广州市铁一中学番禺校区2023高考化学一轮复习硫及其化合物性质学案无答案

硫及其化合物性质【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况：【2015年全国1卷】：选择:8：亚硫酸的可逆电离；【2014年全国1卷】：选择题13：稀H2SO4与Na2S的反应；蔗糖与浓硫酸碳化反应；稀HCl与Na2SO3反应；SO2与Ba(NO3)2溶液反应；大题26：MgSO4固体做干燥剂；大题28：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。的反应方程式书写；【2013年全国1卷】：选择题9：S2-对水电离平衡的影响；【2011年全国1卷】：选择题12：FeS与稀HNO3反应的离子方程式；少量SO2与苯酚钠溶液反应的离子方程式；选择题13：硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS2；大题26：一定质量CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算及信息型方程式书写；【课前活动说明】学生预先完成环节2中的实验设计原理及装置图。【教学过程】环节1：硫及其化合物基本性质梳理请用以下词语描述硫及其化合物并回忆各类物质通性：①氧化性②还原性③强氧化性④强还原性⑤既有氧化性又有还原性⑥弱酸⑦强酸⑧酸性氧化物⑨碱性氧化物⑩非金属单质⑾弱酸强碱盐⑿强酸强碱盐⒀强酸弱碱盐⒁弱酸弱碱盐⒂酸式盐⒃吸水性⒄脱水性⒅漂白性H2S:S:SO2:SO3:H2SO3:H2SO4:(稀)H2SO4:(浓)MgSO4:NaHSO4:Na2SO3:NaHSO3:Na2S:NaHS:\n【设计意图】让学生慢慢养成通过类别学习元素化合物知识的习惯，使学生看到一个物质能够联想到其类别及其同性。环节2：SO2的实验室制法：实验室提供以下试剂请你设计实验方案制备收集干燥纯净的SO2气体，要求进行尾气处理并画出实验装置图。稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S、石墨、金属铜、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液、澄清石灰水、饱和食盐水。【设计意图】让学生对气体的制备装置、除杂试剂的选择、收集装置、尾气处理装置有较完整的认识，从而更容易读懂较为复杂的实验装置图。让学生初步体会分析各步骤产生气体成分的方法。体会评价实验方案优劣的一些思维角度。环节3：SO2性质实验《备考指南》P28-29：【学生活动2】【学生活动3】【学生活动2】预测以下实验现象并解释：实验现象体现SO2性质有关方程式①SO2水溶液中加入品红略②SO2水溶液中加入酸性高锰酸钾中③SO2水溶液中加入滴有酚酞的NaOH溶液中④SO2水溶液加入碘水中⑤SO2水溶液加入Na2S溶液中略【学生活动3】预测以下实验现象并解释：实验现象解释①SO2溶液中加入BaCl2\n溶液中，所得溶液平分为3份备用②取实验①中备用溶液，加入NaOH溶液③取实验①中备用溶液，加入H2O2溶液④取实验①中备用溶液，露置在空气中⑤SO2水溶液加入Ba(NO3)2溶液中环节4：链接高考：（2010全国卷）1.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　　　　　　　　　　，其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　　　　　　　、　　　　　　　　　　，这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　　　和　　　　　　；装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（4）尾气可采用　　　　　　　　　　　　溶液吸收。\n【选题意图】本题来源于2010全国新课标卷。主要引导学生回顾SO2的制备方法及SO2的氧化性、还原性、漂白性。复习之前学习的氧化还原反应方程式的书写及配平方法。【课后训练】1．下列说法正确的是(　　)A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸2．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解3．下列四种溶液中一定存在SO的是(　　)。A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO2后，取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。三个方案中哪些方案存在问题_____________,原因________________________\n____________________________________________________________________。5．某同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3组，则第2组中物质X的化学式是_____。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃，沸点：SO2－10℃，SO345℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_____________________________________________________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是________________________________________________________。③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液。反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________。