2022年中考化学第二轮专题复习第31讲化学计算经典精讲课后练习

第十一讲化学计算经典精讲题一：“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：（1）邻苯二甲酸二辛酯属于______________。（填有机物或无机物）（2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是_________________。（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______________。（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是_____________________。（精确到0.1%）题二：碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图所示是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。（2）每袋该食盐中碘元素的质量是_______mg。（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_______g。题三：密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反映，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）A.该反应是化合反应B.M的值是15C.反应中甲、丙质量比为15:27D.该反应是分解反应7\n题一：在一密闭容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列说法中正确的是（）A.反应后X的质量为6gB.该反应为分解反应C.参加反应的X、Y的质量比是2:5D.Y、Q的相对分子质量比一定为5:4题二：将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：（1）产生的气体质量为________g。    （2）计算样品中氯化钾的质量分数。题三：黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。请计算(计算结果保留1位小数):(1)合金中锌的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。题四：食盐在20℃时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是（　　）A．25%B．20%C．30%D．26.5%题五：将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0g水时，有2.0g不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%．则该溶液在此温度下的溶解度为_______g；此实验中所取的20.0%的溶液质量为_______g。题六：取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。试计算（写出必要的计算过程）：⑴反应后产生气体的质量。⑵原混合物中氯元素的质量分数。7\n题一：28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）7\n化学计算经典精讲题一：（1）有机物（2）390（3）144:19:32（4）73.8%解析：1.（1）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，含有碳元素，所以属于有机化合物，简称有机物；（2）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12×24+1×38+16×4=390；（3）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×24）:（1×38）:（16×4）=144:19:32；（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数=×100%=73.8%。题二：（1）39:127:48（2）10（3）7.5解析：（1）元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比；（2）每袋食盐质量是500g，含碘量20mg/kg，所以每袋该食盐中碘元素的质量500g×20mg/kg=10mg；500g食盐中含碘元素10mg，那么0.15mg碘元素需要多少食盐提供，根据对应关系成比例即可计算出为7.5g。题三：D解析：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：90+11+5+8=36+M+35+32，解得M=11，B项错误；甲的质量减少为反应物，丙、丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，A项错误、D项正确；反应中甲、丙质量比为：(90-36)g:(35-5)g=9:5，C项错误。本题应选D。题四：C解析：本题应先根据反应前后质量的变化确定出反应物和生成物，再根据质量守恒定律确定出待测的X的质量。由于反应后Y的质量减少，所以Y是反应物，参加反应的Y的质量为20g-10g=10g；反应后Z、Q两种物质的质量增加，说明Z、Q都是生成物，且生成的Z、Q的质量分别是：8g-2g=6g、13g-5g=8g，由于生成物的总质量大于反应物Y的质量，根据质量守恒定律可推断出X一定是反应物，且参加反应的X的质量是：8g+6g-10g=4g，故待测的X的质量是：8g-4g=4g；参加反应的X、Y的质量比是4g:10g=2:5，由于不知道化学方程中各种物质前的化学计量数，所以Y、Q的相对分子质量比无法确题五：⑴4.4⑵解：设样品中碳酸钾的质量为x    K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O   138     44  x       4.4g7\n  =解得：x=13.8g氯化钾的质量为100g-13.8g=86.2g样品中氯化钾的质量分数为：×100%=86.2%答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。解析：由质量守恒定律可以计算出反应产生二氧化碳的质量为：100g+50g-145.6g=4.4g；依据化学方程式中碳酸钾与二氧化碳的质量关系，可以利用二氧化碳的质量计算出样品中参加反应的碳酸钾的质量，进一步计算出样品中氯化钾的质量及样品中氯化钾的质量分数。题一：参加反应的硫酸的质量为100g×19.6%=19.6g设：合金中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161x19.6gy65:98=x:19.6g解得：x=13g98:161=19.6g:y解得：y=32.2g合金中锌的质量分数为×100%≈30.3%所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%答：合金中锌的质量分数为30.3%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。解析：黄铜中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，其中的锌与硫酸恰好完全反应，根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由硫酸的质量可以计算锌的质量及生成的硫酸锌的质量，从而可以计算锌的质量分数及反应后所得溶液中溶质的质量分数。题二：C解析：食盐在20℃时的溶解度是36克，20℃时食盐溶液的质量分数最大值=×100%≈26.5%，因此，在20℃这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数为30%的溶液。本题应选C。题三：31.6；72解析：根据题意，可知析出2.0克不含结晶水的溶质晶体后所得溶质的质量分数变为24.0%7\n的溶液为该温度下的饱和溶液，则该溶液在此温度下的溶解度为s，依据×100%≈24%，解得：s=31.6g；设实验中所取的20.0%的溶液质量为x，x×20%=（x-10.0g-2.0g）×24%，解得x=72g。题一：（1）二氧化锰的质量为3.25g。氯化钾的质量是100g×7.45%=7.45g设：生成氧气的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑149967.45gx=解得：x=4.8g(2)氯元素的质量为：7.45g××100%=3.55g原混合物中氯元素的质量分数=×100%≈22.9%解析：（1）氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，加热至不再有气体产生时溶于水，剩余3.25g固体的成分是二氧化锰，滤液中的溶质为氯化钾，其质量为：100g×7.45%=7.45g，根据氯化钾的质量求出氧气的质量；（2）氯化钾中氯元素的质量即为氯酸钾中的氯元素的质量；原混合物的质量应为氯化钾的质量与氧气的质量，再加上二氧化锰的质量之和。题二：生成沉淀的质量是：（28.7g+100g+134g）-234 g=28.7 g  设混合物中氯化钠的质量是x 。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3     58.5  143.5x         28.7g=解得：x=11.7g则原混合物中硝酸钠的质量是28.7g-11.7g=17g设氯化钠中钠元素的质量是y，硝酸钠中钠元素的质量是zNaCl～Na                NaNO3～Na      58.5  23              85   23         11.7g y            17g    z7\n==解得：y=4.6g解得：z=4.6g所以原混合物中钠元素的质量分数是×100%≈32%答：原混合物中钠元素的质量分数是32%。解析：根据质量守恒定律求出氯化银的质量，然后根据氯化银的质量求出生成硝酸钠的质量，再依据关系式法求出钠元素的质量，再求原混合物中钠元素的质量分数。7