【南方新中考】2022中考化学 第一部分 基础考点 第5讲 溶 液检测复习

第5讲溶液一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1．(2022年重庆)下列物质中，不属于溶液的是(　　)。A．食盐水B．矿泉水C．蒸馏水D．冰汽水2．(2022年肇庆)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(　　)。A．1.5mL　　B．2mL　　　C．3mL　　D．4mL3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是(　　)。A．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B．用刷子刷除杯子上的污垢C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用酒精除去衣服上的碘4．(2022年武威)如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)。A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g5．(2022年揭阳)如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)。A．将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液B．a点表示30℃时，X的溶解度为60gC．b点表示20℃时X、Y的溶解度相等D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y大于X6．(2022年苏州)下列有关“配制40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(　　)。A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容7．(2022年佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是(　　)。6\n8．(2022年佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是(　　)。A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等9．(2022年广东)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是(　　)。温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA.KNO3比KCl的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余二、填空题10．(2022年广州)某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。(1)该溶液的溶质质量是________g，从中取10g溶液，此溶液的质量分数为________。(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO4·5H2O)配制100g8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体________g。(已知相对分子质量：CuSO4·5H2O为250，CuSO4为160)11．小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠__________g。(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液__________g；蒸馏水__________mL。(3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，________(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。12．(2022年滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在________℃时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2℃时，100g水中溶解________gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是__________。13．(2022年聊城)如右图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，据此回答以下问题：6\n(1)t1℃时，A物质的溶解度为________g。(2)a点的含义是____________________________________________。(3)溶解度受温度影响小的物质是________。(4)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用______________________的方法。14．(2022年佛山)右下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是(　　)。A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5gB．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃C．在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃15．(2022年兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。请回答：甲　　乙　　丙(1)由图甲可知，20℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度________(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度。(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________。(3)如图丙所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是______________________________________________________________。16．(2022年梅州)20℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。图1　　　图26\n(1)20℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图2中____________(填“M”或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。(3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是____________(答一种方法即可)。(4)将10℃时M的饱和溶液升温到20℃(假设水不蒸发)，其溶质质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”)。17．(2022年遂宁)遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：―→―→―→―→请结合所学化学知识，回答下列问题：(1)第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度(即溶质质量分数为7%～10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数________(填“不变”“变大”或“变小”)。(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________，其中玻璃棒的作用是________。(3)第⑤步“煎盐”和实验室________结晶的原理相同(填结晶的方法)。(4)如右上图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：Ⅰ.甲、乙两种物质在________℃时溶解度相同。Ⅱ.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小排列为____________。Ⅲ.t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是________________。18．(2022年揭阳)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)。温度/℃0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____________。(2)50℃时，KNO3的溶解度是____________g/100g水。(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过____________的方法提纯。(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____________(填写编号)A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定不含有NaClC．剩余的溶液一定是纯净物D．析出的晶体中只含有KNO319．(2022年梅州)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入1006\ng稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为________g。(2)12g样品中碳酸钠的质量为________g。(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。6\n第5讲　溶　液【演练·巩固提升】1．C　2.B　3.C　4.D　5.D　6.C　7.C　8.C　9.B10．(1)8　8%　(2)12.511．(1)5　(2)20　30　(3)要12．(1)t1　(2)25　20%　125　(3)B13．(1)25(2)在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同(3)B　(4)冷却热饱和溶液14．C　解析：由图可知，M状态下的KNO3溶液，相当于130g溶液中含有硝酸钾30g，则65g溶液含有溶质的质量是15g，则水的质量是50g。由于溶液具有均一性，所以在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g不能改变溶液的状态，故A项错误；t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g，要将65g溶液蒸发水，再冷却到t2℃，刚好得到该温度下的饱和溶液，设蒸发水的质量为x，解得x＝25g，故B项错误；若采取增加溶质的方法，65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g，加入15gKNO3固体并充分溶解，溶质的质量变为30g，恰好饱和，C项正确；将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃，改变温度，不符合题意，故D项错误。15．(1)36　＜　(2)蒸发结晶(3)氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊16．(1)B　(2)N　(3)升高温度　(4)不变17．(1)变大　(2)漏斗　引流　(3)蒸发(4)Ⅰ.t3　Ⅱ.乙＞丙＞甲　Ⅲ.20≤a＜4018．(1)NaCl　(2)85.5　(3)降温结晶　(4)A19．(1)4.4　(2)10.6(3)解：设参加反应的HCl的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　　　73　　　　　　　　　44　　　x　　　　　　　　　4.4g73∶44＝x∶4.4g解得x＝7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。6