离子,使海水淡化,错误;C、氮的固定是将游离态氮气转化为化合态氮的过程,正确;D、胶体可发生丁达尔现象,而溶液不可以,淀粉溶液属于胶体分散系,所以可用向海水中丁达尔现象实验进行鉴别食盐水和淀粉溶液,正确,答案选B。考点:考查物质的性质、用途、鉴别原理的判断7.A【解析】\n试题分析:化学变化有新物质的生成,A、没有新物质的生成,属于物理变化,符合题意;B、海带中含碘的化合物转化成了碘单质,有新物质生成,是化学变化,不符合题意;C、石墨转化为金刚石,结构发生了变化,是化学变化,不符合题意;D、氨气溶于水,生成了一水合氨,是化学变化,不符合题意。考点:考查物质分类。8.D【解析】试题分析:A.氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%~74%;联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,故A正确;B.氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,联合制碱法:以食盐、氨和二氧化碳(其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气)为原料来制取纯碱,氨碱法循环物质:氨气、二氧化碳,联合制碱法循环物质:氯化钠,二氧化碳,最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来,降低了成本,故B正确;C.联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,废弃物少,故C正确;D.联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来,回收循环使用氯化钠,二氧化碳,设备利用率高,加大了对设备的腐蚀,故D错误;考点:考查联合制碱法与氨碱法比较优缺点的判断的知识。9.B【解析】试题分析:A.煤的干馏是化学变化,故A错误;B.海水的淡化可以使用蒸馏法、电渗析法,B正确;C.天然纤维主要成分是纤维素,是多糖,合成纤维的成分主要是人工合成的高分子物质,故C错误;D.活性炭脱色是利用它的吸附性,而次氯酸盐漂白纸浆是利用了次氯酸钠的强氧化性,原理不同,故D错误,此题选B。考点:考查生活中化学物质的性质和应用10.B【解析】试题分析:A.用铁矿石冶炼铁,有新的物质生成,是化学变化,错误;B.用蒸馏法淡化海水只是分离沸点不同的物质,没有新物质生成,是物理变化,正确;C.用石油裂解生产乙烯发生了化学变化,产生了新的物质,错误;D.用煤生产水煤气发生了化学变化,产生了新的物质,错误。考点:考查物质发生的变化的分类的知识。11.D【解析】试题分析:A.氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72%~74%;联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,A项正确;B.氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,联合制碱法:以食盐、氨和二氧化碳(其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气)为原料来制取纯碱,氨碱法循环物质:氨气、二氧化碳,联合制碱法循环物质:氯化钠,二氧化碳,最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来,降低了成本,B项正确;C.联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,废弃物少,C项正确;D.联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来,回收循环使用氯化钠,二氧化碳,设备利用率高,加大了对设备的腐蚀,D项错误;答案选D。考点:考查氨碱法和联合制碱法的优劣。\n12.C【解析】试题分析:A.反应生成沉淀,说明NaHCO3的溶解度较其它盐小,A正确;B.NaHCO3俗称小苏打,不是纯碱,纯碱为碳酸钠,B正确;C.只有在饱和溶液中才能析出NaHCO3,C错误;D.反应副产品为NH4Cl,可做氮肥,D正确,选C。考点:考查侯氏制碱法的化学原理。13.C【解析】试题分析:侯氏制碱法反应原理①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓(溶解度一般,因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀)(先添加NH3而不是CO2:CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性,能够吸收大量CO2气体,产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。)考点:考查侯氏制碱法原理的相关知识点14.(1)“AB”或“AC”或“ACB”(2分)“B变浑浊”或“C变蓝”或“C变蓝、B变浑”(2分)(2)洗涤(2分)%(2分)(3)①HCO3-H++CO32-(2分);HCO3-+H2OH2CO3+OH-(2分);水解平衡(2分)②水分蒸发,溶液浓度增大;或NaHCO3分解生成Na2CO3,碱性增强;或NaHCO3水解平衡被促进(2分)【解析】试题分析:(1)加热时NaHCO3分解生成CO2和H2O,可以检验CO2或H2O来确定是否有NaHCO3,那么选用的装置可以是A、B或A、C,用A、B装置时,B中的现象为B变浑浊”;用A、C装置时,C的现象为C变蓝。(2)通过测沉淀的质量来确定纯碱的纯度时,沉淀要洗涤,除去表面的杂质;沉淀是CaCO3,m2g的CaCO3的物质的量为m2/100mol,则纯碱的物质的量也为m2/100mol,质量为106m2/100g,则纯碱的纯度为:106m2/100÷m1×100%=%。(3)①NaHCO3溶液中存在电离平衡和水解平衡,方程式为:HCO3-H++CO32-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-。②加热NaHCO3溶液水解使得溶液显碱性,加热碱性增强可能是水分蒸发,溶液浓度增大,NaHCO3水解平衡被促进;也可能是NaHCO3分解生成Na2CO3,碱性增强。考点:实验装置的选择、盐类的而水解、实验现象的解释。15.(1)永久(1分)石灰(1分)纯碱(1分)(2)①Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑[或Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O,MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑](2分)②除去溶解的CO2(2分)③33.6度(4分)(3)①CN-+ClO-===CNO-+Cl-(2分)②调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其他合理答案也可)(2分)【解析】试题分析:(1)碳酸盐硬度:主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2\n]所形成的硬度,还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去,故亦称为暂时硬度。故该题是永久硬度。后加纯碱是为了除去前面过量的钙离子。(2)(3)参照答案考点:考查水的硬度,离子方程式书写等知识点16.(1)Mg(OH)2 H2(2)CO2(各1分)(3)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl(2分)NH3在水中的溶解度大,先通入NH3,有利于吸收CO2(2分)(2分)(5)在氯化氢气流中(1分)MgCl2====Mg+Cl2↑(2分)【解析】试题分析:(1)根据题给转化关系知,物质H和L的化学式分别为Mg(OH)2和H2;(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。(3)反应①为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠,化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl;在反应①中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是NH3在水中的溶解度大,先通入NH3,有利于吸收CO2。(4)工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠,该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(5)为防止氯化镁水解,工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐,然后再电解其熔融盐,电解的化学反应方程式MgCl2Mg+Cl2↑。考点:考查无机推断、海水的综合利用。17.(1)(2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(3)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(4)1412 (5)7:1【解析】(1)铁位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族,是过渡金属元素的代表,原子序数为26,电子层结构为(2)从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2,生成物为FeCl3、TiCl4、CO,再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO;(3)工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应);阴极反应:2H++2e-=H2↑(还原反应);因此,电解饱和食盐水的总反应可以表示为:2Cl-+2H2OH2↑+\nCl2↑+2OH-;(4)Ar气中进行防止钛、镁被氧化;控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气,Ti不熔化,故温度略高于1412℃;(5)根据2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-;再根据图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2,生成物为FeCl3、TiCl4、CO,再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO,得出关系式2FeTiO3 ~ 7Cl2 ~14NaCl,所以为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁,当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为7:1时,理论上Cl2的利用率最大。
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高考 - 二轮专题
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