【南方新中考】2022中考化学 第一部分 基础考点 第4讲 金 属检测复习

第4讲金属一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1．(2022年湘潭)材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是(　　)。　　　　A．羊毛衫　　　　　　B．塑料盆　　　　　C．不锈钢餐具　　　　D．玻璃杯2．(2022年揭阳)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故此判断三种金属的金属活动性顺序是(　　)。A．甲＞铜＞乙B．乙＞铜＞甲C．铜＞甲＞乙D．甲＞乙＞铜3．(2022年烟台)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是(　　)。A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B．甲能与盐酸反应而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价4．学校化学兴趣小组的同学们将一块不纯的铁片11.2g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.4g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是(　　)。A．铝和铜B．镁和铜C．镁和锌D．锌和铜5．(2022年苏州)下列关于金属的说法正确的是(　　)。A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C．通过高炉炼得的铁为纯铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝6．下列对一些事实的解释中，正确的是(　　)。选项事实解释A用金刚石切割玻璃金刚石的靓丽夺目B电解水生成氢气和氧气水中含有氢气和氧气C用金属铜制造电缆铜的导电性较好D加二氧化锰使双氧水快速分解制取氧气二氧化锰分解生成氧气7.(2022年佛山)把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为(　　)。A．Y>X>ZB．X>Y>ZC．Z>Y>XD．X>Z>Y8．(2022年揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(　　)。A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热9．(2022年广东)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是(　　)。5\nA．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应的锌质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同10．(2022年上海)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是(　　)。A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X，Y＞ZD．X＞Y，Z＞Y二、填空题11．(2022年汕尾)铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的____________。(2)铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是____________。(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________________(用化学方程式表示)。12．(2022年重庆)如右下图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的________________等发生了化学反应。(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为：____________________________。(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为____________。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。13．依据所学的化学知识解答：(1)将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明________________________；(2)铁在空气中容易生锈，这是因为__________________________(用化学方程式表示)，防止铁制品锈蚀的方法有____________(写一种即可)；(3)若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。其中用沙土填埋灭火的原理是______________________________________。14．(2022年广州)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显＋2价。(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是：______________________。(2)将镉丝插入下列溶液中有明显现象的是____________(填序号)。①NaCl溶液　②HCl溶液　③AgNO3溶液　④NaOH溶液(3)镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉(CdO)；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳；5\n步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是：______________________。15．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置，如下图所示。请回答下列问题：(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应________________________。(2)a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为：________________________。(3)B装置除了吸收CO2气体外，还____________________________________________。写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式：________________________。(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是____________g。16．(2022年广州)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。(1)镁元素在自然界中是以____________(填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)工业制镁的一种原理是：2MgO＋Si＋2CaO2Mg↑＋Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有____________(填化学式)。(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4gCaO。步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g。①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为：______________________。②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m＝____________g。③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；__________________。17．(2022年泉州)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为__________。(2)金属C是__________，操作a的名称是__________。(3)已知A的硫酸盐中A元素显＋2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：________________________。18．(2022年绥化改编)实验室开放日，同学们在老师的指导下进行实践活动，验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序。实验室提供：药品：硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液仪器：烧杯、试管5\n用品：砂纸、火柴(1)在验证三种金属活动顺序时，应该取用的药品是__________________________。(2)同学们发现有的铁钉上有少量铁锈，铁生锈是铁与空气中的水和________发生了化学反应。据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。请举出一种保护金属资源的方法：__________________________________。(3)请写出你验证这三种金属的活动性顺序的操作(过程、现象、结论)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(2022年佛山)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见右下图，对实验进行分析并回答：(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其______(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________________________，观察到澄清石灰水的现象是________________________。(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是________________________________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是________________________________。(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是________________________。20．(2022年大连)在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：①用锤子砸“金”，样品粉碎。②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生。③测定密度：“金”4.9g·cm－3，“银”7.1g·cm－3，“铜”7.5g·cm－3。④查阅几种常见金属的密度，如下表：金属金银铜铁锌密度/(g·cm－3)19.310.58.97.97.1(1)根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？(2)已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌。若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案。5\n第4讲　金　属【演练·巩固提升】1．C　2.A　3.D　4.D　5.B　6.C　7.B　8.D　9.C　10.A11．(1)导电性　(2)铝＞铁＞铜　(3)4Al＋3O2===2Al2O312．(1)氧气和水蒸气　(2)4Al＋3O2===2Al2O3(3)Al＞Fe＞Cu　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu13．(1)分子在不断运动(2)4Fe＋3O2===2Fe2O3　涂油(或喷漆、搪瓷、电镀等合理即可)(3)隔绝白磷与空气接触14．(1)3Fe＋2O2Fe3O4　(2)②③　(3)CdO＋CCd↑＋CO↑15．(1)先通一氧化碳排尽玻璃管内空气(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(3)可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(4)816．(1)化合物　(2)MgO(3)①Mg(OH)2MgO＋H2O　②9.5　③CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O17．(1)A＞B＞C　(2)Ag　蒸发结晶(3)Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑18．(1)硫酸铜溶液、铁钉和氯化锌溶液(2)氧气　寻找金属的替代品(有计划、合理开采矿物等)(3)将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，再把铁钉放入氯化锌溶液中，无明显现象，说明锌的活动性大于铁，由此可以证明三种金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜19．(1)外焰　(2)红色粉末变黑色　澄清石灰水变浑浊(3)先通入CO再开始加热　先停止加热再停止通入CO(4)除去反应剩余的CO(或防止CO污染空气)20．(1)真金延展性好，不易碎，真金密度大；“银”可能是锌，依据是：“银”的密度与锌的密度一致，且锌能与酸反应。(2)将“铜”在空气中反复灼烧，变黑后放入过量的稀硫酸中浸泡，重复以上操作直到表面红色金属全部消失，取出剩余的锌，再向溶液中加入过量的锌粉，过滤，再将滤渣加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重即为铜的质量。5