2022年中考化学第二轮专题复习第41讲气体的制备_提高篇2022新题赏析课后练习

第四十一讲气体的制备——提高篇2022新题赏析题一：如图1是常见实验仪器和装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）利用高锰酸钾制取并收集O2应选仪器________（填序号），反应方程式为________________，装入药品后，应________，再塞上橡皮塞。用D收集氧气时，气体应从________端进入。（3）用CO还原铁矿石并检验生成的气体产物，应选仪器__________（填序号）；加热前应________，目的是________，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；处理尾气的方法是________。（4）如图2为某同学的家庭实验，该装置的左边部分相当于图中的仪器________（填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是________________。题二：根据下图回答有关问题。（1）仪器a的名称是________；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为________（填序号），化学反应方程式为__________________________。（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在________；用F收集H2时导入气体的导管端为7\n________（填“b”或“c”）；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，________________，则气密性良好。（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________________。（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置________（填序号）；把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。题一：兴趣小组的同学们利用如图所示的装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。（1）写出装置B中发生的化学方程式________________________。（2）反应一段时间后，装置D的玻璃管中观察到的现象是________________，写出反应的化学方程式________________________。（3）从保护环境的角度分析，装置F需要改进的是________________________。题二：铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于空气的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿。（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验：实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出两点即可）。7\n题一：硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，溶液显酸性。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸反应，在常温下通过复分解反应制得硫化氢气体和硫酸亚铁。试根据下图回答：（1）具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的________ （“物理”或“化学”）性质。（2）实验室制取硫化氢应选用的发生装置是________，收集装置是 _______。（3）实验室制硫化氢气体的化学方程式________________________。 （4）为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将该气体通过装置戊，戊中所盛放的试剂应该是_______；现象是__________，进气口应为_________。（5）因为硫化氢有毒，所以不能在空气中随意排放。请从上图中选择装置，完成硫化氢的制气、收集、尾气处理实验操作，将装置的接口顺序填在横线上___________（注明：氢氧化钠溶液显碱性，可与酸发生反应）。题二：氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：（1）装置B的作用是________ ；装置D的作用是_________ ；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_________________ （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间     7\n②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞     ④停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断定，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式______________________；②该同学的判断不正确，原因是_________________________；【氢化钙与水发生反应】（4）利用图2中的装置进行H2O和CaH2反应，请回答下列问题：如何判断样品与水完全反应：______________；（5）结果讨论：（填“偏大”、“偏小”、“准确”）①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是_________； ②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是_________。7\n气体的制备——提高篇2022新题赏析题一：（1）长颈漏斗　（2）ABCG　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口放上一团棉花长导管　（3）ABF　通入一段时间CO将管内空气排净用酒精灯点燃（4）AF随时控制反应的发生与停止详解：（1）仪器a是用于向密闭容器内添加液体的长颈漏斗；（2）利用高锰酸钾制取氧气采用的是加热使高锰酸钾固体分解的方法，所以选择的实验发生装置和O2收集装置为ABCG，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用此方法制取氧气需在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染氧气；氧气的密度比空气大，应从长导管进入，将空气向上沿短导管排出；（3）用CO还原铁矿石并检验生成的气体产物，应选仪器ABF。用可燃的还原性气体还原金属氧化物时，为防止爆炸，在加热前先通一段时间的还原性气体，将管内空气完全排净；CO有毒，必须进行尾气处理，因为CO还具有可燃性，因此可用一盏燃烧着的酒精灯燃烧掉；（4）图2为某同学的家庭实验，该装置的左边部分相当于左图中仪器AF，通过与实验室制取氢气和氢气还原氧化铜实验的装置对比可知，图中装置可随时控制反应的发生与停止。题二：（1）漏斗　C　　2KClO32KCl+3O2↑　　（2）塑料片上c　向长颈漏斗中加入一定量水，若水面下降到一定程度后能稳定保持液面不再下降（3）B固液不能分离（或不能把液体压入长颈漏斗）（4）B　b详解（1）仪器a的名称是漏斗；因反应物KClO3、催化剂MnO2均为固体，反应条件为加热，故应选择固体加热型发生装置C，化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在有孔塑料片上；氢气的密度比空气小，用F收集H2时导入气体的导管端为c；向长颈漏斗中加入一定量水，若水面下降到一定程度后能稳定保持液面不再下降说明装置气密性良好；（3）题图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，固体和液体不能分离；（4）若用过氧化氢溶液制备O2，因催化剂MnO2呈粉末状，容易从A、D、E的小孔中掉下，故最好选用装置B；把F装满水，用排水法收集O2并测定气体的体积，应在b端连接一个量筒，进入量筒的液体的体积等于收集到的氧气的体积。题三：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）黑色粉末逐渐变成红色CuO+COCu+CO27\n（3）将F装置用双孔橡皮塞密封，用导管将残留的CO通至酒精火焰处燃烧掉详解：（1）二氧化碳与碳粉在高温条件下反应生成一氧化碳，为防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铜反应后产物鉴别的干扰，B装置中盛放氢氧化钠溶液将未反应的二氧化碳吸收，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）通入D装置的一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应，反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2，实验过程中黑色的氧化铜逐渐被还原成红色的铜，因此反应一段时间后，将观察到D装置玻璃管中的黑色粉末会逐渐变成红色；（3）F装置是一个敞口的开放装置，D装置中未参加反应的一氧化碳在E装置中集满后，会通过F装置排放到大气中，造成大气污染，为保护环境，应将F装置用双孔橡皮塞密封，用导管将残留的CO通至酒精灯火焰处燃烧掉。题一：（1）如图所示（2）作为尾气处理，吸收多余的SO2（3）实验1（4）不够环保；不够安全详解：（1）SO2密度比空气密度大，因此需采用向上排空气法进行收集，即进气管长、出气管短；（2）Cu和浓硫酸反应生成SO2，是空气污染物之一，不能直接排放到空气中，NaOH能与SO2发生反应（2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O），因此可用NaOH溶液吸收多余的SO2；（3）因为铜与浓硫酸反应会有CuSO4生成，因此无论是否有硫酸剩余，溶液中都会有，加入BaCl2后都会生成硫酸钡白色沉淀，因此实验2无法作为有硫酸剩余的依据；（4）该反应会生成对环境有污染的SO2气体，不够环保，且使用强腐蚀性的浓硫酸不够安全，还存在硫酸的利用率低等问题。题二：（1）物理（2）乙丁（3）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（4）紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红G（5）BDEGF解析：（1）物质的气味不需经过化学变化就能表现出来，是物理性质；（2）FeS和H2SO4混合，在常温下通过发生复分解反应制备H2S气体，反应无需加热，所以反应装置选乙；H2S7\n气体密度比空气大，所以用向上排空气法收集，气体由乙装置进入装置丁时，由长管进气，短管便于排空气；（3）由题目条件可知，FeS和H2SO4混合制备H2S气体，所以反应的方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；（4）装置戊中加入紫色石蕊溶液，当H2S气体通过装置戊时，H2S气体溶于装置中的水中形成酸溶液，紫色石蕊变成红色，证明H2S气体显酸性，从长管进气，让气体与石蕊溶液充分接触；（5）发生装置乙产生的H2S气体通入装置丁中进行收集，H2S密度比空气大，所以从长管进气，最后，利用装置戊中的NaOH溶液，把多余的有毒气体进行吸收，气体从长管进入，所以装置的接口顺序是BDEGF。题一：【氢化钙的制备】（1）利用碱石灰能够吸收氯化氢气体和水蒸气防止空气中的水蒸气进入C装置（2）②①④③（3）①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②Ca也能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，也能使酚酞变红【氢化钙与水发生反应】（4）量气管中的液面不再发生变化（5）①准确②偏大详解：【氢化钙的制备】（1）装置B的作用是吸收水蒸气和挥发出来的氯化氢气体；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；（2）利用图中实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，收集气体并检验其纯度，加热反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭分液漏斗活塞。所以反应顺序为：②①④③；（3）①根据题目条件可知CaH2与H2O的反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②该同学判断不正确，因为Ca也能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，也能使酚酞变红。【氢化钙与水发生反应】（4）由于反应产生气体，会引起液面变化，所以当量气管中的液面不再变化时，反应停止；（5）①Y型管中残留有氢气时，对测定结果没有影响；②未冷却至室温即读数，会导致测定的氢气体积偏大，从而导致测定结果偏大。7