高考化学 备考冲刺之易错点点睛系列 专题09 反应速率和化学平衡

2013年高考化学备考冲刺之易错点点睛系列专题09反应速率和化学平衡1．化学反应速率的表示方法以及简单的计算。2．掌握温度、压强、浓度以及催化剂对化学反应速率的影响，并能进行定性的判断。3．掌握化学平衡的概念以及特征，根据所给量的变化判断一个反应是否达到平衡。4．影响化学平衡的条件以及判断当条件改变时平衡的移动情况5．掌握等效平衡的含义以及判断依据。6．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。7．化学反应速率和化学平衡的综合应用。化学反应速率与化学平衡是每年高考必考的知识，出现的题目有选择题和填空题。在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学平衡和化学反应速率计算的考查也有时出现。而在第Ⅱ卷中，常出现思维强度较高的题目，以考查学生的综合思维能力。预计今后的高考有下列趋势：一是保持对传统知识点的考查，如化学反应速率的大小比较，化学平衡的判断，平衡移动方向的判断，有关平衡的计算题，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是依然会注重对考生解题方法和技巧的考查，如运用图像、等效平衡等方法解决实际问题；三是更会注重化学反应速率理论和平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。【难点突破】难点一、影响化学反应速率的因素主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。外因的影响：1．浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，，所以化学反应速率加快。因此，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。44\n⑶注意事项：①对于纯液体和固体物质，可认为其浓度是一个常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。②固体反应物颗粒的大小，能够影响物质的接触面积，进而影响化学反应速率。在固体质量相等的情况下，固体的颗粒越小，与物质的接触面积越大，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。2．压强对化学反应速率的影响⑴结论：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以加快化学反应速率，减小气体的压强，则减慢化学反应速率。⑵理论解释：在其他条件不变时，增大压强，则使气体体积减小，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，从而增加了有效碰撞的次数，使化学反应速率加快。因此增大压强，化学反应速率加快。当减小压强时，气体体积增大，单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢。⑶注意事项：①在讨论压强对化学反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，对于气体参加的反应体系来说，有以下几种情况a．恒温时，增加压强体积减小浓度增大化学反应速率加快b．恒容时，充入气体反应物总压强增大浓度增大化学反应速率加快恒容时，充入稀有气体总压强增大，但各物质的浓度不发生变化，所以化学反应速率不变c．恒压时，充入稀有气体体系体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢②由于压强改变时，固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们对浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强时对它们的反应速率无影响。3．温度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率，降低温度，化学反应速率减慢。44\n⑵理论解释：当其他条件不变时，升高温度，可以增加物质分子的能量，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；若降低温度，则减少了活化分子的的百分含量，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢。⑶注意事项：a．由于升高温度直接改变了活化分子的百分含量，所以温度的改变对于化学反应速率的改变比浓度和压强的改变大，一般温度每升高10℃，化学反应速率加快2~4倍。b．升高温度，可以增加所有分子的能量，所以温度对于所有的反应的有影响。4．催化剂对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，加入催化剂（一般指正催化剂）可以加快化学反应速率。⑵理论解释：当其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应的途径，降低化学反应的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。⑶注意事项：a．催化剂：能改变化学反应速率，而本身的组成、质量以及化学性质不发生改变的物质。b．催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒，工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化处理以除去杂质。c．由于加入催化剂可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化剂可以成千上万倍的加快化学反应速率。5．其他因素的影响光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成原电池也是加快化学反应速率的一种方法。6．浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。条件变化反应体系内变化注意点浓度增大单位体积内分子总数增加，反应速率增大。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，引起单位体积内活化分子总数增多。44\n压强增大单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，减小压强逆反应速率都减慢。温度升高分子的平均能量升高，使反应速率增大。温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，降低温度正、逆反应速率都减小。使用正催化剂改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。难点二、化学平衡1.影响化学平衡的因素化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正=v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从而达到新的化学平衡。也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。（1）浓度对化学平衡移动的影响：⑴增加反应物的浓度①化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正)=v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当增加反应物浓度时，正反应速率加快，逆反应速率不变，则v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。②图像表示为由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。③结论：增加反应物浓度时，平衡向正向移动，且新平衡时的速率大于原来的平衡速率。44\n⑵减小反应物的浓度①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正)=v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当减小反应物的浓度时，正反应速率减慢，逆反应速率不变，则v(正)<v(逆)，平衡向逆反应方向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。②图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率。③结论：减小反应物的浓度，平衡向逆向移动，且新的平衡时的速率小于原来的平衡速率，⑶增加生成物的浓度①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正)=v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当增加生成物的浓度时，正反应速率不变，逆反应速率加快，则v(正)<v(逆)，平衡向逆反应方向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。②图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。③增加生成物的浓度，平衡向逆向移动，且新的平衡时的速率大于原来的平衡速率，⑷减少生成物的浓度①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正)=v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当减小生成物的浓度时，正反应速率不变，逆反应速率减慢，则v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。②图像表示为：44\n由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率。③结论：减小生成物浓度时，平衡向正向移动，且新平衡时的速率小于原来的平衡速率。重要结论：在其他条件不变时，增加反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向正向移动；增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动。增加物质的浓度，达到新平衡时的化学反应速率大于原平衡时的速率。注意事项：改变故态或纯液态物质的量的多少，由于速率不变，所以平衡不移动。（2）压强对化学平衡移动的影响：⑴对于有气体参与的恒容条件下的可逆反应：若为aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，且a+b>c+d，①增加体系压强。a．化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正)=v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当增加体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都增加，所以正逆反应速率都增大，但由于a+b>c+d，系数越大，速率改变也越大，则v(正)>v(逆)，平衡向正向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。b．图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。c．结论：增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动，且新平衡时的速率大于原来的平衡速率。②减小体系压强a．化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正)=v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当减小体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减慢，但由于a+b>c+d，系数越大，速率改变也越大，则v(正)<v(逆)，平衡向逆向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。44\nb．图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率。c．结论：减小压强，平衡向气体总体积增大的方向移动，且新平衡时的速率小于原来的平衡速率。⑵对于有气体参与的恒容条件下的可逆反应：若为aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，且a+b=c+d，①增加体系压强。a．化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正)=v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当增加体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都增加，所以正逆反应速率都增大，但由于a+b=c+d，系数相等，速率改变也相等，则v(正)=v(逆)，平衡不移动。b．图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。c．结论：增加压强，化学反应速率加快，但平衡不移动。②减小体系压强a．化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正)=v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当减小体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减慢，但由于a+b=c+d，系数相等，速率改变也相等，则v(正)=v(逆)，平衡不移动。b．图像表示为：44\n由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率。c．结论：减小压强，化学反应速率减慢，但平衡不移动。重要结论：有气体参加的可逆反应里，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体总体积增加的方向移动。若反应过程中气体体积不变化，则平衡不移动。增大压强，化学反应速率加快，减小压强，则化学反应速率减慢。注意事项：对于无气体参与的反应，压强的改变不会影响平衡的移动。（3）温度对化学平衡的影响：对于反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH<0⑴升高温度①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正)=v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当升高温度时，整个体系中各物质的能量都升高，则正、逆反应速率都加快，而吸热反应方向的速率增加更快，则v(正)<v(逆)，平衡向逆向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。②图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。③结论：升高温度。平衡向吸热方向移动，且新平衡的速率大于原来的平衡速率。⑵降低温度①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正)=v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当降低温度时，整个体系中各物质的能量都降低，则正、逆反应速率都减慢，而吸热反应方向的速率减少更快，则v(正)>v(逆)，平衡向正向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。②图像表示为由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率。③结论：降低温度。平衡向放热方向移动，且新平衡的速率小于原来的平衡速率。44\n（4）催化剂：使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应的反应速率，从而改变达到平衡所需要的时间，但对化学平衡没有影响。速率变化图像为2.由浓度变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率的变化应具体分析：⑴对于有多个反应物的可逆反应，如果增大某一反应物的浓度，则该物质自身的转化率减小，其他物质的转化率增大；⑵若按原比例同倍数的增加反应物的量，平衡正向移动，此时反应物的转化率与反应条件和反应前后气体物质的化学计量数的变化有关：①在恒温恒压下，反应物的转化率不变；②在恒温恒容的条件下：若反应前后气体物质的化学计量数不变，反应物的转化率不变；若反应后气体物质的化学计量数增大，反应物的转化率减小；若反应后气体物质的化学计量数减小，则反应物的转化率增大。⑶对于只有一种物质参加的可逆反应，增大反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率有三种情况：①若反应前后气体物质的化学计量数不变，反应物的转化率不变；②若反应后气体物质的化学计量数增大，反应物的转化率减小；③若反应后气体物质的化学计量数减小，则反应物的转化率增大。3.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明：（1）改变影响平衡的条件，只能是浓度、压强和温度。其中压强只针对有气体参加的可逆反应。（2）原理的适用范围是只有一个条件发生变化时的可逆反应，多项条件改变时的情况比较复杂，一般不考虑。44\n（3）平衡移动的结果是只能减弱外界条件的变化，但不能抵消。3.化学平衡的计算（1）四个量——起始量、变化量、平衡量、差量①反应物的平衡量=起始量－转化量②生成物的平衡量=起始量＋转化量③各物质转化浓度之比=它们在化学方程式中化学计量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。④化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等。（2）三个百分数：①反应物的转化率：可逆反应达到平衡状态时，某一指定反应物转化的物质的量（或浓度）与起始物质的量（或起始浓度）的比值。转化率的大小，可以说明该反应所进行的程度，即原料利用率的大小。但转化率随着反应物起始浓度的不同而不同，这一点区别于平衡常数K。可见，平衡常数K更能反映出反应的本质。转化率=n转化/n起始×100%=c转化/c起始×100%②生成物的产率：实际产量（指生成物）占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，则产率也越大。产率=产物实际产量/理论产量×100%③混合物组分的百分含量＝（3）三个常用公式①T、V相同时，Ｐ１／Ｐ２＝ｎ１／ｎ２或Ｐ／△Ｐ＝ｎ／△ｎ②混合气体的相对分子质量M＝m／n（运用质量守恒定律计算混合气体的质量ｍ，运用方程式的计量数计算混合气体的总物质的量ｎ）③混合气体的密度D＝m／V（运用质量守恒定律计算混合气体的质量ｍ，注意恒容和恒压对体积的影响）44\n难点三、等效平衡1.相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。2．判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。3．等效平衡的分类：在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：　（1）恒温恒容条件下的等效平衡：①对反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。②在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应，如果反应达到平衡时，各组分的体积百分含量相同，则各指定物质的物质的量浓度相同。此时的平衡称为全等效平衡。③对反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。此时的等效平衡有两种可能：若所加物质的物质的量换算成方程式同一半边时与原平衡相同，则为全等效平衡；若只是比例相同，则为相似等效。④在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应：a.如果不加入单一反应物（HI），而同时加入非单一反应物（例如加入H2和I2），如果这两次的反应物的量成比例，也能使各组分的体积百分含量恒定。b.如果加入的物质在反应方程式的两侧都有，则把单一反应物按照方程式的系数比转化为方程式一侧的几种反应物，如果能使这些反应物经过配比转化后的物质的量几次成比例，则也能使各组分的体积百分含量恒定。44\n（2）恒温恒压条件下的等效平衡：在温度、压强不变的条件下，改变起始加入物质的物质的量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则容器内各组分的百分含量相同，各指定物质的物质的量浓度也相同。两平衡等效。此时的等效平衡与反应前后气体的分子数变化没有关系。如：一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行可逆反应：mA＋nBpC＋qD。如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。【高考预测】预测一、化学反应速率的计算及快慢比较例1．某温度下在2L密闭容器中，反应2SO2+O22SO3进行一段时间后，SO3的物质的量增加了0.4mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1，则这段时间为(　　)A．0.1sB．0.25sC．0.5sD．2.5s预测二、化学平衡状态的判断例2．（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是，下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是。A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变。①能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有；②能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有；③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有；④能说明反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达到平衡状态的有。44\n预测三、化学平衡移动例3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)△H＞0。下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大预测四、化学平衡常数例4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H244\n预测五、化学反应速率和化学平衡图像例5．下列说法中正确的是（）A．已知t1℃时反应N2＋3H22NH3ΔH＜0的速率为v，若降低温度，正反应速率加快B．合成氨中及时分离出氨气可减慢反应速率C．在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示D．在合成氨反应中，不同温度下(T2＞T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示44\n预测六、等效平衡的原理及规律例6．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为cmol/L的是（）A．4molA+2molBB．1molA+0.5molB+1.5molC+1molDC．2molC+1molD+1molBD．3molC+1molD预测七、化学平衡计算例7．在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8mol·Lˉ1D．D的体积分数为20%答案：B44\n【易错点点睛】【1】一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。11题图1 11题图2  下列有关说法正确的是（）A．x＝2，反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变44\n【2】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是()甲乙P活塞K1234图1图2图3A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)时，该平衡发生了移动，因此必须在新的条件下考虑各组分量的关系。44\n【3】下列关于四个图像的说法正确的是（）A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大44\n【4】3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生如下反应：5分钟后，反应达到平衡，测得C的平均速率为0.1mol·L-1·min-1并生成1molD。求①VA，VD；②x；③αB；④[C]平【5】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）不再发生变化④混合气体的密度不变（相同状况）⑤体系的温度不再发44\nH—H断键反应同时2molN—H也断键反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥⑦小，平均摩尔质量增大，密度增大，密度不变应视为达到平衡的标志。44\n【6】一真空密闭容器中盛有amolA，加热到200℃时发生如下反数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反应平衡时，A所占体积分数为N％。则M和N的正确关系是A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较44\n【7】.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？44\n【8】某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨，平衡后，测得氨的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达平衡后，氨的体积分数仍然为m。若氮气、氢气和氨的加入量用x，y，z表示，应满足：（1）温度、体积恒定时：若x=0，y=0则z=_______。温度、压强恒定时：若x=0，y=0则z_______。（2）温度、体积恒定时：若x=0.75mol，y_______，z_______。温度、压强恒定时：若x=0.75mol，y_______，z_______。（3）温度、压强恒定时：x，y，z应满足的关系是__________。44\n【9】达到平衡。为了满足以下要求，可以采取哪些措施。①使B物质的转化率增大，②使A，B物质的转化率都增大，③使A物质的转化率增大，使B物质的转化率降低，④使B的浓度降低。44\n【10】某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是：【11】在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图1-13-2中曲线的是： XYA温度混合气体平均相对分子质量B压强B的浓度C再加入AB的转化率44\nD再加入CA的质量分数 度增大，物质的量增多，但A的质量分数并不增大。【12】已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂A44\nA．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥【13】在673K，1.01×105帕下，有1mol某气体A，发生如下反中的体积百分含量为58.6％，混合气的总质量为46g，密度为0.72g·L-1。求：（1）达到平衡后混合气的平均分子量（2）A的转化率（3）B的系数x的值（4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？44\n【14】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多B．500℃左右比室温更利于氨的合成C．使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D．醋酸溶液与锌反应放出H2，加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率44\n【15】达到平衡后，若反应速率分别用VA，VB，VC，VD表示（单位为mol·L-1·min-1），则正确的关系是【16】图1-13-1适合哪类化学反应，在t1时因哪种条件改变而引起正、逆反应速率的变化。44\n【17】金属镁和0.1mol·L-1的HCl反应制取氢气，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是A．硫酸钠溶液B．醋酸钠固体C．碳酸钠固体D．水44\n【18】“碘钟”实验中，3I－＋＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是___________________________________________________。(2)显色时间t1＝______________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。(A)＜22.0s(B)22.0s～44.0s(C)＞44.0s(D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。44\n【2013高考突破】1．在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A.1.2molB.2.4molC.2.8molD.1.6mol2．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是：①反应速率υ(N2)∶υ(H2)∶υ(NH3)=1∶3∶2；②各组分的物质的量浓度不再变化；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2υ(N2)(正反应)=υ(NH3)(逆反应)；⑦单位时间内3molH—H断键反应同时2molN—H也断键反应。上述说法正确的是（）A．②③⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②③④⑥⑦44\n3．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥4．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2=1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－15．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）A．反应速率B＞A                  B．平衡时各组分含量B=A C．SO2的转化率B＞A        D．平衡时容器的压强B＞A答案：B44\n6．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。  下列有关说法正确的是（）A．x＝2，反应开始2min内，v(B)＝0.1mol·L－1·min－1B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变7．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为（）A．20%B．40%C．60%D．80%44\n8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）＝0.2mol/(L·min)B．υ（N2）＝0.2mol/(L·min)C．υ（H2）＝0.04mol/(L·s)D．υ（N2）＝0.02mol/(L·s)9．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY。A．①②B．①④C．②③D．③④答案：C44\n10．对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（）A．达到化学平稳时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平稳状态C．达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）11．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=—268kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2转化率降低12．在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K随反应物浓度的改变而改变44\nB．K随温度和压强的改变而改变C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大13．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()IIIIIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响44\nC．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低15．下图表示800℃时，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的量随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是。（2）该反应的化学方程式为。（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为。16．如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）44\n△H＜0，达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是；b→c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。都增大，正反应速率增大的多，反应速率变化情况如下图所示：17．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝。（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01mol·L－1，c(H2O)＝0.03mol·L－1，c(CO2)＝0.01mol·L－1，c(H2)＝0.05mol·L－144\n，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为，H2的转化率为。18．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等44\ne．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？19．在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间（s）02040608010044\n浓度（mol·L-1）c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。表中c2_______c3_____a______b（选填“＞”、“＜”、“＝”）。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1＝____________mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(L·s)-1。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________mol·L-1。20．将对H2相对密度为3.6的N2与H2组成的混合气0.5mol通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前减少了24%。求：⑴反应前混合气中N2和H2的物质的量比。⑵平衡混合气中，含氨的体积分数。⑶平衡时N2、H2的转化率。44\n44\n44