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四川省资阳市高考化学第二次模拟考试试题(2023资阳二模)(无答案)

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资阳市2012—2013学年度高中三年级第二次高考模拟考试理科综合能力测试(化学部分)本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至4页。全卷共100分。可能用到的相对原子质量:HlC12N14O16S32Cu64注意事项:1.答第Ⅰ卷前,检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上,条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2.第Ⅰ卷每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答,在试卷上作答,答案无效。3.考试结束时,监考人员将答题卡收回。第Ⅰ卷(选择题,共42分)每题只有一个选项符合题意。1.下列有关叙述正确的是A.石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B.红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材料,其物质的主要成份都是硅酸盐C.甲苯属于苯的同系物、烃、芳香烃、芳香族化合物D.最早使用的合金是青铜,当今使用量最大的合金是铝合金2.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性C.通入22.4LSO2参加反应时,有2NA个电子发生转移D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO23.下列实验方案不可行或结论不正确的是①用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯②将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,再加入硝酸银溶液,检验溴元素③分液时,分液漏斗里下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出④向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应,通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度:醋酸<盐酸⑤向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液,产生黄色沉淀,证明:Ksp[AgCl]>Ksp[AgI]A.①②B.①③⑤C.②④D.③④⑤4.下列反应的离子方程式书写正确的是:A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O-4-\nC.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓5.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是A.Cl2与CH4取代反应后的产物:B.向烧碱液中通入SO2后的产物:C.铁和稀硝酸反应:D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,铝元素的存在形式:6.下列判断正确的是A.甲基橙呈红色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B.同一主族元素气态氢化物中,相对分子质量越大,沸点越高C.实验室制乙烯时,加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能,又起到脱水作用D.将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液,溶液显蓝色,Na2O2是碱性氧化物7.常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A.将5mL0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH=2B.某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,则pH一定为14-aC.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:①>③>②D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-4-\n第Ⅱ卷(非选择题,共58分)8.(15分)某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO,在空气中易吸收CO2而变质,且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。(1)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。学习小组研究后认为变质情况可能有三种:甲:部分变质;乙:未变质;丙:。为了验证可能为甲,请完成下列实验方案。限选试剂:①98%的浓硫酸②1%的品红溶液③1.0mol·L-1的KI-淀粉溶液④1.0mol·L-1的NaOH溶液⑤澄清石灰水⑥饱和NaCl溶液所加试剂预期现象和结论试管A中加足量(填序号);试管B中加1%品红溶液;试管C中加(填序号)。若______,则甲成立。(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度(滴定过程涉及的反应有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O)。实验步骤如下:①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的amol·L-1Na2SO3溶液v1mL;②在使用滴定管之前首先进行的操作是____;将bmol·L-1的酸性KMnO4溶液装入中;滴定,KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不褪时,停止滴定,记录数据。③重复滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2mL。则消毒液中NaClO的浓度为mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。9.(14分)A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题:()()(1)CB3分子中心原子的杂化类型是。(2)F元素的原子的外围电子排布式为;如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。(3)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:>(填化学式)。(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为。(6)24gE的单质在33.6L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出xkJ热量。则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为(已知:E的燃烧热为ykJ/mol)。10.(15分)已知:稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链,苯环上一氯代物只有二种,其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰,吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下,由物质C可发生如图所示的转化:-4-\n(1)B→A的反应类型是_______;H的结构简式是________;(2)C分子中最少有_____个碳原子共面,其含氧官能团的名称;(3)写出下列化学方程式:D与银氨溶液反应_________;E→I________;(4)D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体共有_____种。条件:①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③1molW可与含2molNaOH的溶液反应11.(14分)为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知:V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子;部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下:请回答下列问题:(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,其反应的化学方程式为。(2)反应①的目的是。(3)若用NaOH溶液调节pH,则转化②的离子方程式为。(4)实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外,必不可少的是。(5)V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂,其催化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,在容积为2.0L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2,一定条件下达到平衡,SO3的体积分数为。①该条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为_____;②下列措施能使增大的是_____。A.升高温度B.保持温度和容积不变,再充入2molHeC.保持温度和容积不变,再充入2molSO2和1molO2D.不用V2O5作催化剂,改用其它更高效催化剂-4-

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发布时间:2022-08-25 21:55:32 页数:4
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文章作者:U-336598

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