高考化学 易错点查缺补漏及规范答题 第05天 电解质溶液（综合）

2013年高考化学易错点查缺补漏及规范答题第05天电解质溶液（综合）☞易错题查找【易错题】（2012皖南八校第一次联考）13．下列关系式正确的是A．常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小D．1L0.3mol•L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)☞查缺行动【知识补缺】1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H＋)∶c(OH－)、V碱∶V酸、pH酸＋pH碱有如下规律(25℃)：因c(H＋)酸·V酸＝c(OH－)碱·V碱，故有＝。在碱溶液中c(OH－)碱＝，将其代入上式得：c(H＋)酸·c(H＋)碱＝，两边取负对数得：pH酸＋pH碱＝14－lg。现具体举例如下：V酸∶V碱c(H＋)∶c(OH－)pH酸＋pH碱10∶11∶10156\n1∶11∶1141∶1010∶113m∶nn∶m14＋lg()2、溶液中离子浓度大小的比较规律(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中，c(H＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH)由大到小的顺序是③＞①＞②。(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下：①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，必存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)数等于粒子接受的氢离子(H＋)数加游离的氢离子(H＋)数。如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下：由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。【方法补缺】6\n判反应写平衡列等式两溶液混合是否发生反应写出溶液中所有平衡（电离平衡、水解平衡）根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒列式弄清真实组成分主次根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。☞及时补漏【补漏1】（2012淮北一模）13．下列叙述正确的是A．10mL0.1mol·L-1NH4C1溶液与5mL、0.2mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B．0.1mol．L-1pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)＞c(B2-)C．常温时，NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D．相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②>③【答案】A【解析】B、HB-的电离程度大于水解程度，所以正确顺序为c(Na+)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)；C、正确的物料守恒为c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)；D、CH3COOH溶液和稀盐酸对水的抑制程度相同，NH4Cl溶液对水的电离促进，所以顺序为①>②=③。【考点定位】考查电解质溶液，涉及单一溶液和混合溶液离子浓度大小判断。【易错点分析】A、混合后发生反应，恰好为NH3·H2O，只需考虑电离；B、既存在电离又存在水解，溶液呈酸性，电离大于水解；C、列关系中要把所有关系，全部列出，才能正确写出等式关系；D、对水电离促进和抑制的理解。【补漏2】（2012蚌埠三模）13．室温时，下列各表述与示意图一致的是()6\nA．图甲表示在纯水中加入0.01moL·L-1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系B．图乙表示将1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释，溶液中与水的体积的变化关系C．图丙表示0.1mol·L-1NH3·H2O加水稀释，溶液中与水的体积的变化关系D．图丁表示100mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系【易错点分析】该题易错的地方主要是结合图像，提高了试题的难度。在解题过程中看清横纵坐标和变化趋势，形成对应。【补漏3】(2012·浙江理综，12)下列说法正确的是(　　)。A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③【答案】C【解析】醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A6\n项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH＝7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH＝7说明碱不足，C项正确；Ag＋浓度最大是④，其次是①，最小是③，D项错误。【补漏5】（2013“浙江六校”第一次联考）下列说法正确的是A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变【答案】C【解析】A、也可能为酸式盐，错误；B、Ka=，可以求出电离的HA浓度为1×10-4mol/L，故电离度为×100%=0.1%，错误；C、混合后等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者可以解得答案中等式，正确；D、Ksp6\n只与温度有关，与浓度无关，正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和三大守恒关系。6