高考化学复习 总结性资料精选 错题总结金属及其化合物

高三化学错题总结金属及其化合物【重点内容】一、钠的转化关系要求：在物质转化的箭头上标出需要的试剂和反应条件，并熟练写出其反应的化学方程式。二、铝的转化关系要求：熟练写出其各步反应的化学方程式，注意量的关系。三、铁的转化关系要求：熟练写出其各步反应的化学方程式。观察“铁三角的转化关系”，总结出物质的氧化性或者还原性强弱关系。-4-\n四、铜的转化关系注意：铜与非金属单质反应：1.2Cu+O2===2CuO2.2Cu+Cl2====2CuCl3.2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜与氧化性化合物反应1.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl22.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O氧化铜（CuO）1.CuO+H2====Cu+H2O2.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氢氧化铜[Cu(OH)2]检验醛基【典型易错题】1．将过量CO2分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2⑥C6H5ONa最终溶液变浑浊的是A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤-4-\nD．②③④⑥2．常温下取金属钠、铝、铁各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值关系是A.V≤B.V≤C.V＜D.V≥3．不能由化合反应而直接得到的化合物是A．FeCl2B．Al2S3C．Fe(OH)3D．H2SiO34．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaC12溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通入过量氯气5．取Xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则X等于A、8.64gB、9.20gC、9.00gD、9.44g6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物能得到铁A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算7.等物质的量的Na、Mg、Al分别与1L1mol/L的盐酸反应，产生的气体体积在相同状况下分别为VNa、VMg、VAl。设金属的物质的量为X，当X取不同数值时，填写表中(1)(2)处产生的氢气的体积关系，及表中(3)(4)处X的取值范围Na、Mg、Al等物质的量XmolX<1/21/2≤X<1(3)(4)H2的体积(1)(2)VNa>VMg=VAlVNa=VMg=VAl-4-\n8．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。⑵Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是。⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI―时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）。9.（07上海18）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物-4-