江苏省宜宾高中2023高考化学复习溶液中的离子反应加餐训练含解析苏教版选修4

溶液中的离子反应1．下列叙述正确的是（）A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10C2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)2．关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是（）A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性C．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强3．下列电离方程式错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．KClO3=K++Cl-+3OC．BaSO4=Ba2++SOD．HNO3=H++NO4．下列各组离子能在水溶液中大量共存，且该水溶液能使甲基橙溶液变红的是（）A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C．Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-D．Fe3+、K+、I-、Cl-5．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是（）选项实验操作及现象实验目的或结论A测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的PH值前者大酸性强弱：CH3COOH比H2CO3强B向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊非金属性强弱：C>SiC向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42‾D比较H2O和H2S的沸点前者大非金属性：O>S6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）\nB．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)8．常温常压下，现有浓度为0.100mol／L的六种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa⑤NaOH，⑥Na2CO3由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．⑥>④>③>①=⑤>②B．①=②>③>⑥>④>⑤C．②>①>③>④>⑥>⑤D．④>⑥>③>①=⑤>②9．下列离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32—10．下列关于叙述正确的是（）A．室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO42－)＞c(NH4＋)C．室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7D．室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>711．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2OD．过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-══SO32-+H2O12．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用活性炭去除冰箱中的异味发生了化学变化B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生氧化还原反应13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋14．某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（）A．0．01mol／L的H2A溶液B．0．01mol／L的NaHA溶液\nC．0．02mo|／L的NaOH溶液与0．02mol／L的NaHA溶液等体积混合D．0．02mol／L的HCl溶液与0．04mol／L的NaHA溶液等体积混合15．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：B．Na2CO3溶液中，C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol/LpH=3的H2A溶液与0.01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）17．电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是。（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以，又可提高蚀刻速率。（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是。（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。18．(13分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃\n，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为。实验室制备气体B的化学方程式为。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①上述步骤3中滴定终点的现象是；②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。19．已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。（1）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）（2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol/LH3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）①阳极的电极反应式为____________________。②产品室中反应的离子方程式为____________。20．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。（1）化合物A的化学式是_______________________。（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反应的化学方程式为______________________________________。（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：_____。\n（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。21．（12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为。(2）F元素在周期表中的位置；稳定性:A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）。（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10－18mol2·L－2，常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度要求。（忽略混合后溶液的体积变化）。\n参考答案1．C【解析】CH3COONa、NaOH和Na2CO3三中溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，NaOH本省就是一中强碱，CH3COONa和Na2CO3是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解CH3COO—的水解程度小于CO32-，则相同浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液作比较Na2CO3溶液的pH大，反过来pH相等的CH3COONa=和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液溶液的物质的量浓度应该小，NaOH属于强碱，pH相同时浓度最小，所以正确顺序应为c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，A错误；醋酸为弱酸，根据越稀越电离，要使二者PH相差1则应有10C2＜C1，B错误；假设醋酸为强酸那么pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈中性，但是醋酸为弱酸pH=3的醋酸溶液中存在没有发生电离的醋酸分子，随着反应的进行，这部分醋酸会发生电离，所以pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性，石蕊试剂遇酸变红，C正确；NaHB溶液的pH为4，溶液呈酸性，说明HB-是弱酸的酸式酸根离子，同时存在着水解和电离两种过程，水解使溶液呈碱性，生成H2B；电离使溶液呈酸性生成B2－，此溶液呈酸性说明电离大于水解，所以浓度应为c(B2－)＞c(H2B)，D错误；答案选C。2．B【解析】溶液的酸碱性主要由c(H+)和c(OH－)的相对大小决定，若c(H+)＞c(OH－)溶液显酸性；若c(H+)＜c(OH－)溶液显碱性；若c(H+)＝c(OH－)溶液显中性。溶液的酸性只与溶液中c(H+)的相对大小有关，而与强酸及弱酸无关，因此答案是B。3．B【解析】4．B【解析】5．B【解析】试题分析：A、根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强，pH越大，注意Na2CO3所对应的酸为HCO3－，故酸性强弱：CH3COOH比HCO3－强，不能得出醋酸和碳酸的强弱，错误；B、根据强酸制弱酸原理向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊，则碳酸的酸性大于硅酸，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故非金属性强弱：C>Si，正确；C、向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生溶液中不一定含SO42‾，还可能含有银离子等杂质，错误；D、元素非金属性的强弱与其气态氢化物的稳定性有关而与沸点无关，错误。考点：考查盐类水解、非金属性强弱比较、离子检验。6．B【解析】试题分析：A.向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀，是因为H2S电离产生的S2－符合c(S2－)·c(Cu2＋)>Ksp，生成CuS沉淀，A项错误；B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3，Fe3＋+3H＋Fe(OH)3+3H＋,加入Mg(OH)2后，Mg(OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2O,水解平衡右移，Fe3＋除去，B项正确；C.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，而醛基的检验需要将溶液调节成碱性在加入新制氢氧化铜悬浊液，C项错误；D.乙醇和浓硫酸在170℃下加热，除生成乙烯以外，还有SO2等能使酸性高猛酸钾溶液褪色的气体生成，D项错误；选B。考点：考查化学实验的基本操作与正误判断。\n7．D【解析】D描述的是混合溶液中的离子的电荷守恒。A，因为碳酸的二级电离平衡常数K2小于氢氰酸的电离常数，所以pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），错误；B选项，若a=b，等体积混合后恰好生成NaCN，考虑到水解也是c(Na＋)＞c(CN－)，甚至a＜b时也可能c(Na＋)＞c(CN－)，错误；C选项，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离度一直增大，pH先增大后趋近不变，错误。8．A【解析】试题分析：酸、碱的存在对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用。①、⑤都是强电解质，浓度相同，所以对水的电离的抑制作用相同，二者中的水电离出的C(H+)相等；②的氢离子浓度是①的2倍，对水的电离的抑制大于①，③是弱酸，溶液中的氢离子浓度小于①，对水的抑制弱于①，④⑥都是水解的盐，碳酸的酸性比醋酸的酸性弱，根据越弱越水解的原理，同浓度的⑥的水解程度大于④，所以对水的促进作用⑥>④，综合起来由水电离出的C(H+)的大小是⑥>④>③>①=⑤>②，答案选A。考点：考查物质对水的电离的影响9．C【解析】10．A【解析】试题分析：A、浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，碱过量，c(OH－)=，c(H+)=10-12mol/L，pH=12，A正确；B、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(OH－)＝c(H+)，2c(SO42－)=c(NH4＋)，B错误；C、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，碱过量，混合后溶液pH>7，C错误；D、醋酸不完全电离PH=4，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，pH<7，D错误；答案选A。考点：考查PH的计算。11．B【解析】本题考查离子方程式的正误判断。一水合氨属于难电离的弱碱，不能写成离子的形成，正确的反应式为：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；铜与稀硝酸反应的还原产物是NO，而不是NO2，正确的反应式为：3Cu+8H++2NO3－═Cu2++2NO↑+4H2O；SO2通入NaOH时，若SO2过量时产物应是NaHSO3，而不是Na2SO3，正确的反应式为：SO2+OH－═HSO3－，所以答案是B。12．C【解析】试题分析：A、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附性，发生了物理变化，错误；B、漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、水反应生成CaCO3和次氯酸，次氯酸见光分解，错误；C、K2CO3水解呈碱性，NH4Cl水解呈酸性，二者混合使用水解相互促进，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效，正确；D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的原理是高锰酸钾溶液氧化催熟水果的乙烯，发生氧化还原反应，错误。考点：考查元素化合物知识。\n13．D【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A不正确，正确的的是CaCO3＋2CH3CHOOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；B、氢氧化钠不足，与硫酸氢铵溶液反应生成物是硫酸钠、硫酸铵和水，B不正确；C、电子的得失不守恒，应该是3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑；D、Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，所以选项D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断14．D【解析】0．01mol／L的NaHA溶液中主要以HA-为主，0．02mo|／L的NaOH溶液与0．02mol／L的NaHA溶液等体积混合生成Na2A溶液，H2A浓度最小；0．02mol／L的HCl溶液与0．04mol／L的NaHA溶液等体积混合生成H2A溶液，浓度比A中还大，D最大。15．A【解析】试题分析：A项，首先写出电荷守恒：C（H+）+C（Na+）=C（CH3COO-）+C（OH-）物料守恒：C（Na+）=，将物料守恒代入电荷守恒，消去C（Na+）得出：正确。B项，物料守恒写错，应写成：c(Na+)=2×[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)；C项，三种盐溶液溶质均水解从而使溶液呈碱性，盐水解后对应的酸越弱，水解程度越大，则碱性越强。现在三种盐溶液的pH相同，盐对应的酸越弱，水解程度越大，则盐的浓度就越小。对应的酸酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，因此三种盐溶液的浓度大小为：C（CH3COONa）＞C（NaHCO3）＞C（NaClO），错误。D项，混合后根据电荷守恒：再根据物料守恒：又因为溶液呈中性，，根据两个守恒：因此：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（NH3·H2O），D项错误。考点：考查水溶液中的电离、水解平衡，以及各种离子的浓度大小关系。16．C【解析】试题分析：A．根据溶液呈电中性原理可知：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）+c（HA－）,错误；B．NaOH是强碱，电离使溶液显碱性，而CH3COONa和Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解程度是微弱的，所以当溶液的pH相等时，盐的浓度远大于碱的浓度，根据盐的水解规律：越弱越水解，盐的水解程度大，所以盐的浓度c（CH3COONa）>c（Na2CO3）.故pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），错误；C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：根据物料守恒可得c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c(Na+)，c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c(Na+)，将第二个式子代入第一个式子可得：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH），正确。D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4,说明HA－的电离作用大于水解作用，但是盐的水解作用是微弱的，所以c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A\n），在溶液中除了HA-电离外，还存在水的电离，所以c（H＋）＞c（A2－），所以溶液在离子浓度关系是：c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（H2A），错误。考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较的知识。17．（共10分）（1）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分，写对3个得2分，少一个得一分）（2）抑制氯化铁水解（1分）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（1分）（4）[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7（5）4H++Cu2(OH)2CO3＝3H2O+2Cu2++CO2↑或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O＝4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑（6）2Cu2++4HCO3—＝Cu2(OH)2CO3↓+H2O+3CO2↑【解析】试题分析：（1）由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+；（2）为了防止Fe3+的水解，蚀刻液中加入盐，又可提高蚀刻速率；（3）由生成氢氧化物沉淀的pH表可知Fe3+比Fe2+更易沉淀而除去，所以在步骤①中加入H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去；（4）根据表中数据为了让Fe3+完全沉淀，pH应该大于等于3.2，为了防止Fe2+、Cu2+沉淀，pH小于4.7，所以pH的范围是[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7；（5）由Cu2(OH)2CO3不易溶于水，可写出生成二氧化碳的方程式为4H++Cu2(OH)2CO3＝3H2O+2Cu2++CO2↑或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O＝4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑；（6）步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3—＝Cu2(OH)2CO3↓+H2O+3CO2↑。考点：铁及其化合物性质18．（共13分）（每空2分）（1）NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分)控制好反应温度（2）NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-（3）①最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色②135cV2/V1【解析】试题分析：（1）根据流程图可知，电解氯化铵和盐酸的混合液，有NCl3生成，则铵根离子发生氧化反应，所以阴极为氢离子放电生成氢气，则化学方程式是NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3；NCl3溶液与NaClO2溶液反应生成二氧化氯，同时生成气体B，根据元素守恒判断，该气体B为氨气，实验室制取氨气为氯化铵和氢氧化钙固体加热的反应，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；根据已知信息，NCl3的自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，所以应控制反应温度，防止发生爆炸；（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，同时有氨气生成，所以反应物中有水参加，产物除两种气体外，根据元素守恒，则会生成氯化钠和氢氧化钠，则离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-；（3）①二氧化氯氧化KI为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，然后用Na2S2O3溶液滴定碘单质，所以滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；\n②根据得失电子守恒，则2ClO2～5I2～10S2O32－，当消耗V2mLNa2S2O3溶液时，V1mL试样中二氧化氯的质量是V2c×10-3mol/5×67.5g/mol=13.5V2c×10-3g，则原ClO2溶液的浓度为13.5V2c×10-3g×100/V1/0.01L=135cV2/V1g/L。考点：考查化学反应的判断，滴定实验的分析与计算19．（13分）（1）Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+（2分）；5×10－9（2分）（2）＞（2分）；c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)（2分）（3）①4OH――4e－＝2H2O＋O2↑（2分）②HPO32－＋2H＋＝H3PO3（2分）或HPO32－＋H＋＝H2PO3－、H2PO3－＋H＋＝H3PO3（各1分）【解析】试题分析：（1）氢氧化铜是弱碱，所以铜离子可以水解，溶液显酸性，其水解反应的离子方程式为Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数K＝＝=＝＝5×10－9。（2）H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以HPO32－水解，其水溶液呈碱性，即pH＞7；向10mL0.01mol/LH3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，二者恰好反应生成Na2HPO3，溶液水解显碱性，所以溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)。（3）①电解池阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。所以根据装置图可知，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑。②由于阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，所以产品室中HPO32－和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为HPO32－＋2H＋＝H3PO3，或HPO32－＋H＋＝H2PO3－、H2PO3－＋H＋＝H3PO3。考点：考查水解方程式、平衡常数计算；酸碱中和溶液中离子浓度大小比较；电解原理的应用以及电极反应式的书写等20．（1）NH3（2）第三周期第ⅣA族SiO2+2CSi+2CO↑（3）1；NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+（4）H2+2OH--2e-=2H2O。【解析】试题分析：根据已知条件及物质的相互转化关系可知：A是NH3；B是O2；C是H2；D是CO；E是Si；F是NO；G是H2O；H是C；I是SiO2。（1）化合物A的化学式是NH3；（2）组成单质E的元素是14号Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；H+I反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；（3）NO、O2在水中发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。n(NO)=2.24L÷22.4l/mol=0.1mol,n(O2)=1.68L÷22.4l/mol=0.075mol,二者恰好完全反应，产生硝酸的物质的量是0.1mol，由于溶液的体积是1L，所以c(HNO3)=0.1mol/L，溶液的pH=1;此时再向溶液中通入2.24L化合物ANH3，发生反应：NH3+HNO3=NH4NO3,得到的是H4NO3。该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生OH-,促进了水的电离，当最终达到平衡时，c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性，pH＜7，用离子方程式表示其原因是：NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+；（4）单质O2和单质H2在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，通入氢气的电极是负极，在负极发生的电极反应式为\nH2+2OH--2e-=2H2O。考点：考查元素及化合物的推断、元素在周期表中的位置、物质的反应方程式、离子方程式的书写、溶液酸碱性的判断及溶液pH的计算、燃料电池电极反应式的书写的知识。21．（12分，每空2分）（1）（2分）(2）第四周期第Ⅷ族（2分）大于（2分）（3）Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）（4）5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）（5）≥2.5×10－12mol/L（2分）（未写“≥”给1分，未写单位和其它答案不给分）【解析】试题分析：A原子核内只有一个质子，因此A是氢元素。元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，所以甲是氨气，B是氮元素。C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，且C的原子序数大于氮元素的，所以C是氧元素。C与E同主族，则E是S元素。D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属，所以根据原子序数大小关系可知D是Al，F是Fe。（1）氨气是含有共价键的共价化合物，其电子式是。（2）铁的原子序数是26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此氧元素的非金属性强于S元素的非金属性。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此H2O的稳定性强于H2S的稳定性。（3）均含有Al元素的乙与丁在溶液中反应生成丙，因此丙是氢氧化铝，所以发生反应的离子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓。（4）Fe2＋具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，相应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。（5）设所需的FeSO4的浓度是x。常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2S溶液与含FeSO4溶液按体积比3：2混合后S2－的浓度是1.0×10－5mol/L×＝6×10－6mol/L，Fe2＋浓度是x，所以要有FeS沉淀产生，则c(Fe2＋)·c(S2－)≥Ksp＝6×10－18mol2·L－2，即6×10－6mol/L×x≥6×10－18mol2·L－2，解得x≥2.5×10－12mol/L。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；电子式、氢化物的稳定性判断；铝、铁及其化合物的性质；溶度积常数的有关应用等