2022年中考化学第二轮专题复习第11讲化学用语_提高篇2022新题赏析课后练习

第十一讲化学用语——提高篇2022新题赏析题一：如图所示是某粒子的结构示意图，该粒子是（）A.阳离子B.阴离子C.原子D.原子核题二：下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）A.B.C.D.题三：如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）A．②③属于同种元素B．②④的化学性质相同C．②的符号为Al+3D．①③形成的化合物是MgF2题四：有A、B、C、D四种粒子的结构示意图表示如下：图中与D粒子具有相似化学性质的粒子是_______（填写字母序号，下同），属于同种元素粒子是_______，C粒子的符号为_______。题五：如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是（）-11-\nA.生成物的化学式可能是NH3B.该反应有单质生成C.该反应属于复分解反应D.参加反应的两种物质分子个数之比为2:3题一：如图所示是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示不同元素的原子。从中获得信息错误的是（）A.反应前后元素质量不变B.反应前后分子种类不变C.反应前后原子种类、数目不变D.反应物、生成物的微粒个数比为2:2:1题二：A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。则化学方程式①为_______②为_______；A在生产或生活中的一种用途是_____________________。题三：下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）题四：读图识别下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求的物质化学式：-11-\n（1）只含有一种元素_______；（2）含有二种元素_______；（3）含有三种元素_______；（4）含有四种元素_______。题一：用化学用语填空：（1）镁_______；（2）2个氮气分子_______；（3）5个硫酸根离子_______；（4）甲烷_______；（5）+6价的硫元素_______；（6）由Fe3+和OH-构成的氢氧化铁_______。题二：人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空：（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是______________；（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为__________；（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______________（计算结果精确到0.1%）。题三：下图是某种氮肥包装标签上的部分文字：请回答下列问题：（1）该肥料由________________种元素组成，原子个数比为________________。（2）硝酸铵中氮元素的质量分数应为________________（精确到小数点后一位），则该肥料的实际纯度是________________。题四：化学就在我们身边。-11-\n（1）土豆是我们喜爱的一种食品，如图所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分。它能为人体提供的营养素是______________。多食用土豆和牛奶有利于身体健康，理由是______________。（2）土豆等农作物的生长需要化肥。下列化肥中属于氮肥的是_______。A.NH4ClB.K2CO3C.CO(NH2)2D.Ca3(PO4)2（3）贵阳市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值。充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量如下图所示。为此，改用天然气作燃料的优点是_______。天然气（主要成分CH4）燃烧的化学方程式为_____________________。（4）固体氢化镁（化学式为MgH2）可作为氢动力汽车的能源提供剂。提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为______________。题一：汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：（1）汽车制造需要大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为_____________________。（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是_______（填编号）。a.钢铁外壳b.合成纤维材质的安全气囊c.橡胶轮胎d.羊毛座垫（3）钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸溶液“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3）。除锈过程中观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出溶液变黄的化学方程式-11-\n______________。（4）高级轿车配置的安全气囊内有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速发生分解，产生大量的水蒸气和一氧化二氮气体充满气囊。气囊填补在驾驶员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的。①已知硝酸铵中铵根离子（）的化合价为+1价，则铵根中氮元素的化合价为_______。②写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式_____________________。（5）酒驾会带来危害。交警在查酒驾时，先请司机打开车窗，若闻到酒精气味，则要求司机必须接受酒精含量的测试。交警能闻到酒精的气味是因为______________。（6）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。乙醇燃烧反应的微观示意图如下：上述反应中，生成水和二氧化碳的质量比为______________。题一：一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见表，下列说法正确的是（　　）物质MNPQt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A.x的值小于3B.Q可能是单质C.该反应一定是分解反应D.M与N的质量变化比为14:3题二：在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（　　）物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025-11-\nA．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1:4-11-\n化学用语——提高篇2022新题赏析题一：C详解：图中粒子的核内质子数等于核外电子总数，表明该粒子是原子。所以本题应该选C。题二：D详解：在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数，化学上习惯用圆圈表示原子核，里面的数字表示质子数（即核电荷数），核外电子分层排布，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，A、B、C中质子数=核外电子数，为原子；D中质子数11大于核外电子数10，带正电荷，表示阳离子，本题应选D。题三：D详解：A.元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，②、③粒子的核内质子数不同，因此不属于同种元素，A项说法错误；B.决定元素化学性质的是最外层电子数，②、④粒子的最外层电子数不同，因而不具有相同的化学性质，B项说法错误；C.②粒子的核内质子数（13）比核外电子数（10）多3，则②粒子为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+，C项符号表示错误；D.镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，镁元素在化合物中的化合价通常为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，氟元素在化合物中的化合价通常为﹣1价；则镁、氟组成化合物的化学式为MgF2，D项说法正确。因此本题答案为D。题四：AACMg2+详解：元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，A、D粒子的最外层电子数都为2，因此具有相似的化学性质，注意B粒子的最外层电子数尽管也为2，但第一电子层上的2个电子却是相对稳定结构，因而B与A、D的化学性质有较大差异；A、C具有相同的质子数，属于同种元素；C粒子为Mg2+。题五：A详解：A.若“”、“”分别表示氢、氮元素的原子，则生成物“”的化学式可能是NH3，A项正确；B.该反应的生成物只有“”一种，“”分子由不同种元素的原子构成，属于化合物，B项错误；-11-\nC.该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，C项错误；D.反应后，剩余一个，所以参加反应的两种物质分子个数之比为1:3，D项错误。本题答案为A。题一：B详解：化学反应的过程是构成反应物的分子分解成原子、原子再重新组合成新物质分子的过程，在该过程中，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变，因而反应前后元素质量不变，A、C项均正确；反应前后分子种类一定发生变化，B项错误；从图中可直观看出反应物、生成物的微粒个数比为2:2:1，D项正确。本题答案为B。题二：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）　②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O改良酸性土壤（或作建筑材料、配制农药波尔多液等）详解：从图中可以看出，C能与A、B、D及铁发生反应，可知C为盐酸；上述物质中能转化生成铁的物质只有氧化铁，则D为氧化铁，反应②的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；A、B分别为氢氧化钙、碳酸钙中的一种，氢氧化钙与二氧化碳或可溶性碳酸盐反应可转化生成碳酸钙，而碳酸钙不能直接转化生成氢氧化钙，则A为氢氧化钙、Ｂ为碳酸钙，则反应①的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH等；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，常用作建筑材料、改良酸性土壤，配制农药波尔多液等。题三：A详解：解题的方法是结合图示转化关系逐项推断筛选。A项中二氧化碳与氢氧化钙溶液可生成碳酸钙和水。碳酸钙与盐酸反应可生成氯化钙、二氧化碳和水。水通电分解生成氧气和氢气。碳在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳，满足图示转化关系；B项中的氯化钠不能通过一步反应生成二氧化碳；C项中的氧化镁不能通过一步反应生成过氧化氢；D项中的水不能通过一步反应生成氯化钙。本题应选A。题四：（1）H2（2）H2O（3）H2SO4（4）NaHSO4详解：图示分别是氢、氧、钠和硫的原子结构示意图，分别属于氢元素、氧元素、钠元素和硫元素。（1）只含一种元素的纯净物是单质，如氢气（H2）、氧气（O2）、钠（Na）和硫（S）；（2）含有两种元素的化合物有水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、氧化钠（Na2O）、硫化钠（NaS）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等；-11-\n（3）含有三种元素的化合物有氢氧化钠(NaOH)、硫酸（H2SO4）、硫酸钠（Na2SO4）等；（4）含有四种元素的化合物有硫酸氢钠（NaHSO4）。题一：（1）Mg（2）2N2（3）（4）CH4（5）（3）Fe(OH)3详解：解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，以及在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义。（1）镁是由原子直接构成的物质，其化学式用镁元素符号表示；（2）化学式前面加数字表示分子的个数；（3）离子符号前面加数字表示离子的个数；（4）甲烷的化学式为CH4；（5）硫元素的化合价应标注在元素符号的上面；（6）氢氧化铁中Fe元素和OH-的化合价分别为+3和-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0书写氢氧化铁的化合式。题二：（1）锌（2）455（3）14.3％详解：（1）锌在人体中的含量小于0.01%，属于微量元素；（2）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+65=455；（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=≈14.3%。题三：（1）三2:4:3（2）35.0%98%详解：（1）硝酸铵（NH4NO3）由氮、氢、氧三种元素组成；氮、氢、氧的原子个数比为2:4:3；（2）硝酸铵中氮元素的质量分数＝×100%＝35.0%；设该肥料的实际纯度（该肥料中硝酸铵的质量分数）为x，则有如下关系：，解得：x＝98%。题四：（1）糖类、蛋白质、油脂、维生素营养丰富、均衡（2）AC（3）防止形成酸雨，保护环境CH4+2O2CO2+2H2O（4）MgH2+2H2O==Mg(OH)2↓+2H2↑详解：（1）从题图中能够看出，土豆中富含蛋白质、糖类、油脂和维生素等营养素，由于土豆和牛奶中含有多种营养素，利于均衡营养，所以多食用有利于身体健康；（2）NH4Cl、CO(NH2)2属于氮肥、K2CO3属于钾肥、Ca3(PO4)2属于磷肥；（3）分析题图能够看出：燃烧相同质量的天然气和煤所产生的CO2相近，但燃烧甲烷几乎不产生-11-\nSO2，而燃烧煤产生的SO2却非常多，SO2溶于水生成酸性物质使雨水显酸性，形成酸雨，故改用天然气作燃料能够防止形成酸雨，有利于保护环境；（4）根据原子守恒定律，可以推断出反应生成的碱是Mg(OH)2，进一步依据反应物和生成物完成氢化镁与水反应的化学方程式，并注意化学方程式的配平。题一：（1）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（2）bc（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）①-3价②NH4NO3N2O↑+2H2O↑（5）分子在不断运动（6）27:44详解：（1）在高温条件下，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，由此写出反应的化学方程式；（2）钢铁属于金属材料，合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，羊毛属于天然有机材料，故选bc；（3）铁锈的主要成分氧化铁能和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，铁锈除去后，露出的铁继续和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，本题要求写出溶液变黄的化学方程式，因此写出第一个反应的化学方程式即可：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）①铵根中氢元素的化合价为+1价，设铵根中氮元素的化合价为x，则x+（+1）4=+1，解得x=-3；②根据提供的信息可知硝酸铵撞击后会生成水蒸气和一氧化二氮，根据一写、二配、三注的步骤即可写出反应的化学方程式；（5）闻到气味是因为分子在不断运动；（6）根据反应的微观示意图可写出乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：=。题二：D详解：A.依据各物质在化学反应前后的质量变化可以确定M、N是反应物，Q是生成物，在t1～t2时间段内参加反应的M、N的质量分别为51-23=28g、9-3=6g，反应物质量减少了28+6=34g。生成Q的质量为51-17=34g，所以P的质量没有变化，因而x的值为3，所以P既不是反应物也不是生成物，A项错误；B．该反应可表示为M+N=Q，该反应具有“多变一”的特点，属于化合反应，则Q一定属于化合物，B、C项均错误；-11-\nD.参加反应的M、N的质量比为28g:6g=14:3，D项正确。所以本题答案为D。题一：D详解：A.由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g-2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；Z的质量增加了30g-8g=22g，Z是生成物，生成Z的质量为22g；W的质量增加了25g-7g=18g，W是生成物，生成的W的质量为18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g-8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。综上所述，该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如酒精等有机物燃烧也能生成水，A错误；若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，B错误；根据上面的分析m的数值应为35g，C错误；参加反应的X与Y的质量比为8g:32g=1:4，D正确。本题答案为D。-11-