【南方凤凰台】（江苏专用）2023高考化学二轮复习 专项训练十一

专项训练十一　化学反应原理小综合一、单项选择题(每题有12个选项符合题意)1.(2014·江苏高考)下列有关说法正确的是(　　)A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液，C的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大2.(2014·南京一模)下列有关说法正确的是(　　)A.反应SiO2(s)+3C(s)SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C.25℃时，在NH3·H2O稀溶液中加水，的值不变D.在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大3.(2014·镇江一模)下列有关说法正确的是(　　)A.向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C.8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)ΔH<0，则该反应一定能自发进行D.对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小4.(2014·无锡一模改编)下列有关说法正确的是(　　)A.常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0B.检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是:样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液C.锌与稀硫酸反应时加入适量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应\n5.(2014·泰州一模改编)下列有关判断正确的是(　　)A.BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)在室温时不能自发进行，说明该反应的ΔH>0B.常温下，水的电离程度在NH4HSO4溶液中比在纯水中大C.反应A(s)2B(g)+C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态D.将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀6.(2014·南通三模)下列有关说法正确的是(　　)A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应D.NH4Cl和HCl溶于水滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+7.(2014·盐城三模改编)下列说法正确的是(　　)A.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的ΔH>0B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C.NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强D.T℃时，恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变8.(2014·淮安模拟改编)下列说法不正确的是(　　)A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并加热煮沸可制备Fe(OH)3胶体D.反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<09.(2014·苏州一模)下列有关说法正确的是(　　)A.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0B.电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明\nKsp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.CH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中的值不变10.(2014·扬州一模)下列有关说法正确的是(　　)A.准确称取0.4000gNaOH固体可配成100mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液B.催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C.100mLpH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大11.(2014·南通一模)下列有关说法正确的是(　　)A.氨水稀释后，溶液中的值减小B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，C的水解程度增大，溶液的pH减小C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D.298K时，2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<012.(2014·如东期末)下列说法正确的是(　　)A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D.汽车尾气的净化反应2NO+2CO2CO2+N2　ΔH<0，则该反应一定能自发进行13.(2014·南京二模改编)下列说法正确的是(　　)A.一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0B.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变C.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀14.(2014·苏北四市一模改编)下列说法正确的是(　　)\nA.pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C.常温下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0D.相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO315.(2014·南通二模改编)下列有关说法正确的是(　　)A.铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C.一定温度下，反应2Mg(s)+CO2(g)2MgO(s)+C(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0D.AgCl在0.1mol·L-1CaCl2溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液中的溶解度相同16.(2014·泰州模拟改编)下列有关说法正确的是(　　)A.Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0B.用惰性电极电解1L1mol·L-1CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol的Cu(OH)2固体，则溶液恢复至原浓度C.将等物质的量的A和B气体充入恒容容器中，发生反应A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡后再充入C，A的体积分数增大D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水电离的c(H+)后者是前者的104倍17.(2014·南京三模改编)下列说法正确的是(　　)A.8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)　ΔH<0，则该反应一定能自发进行B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.催化剂可以加快化学反应速率的本质原因是降低反应所需的活化能，从而提高活化分子百分数D.对于反应A(s)+2B(g)2C(g)，多加入A，可以提高B的转化率18.(2014·苏锡常三模)下列有关说法正确的是(　　)A.室温下，Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)反应可自发进行，则该反应的ΔH<0B.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C.加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D.高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强\n19.(2014·宿迁、徐州三模)下列说法正确的是(　　)A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH-)减小B.反应Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0C.工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)20.(2014·南师附中模拟改编)下列说法正确的是(　　)A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D.对于在体积可变的容器中发生反应2NO2N2O4，达到平衡后，充入氩气，达到新平衡后，NO2的百分含量增大专项训练十一　化学反应原理小综合1.C　【解析】　海轮外壳的主要成分是铁,要保护铁,使铁作电解池的阴极或作原电池的正极,作原电池的正极,则连接的金属是比铁更活泼的金属,A错;B中的反应是气体化学计量数减小的反应,即ΔS<0,因为该反应在常温下能自发进行,根据ΔH-TΔS<0,则ΔH<0,B错;水解反应是吸热反应,加热平衡正向移动,水解程度增大,氢氧根离子的浓度也增大,pH增大,C正确;乙酸和乙醇的酯化反应是放热反应,浓硫酸是该反应的催化剂,加少量的浓硫酸、加热,反应速率加快,平衡逆移,平衡常数减小,D错。2.C　【解析】　A项中反应的ΔS>0,但室温下该反应不能自发进行,故该反应的ΔH>0,A错;因PbSO4难溶于水,故在铅蓄电池中,正、负极质量都增加,B错;将C项式子的分子和分母同乘以c(OH-),则该式子变为,其中Kw(水的离子积常数)和Kb(弱碱电离平衡常数)都只是与温度有关的常数,温度不变,该比值不变,C正确;在NaHS溶液中加入CuCl2溶液后生成的黑色沉淀为CuS,是增大了HS-的电离程度,溶液的pH减小,D错。3.C　【解析】　醋酸钠溶液加水稀释时,溶液碱性变弱,则溶液中c(H+)增加,A错;由于Zn、Fe的活泼性强于Cu,故这两种金属要先于Cu放电,故在阳极泥中无Zn和Fe,只有活泼性弱于铜的Ag\n和Au,B错;C项正反应为气体体积增大的反应,则该反应的ΔS>0,当ΔH<0时,ΔH-TΔS一定小于0,反应能自发进行,C正确;充入N2后,增大反应物浓度,正反应速率增大,逆反应速率瞬间不变随即增大,D错。4.A　【解析】　A项中的反应物中有气体参加,生成物中只有固体,故ΔS<0,若反应能自发进行,则满足ΔH-TΔS<0,故ΔH一定小于0,A正确;Fe2O3不能溶于水,故应将样品加入酸中溶解,B错;锌与稀硫酸反应时加入硫酸铜后,锌置换出的铜与锌以及硫酸形成原电池,加快反应的进行,C错;水的电离是吸热反应,D错。5.A　【解析】　A项中的反应为熵增反应,但室温不能自发进行,故ΔH>0,A正确;NH4HSO4电离的方程式为NH4HSO4N+H++S,使得溶液显酸性,对水的电离有抑制作用,B错;C项中C的体积分数是定值,为33.33%,因而C的体积分数不变不能说明达到平衡状态,C错;D项中应该将钢闸门与直流电源的负极相连才可以防止钢闸门腐蚀,D错。6.C　【解析】　铝合金耐腐蚀性强,A项错误;低温时,催化剂的活性较差,不能提高氨的生成速率,B项错误;反应自发进行,则ΔH-TΔS<0,又知该反应ΔS<0,则ΔH一定小于0,C项正确;NH4Cl溶液显酸性是由于N水解产生H+,D项错误。7.A　【解析】　分析反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的熵增加,常温下,不能自发进行,即ΔH-TΔS>0,则该反应的ΔH一定大于0,A正确;铁片镀锌时,铁片作阴极与电源的负极相连,B错;NaClO溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,因生成HClO,故溶液碱性减弱,C错;通入O2时,密闭容器中温度不变,故(平衡常数的表达式)的值不变,但通入的O2能将NO氧化为NO2,而使得平衡正向移动,SO2的转化率增大,D错。8.B　【解析】　镀铜铁制品镀层受损后,构成原电池,铁作负极,腐蚀加快,A正确;根据AgCl的Ksp=1.8×10-10可以计算出溶液中c(Ag+)=×10-5mol·L-1,根据Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12可以计算出溶液中c(Ag+)=×10-4mol·L-1,所以B错误;制备Fe(OH)3胶体的方法就是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热煮沸,C正确;分析反应可知,气体物质的量减少,即ΔS<0,该反应在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0,D正确。9.BD　【解析】　A项反应中有气体参加,产物全部为固体,则ΔS<0,由于该反应能自发进行,根据ΔH-TΔS<0可知,ΔH一定小于0,A错;电解精炼铜时粗铜作阳极,精铜作阴极,B正确;C项中Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),当Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)接近时,硫酸钡悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液也会生成BaCO3沉淀,C错;D项式子为CH3COOH的电离平衡常数Ka的表达式,加水稀释时温度不变,该常数也不变,D正确。\n10.BC　【解析】　氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳和水,即使准确称取0.4000g氢氧化钠,其实际所含纯的氢氧化钠也不是0.4000g。实际配制氢氧化钠标准溶液都是间接配制的,A错;催化剂只能改变反应速率,但对平衡的移动无影响,无法改变反应的焓变,B正确;pH相等的两种一元酸,酸性越弱浓度越大,等体积时与足量的锌反应后生成的H2也越多,C正确;平衡常数只与温度有关,增大压强时温度未变,平衡常数不变,D错。11.BD　【解析】　氨水在稀释的过程中,NH3·H2ON+OH-,电离平衡正向移动,A项中的比值增大,A错;加水稀释后C的水解程度增大,但c(OH-)减小,溶液pH减小,B正确;电解精炼的起始阶段是比铜活泼的金属(如锌、铁等)先失电子,而阴极始终是铜离子得电子生成铜,C错;D项中的反应的ΔS<0,根据自发进行的反应的ΔH-TΔS<0可得ΔH一定小于0,D正确。12.A　【解析】　镀锌铁板构成原电池,锌作负极,铁作正极受到保护,这是牺牲阳极的阴极保护法,A正确;在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去的原因是Ba2++CBaCO3↓,使C的水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,红色褪去,B错误;催化剂只能改变反应速率,并不能使平衡发生移动,C错误;分析反应可知,该反应的ΔS<0,ΔH<0,所以该反应低温方可自发进行,D错误。13.BC　【解析】　固体NaCl分解的反应为吸热反应,ΔH>0,A错;水的离子积常数只与温度有关,而与溶液的酸碱性无关,B正确;在弱酸性环境中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生,C正确;Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),但只要两者的Ksp相差不大时可以相互转化,D错。14.AC　【解析】　根据pH计算公式,pH相差1,c(H+)相差10倍,A正确;使用催化剂时能加快反应速率,但对平衡的移动无影响,B错;C项中反应的ΔS<0,若反应自发进行,则ΔH-TΔS<0,故ΔH一定小于0,C正确;Na2CO3溶液水解后生成NaHCO3,根据溶液的碱性结合规律“越弱越水解”,可知C6H5OH的酸性强于HC,不能说明C6H5OH的酸性强于H2CO3,D错。15.AC　【解析】　铁表面镀铜时,铁为镀件作阴极,铜为镀层金属作阳极,A正确;由于醋酸是弱酸,故pH相同的盐酸和醋酸,醋酸浓度大,中和同样多的NaOH时消耗醋酸的体积小,B错;C项中反应的ΔS<0,根据反应自发进行时ΔH-TΔS<0可知,该反应的ΔH<0,C正确;0.1mol·L-1CaCl2溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)不同,所以AgCl在这两种溶液中的溶解度不同,D错。16.D　【解析】　分析A中反应可知,该反应的ΔS>0,该反应常温不能自发进行,则ΔH>0,A错误;惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出3.2g铜时,溶液中Cu2+未完全反应,此时若要使溶液复原,应加入CuO,B错误;恒容容器中发生的反应,充入C就相当于充入等量的A和B,相当于增大压强,因为反应前后气体系数相等,平衡不移动,A的体积分数不变,C错误;pH均为5\n的盐酸与氯化铵溶液中,由水电离的c(H+)分别为10-9mol·L-1、10-5mol·L-1,D正确。17.AC　【解析】　A项中正反应是气体体积增大的反应,故ΔS>0,当ΔH<0时,ΔH-TΔS<0,反应能自发进行,正确;B项中盐酸能抑制水的电离而NH4Cl因水解能促进水的电离,水的电离程度不同,B错误;C项中催化剂能加快反应速率的本质原因就是降低反应活化能,提高活化分子百分数,增加有效碰撞的几率,C正确;D项中A是固体物质,增加或减少固体物质,平衡不移动,D错误。18.AC　【解析】　因为该反应是由自由移动离子转变为固体,则反应的ΔS<0,因该反应能自发进行,根据ΔH-TΔS<0可知ΔH<0,A正确;硅酸的酸性要比碳酸弱,B错;氯化铝在溶液中水解生成Al(OH)3和盐酸,加热蒸干时,生成的盐酸挥发,故得到固体为Al(OH)3,灼烧后得到Al2O3,C正确;钾的金属性要强于钠,用钠置换钾是利用了钾的沸点低于钠的沸点,D错。19.AC　【解析】　氨水加水稀释后碱性变弱,c(OH-)减小,加入氯化铵后增大了铵根离子浓度,抑制了氨水的电离,c(OH-)减小,A正确;B项中反应生成了气体,反应的ΔS>0,因常温反应不能自发进行,故ΔH-TΔS>0,则ΔH>0,B错误;电解饱和食盐水时,阳离子交换膜只允许阳离子通过,可防止Cl2与OH-接触而反应,C正确;因两种沉淀的形式不同,无法判断两者溶度积的相对大小,D错。20.AD　【解析】　分散系粒子的直径大小应是:浊液>胶体>溶液,A正确;ΔH<0、ΔS<0的反应在低温可自发进行,同时,ΔH>0、ΔS>0的反应在高温可自发进行,B错误;将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠,C错误;恒压容器,充入稀有气体,相当于压强减小,平衡逆向移动,NO2的百分含量增大,D正确。