上海市嘉定区2022年中考化学一模试卷（解析版） 新人教版

2022年上海市嘉定区中考化学一模试卷参考答案与试题解析　六．单项选择题（共60分）1．（3分）（2022•黄石模拟）在物质的运动过程中发生化学变化的是（　　）　A．蜡烛燃烧B．汽油挥发C．衣服晾干D．瓷碗破碎考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化．正确；B、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；C、衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；D、瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；故选A．点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．　2．（3分）（2022•湘潭）我们生活中物质的世界里，物质的种类繁多．下列物质是纯净物的是（　　）　A．矿泉水B．蒸馏水C．西瓜汁D．“香飘飘”奶茶考点：纯净物和混合物的判别．专题：分析比较法．分析：A、根据矿泉水的组成中含有无机盐和纯净物的定义判断．B、根据蒸馏水的组成和纯净物的定义判断．C、根据西瓜汁的组成和纯净物、混合物的定义判断．D、根据“香飘飘”奶茶的组成和纯净物、混合物的定义判断．解答：解：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物．A、矿泉水是一种溶液，可溶的矿物质是溶质，水是溶剂，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．B、蒸馏水即纯净的水，是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，所以正确．C、西瓜汁中含有水、维生素、固体颗粒物等，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．D、“香飘飘”奶茶中含有蛋白质、水等多种物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．故选B．点评：物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键，特别要指出的是：混合物与纯净物间的本质区别是其组成物质的种类，不是元素的种类．　3．（3分）（2022•嘉定区一模）在下列调味剂中分别加入足量的水，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　）　A．白糖B．黄酒C．味精D．麻油考点：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．专题：溶液、浊液与溶解度．13\n分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性、稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．B、黄酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．D、麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．　4．（3分）（2022•嘉定区一模）物质名称与化学式相符合的是（　　）　A．熟石灰：CaOB．食盐：NaClC．氯化钾：KClO3D．干冰：H2O考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．解答：解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2，故物质名称与化学式不相符合．B、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为：NaCl，故物质名称与化学式相符合．C、氯化钾的化学式为：KCl，故物质名称与化学式不相符合．D、干冰是固体的二氧化碳，其化学式为：CO2，故物质名称与化学式不相符合．故选B．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．　5．（3分）（2022•嘉定区一模）下列物质不是碳元素的同素异形体的是（　　）　A．金刚石B．C60C．石墨D．二氧化碳考点：同素异形体和同素异形现象．专题：课本知识同类信息．分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．解答：解：判断同素异形体关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．A、金刚石是由碳元素形成的单质．B、C60是由碳元素形成的单质．C、石墨是由碳元素形成的单质．D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，不是单质．故金刚石、C60、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体．故选D．点评：本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．　6．（3分）（2022•嘉定区一模）五氧化二磷（P2O5）常被用来模拟战争硝烟．五氧化二磷中磷元素的化合价是（　　）　A．+2B．+5C．﹣2D．﹣5考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据五氧化二磷的化学式为P2O513\n，利用氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．解答：解：在P2O5中氧元素的化合价为﹣2价，设该五氧化二磷中P元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则x×2+（﹣2）×5=0解得x=+5故选B．点评：本题较简单，考查氧化物中元素化合价的计算，学生应熟悉氧化物中氧元素的化合价为﹣2价，然后能利用化合价计算原则来计算．　7．（3分）（2022•嘉定区一模）在反应2Mg+CO22MgO+C中，氧化剂是（　　）　A．MgB．CO2C．MgOD．C考点：氧化反应．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂进行解答．解答：解：在2Mg+CO22MgO+C反应中，二氧化碳失去氧变成碳是氧化剂，镁得到氧变成氧化镁是还原剂．故选：B．点评：解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　8．（3分）（2022•嘉定区一模）根据所学的化学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确是（　　）　A．试管a中的气体能使带火星的木条复燃　B．试管a、b中所得气体的质量比约为2：1　C．水是由氢元素和氧元素组成的　D．水是由氢原子和氧原子构成的考点：电解水实验．专题：空气与水．分析：A、根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”及氢气、氧气的性质，据此分析解答即可；B、利用水中的氢氧两种元素的质量比或生成物质量比解决；C、通过电解水得到氢气和氧气，可得出结论；D、水分子由氢原子、氧原子构成，而水分子构成水；解答：解：A、电解水时负极生成能燃烧的气体，是氢气的性质，所以不能说明是氧气；故此选项错误；B、电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气，其体积比为1：2，试管a、b中所得气体的体积比约为2：1，而质量比依据水中氢氧两种元素的质量比或者是生成的氢气与氧气的质量比为1：8，所以故此选项错误；13\nC、通过电解水得到氢气和氧气，可说明水是由氢元素和氧元素组成的；故此选项正确；D、水由水分子构成而非由氢、氧原子构成，水分子是由氢氧两种原子构成；故此选项错误；故选C．点评：本题是有关电解水的基础知识的考查，扎实地掌握化学的基础知识，对解决此问题必不可少．　9．（3分）（2022•嘉定区一模）配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（　　）　A．10mL量筒B．电子天平C．玻璃棒D．烧杯考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．解答：解：电子天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣10g=90g；水的密度为水的密度为1g/cm3，则所需水的体积为90mL，应选用100mL的量筒，选项中仪器选用不当，故选项正确．B、电子天平用于称取固体氯化钠，该仪器选用适当，故选项错误．C、玻璃棒用于溶解时的搅，该仪器选用适当，故选项错误．D、烧杯用于完成溶解操作，该仪器选用适当，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．　10．（3分）（2022•嘉定区一模）物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途不相符合的是（　　）选项物质性质用途AH2O具有极高的溶解其他物质的能力做溶剂BNe化学性质稳定做霓虹灯C碳具有还原性冶炼金属DCaCO3高温分解能生成氧化钙工业上用石灰石制生石灰　A．AB．BC．CD．D考点：常见的溶剂；常见气体的用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碳的化学性质．专题：课本知识同类信息．分析：根据物质的性质进行分析，水是常用的溶剂，氖气化学性质稳定，可用作保护气，碳具有还原性，能用于冶炼金属，碳酸钙高温能分解生成氧化钙，是工业上制取生石灰的主要方法．解答：解：A、水具有极高的溶解其他物质的能力，是最常用的溶剂，故A相符；B、氖气化学性质稳定，可用作保护气，通电发光的性质常用作霓虹灯，故B不符合；C、碳具有还原性，能用于冶炼金属，故C符合；D、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，是工业上制取生石灰的主要方法，故D符合；故选B．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．　11．（3分）（2022•兰州）我们的生活离不开能源．下列能源属于“绿色”能源的是（　　）　A．天然气B．太阳能C．石油D．煤13\n考点：常见能源的种类、能源的分类．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：可以根据绿色能源的含义方面及燃料的组成及燃烧生成物方面进行分析、判断．解答：解：在可持续发展的理念下，绿色能源体现了与环境友好相容的自然资源的开发利用原则，也可以认为绿色能源不会对环境造成危害．A、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是一种温室气体，会加重温室效应．故A不正确B、太阳能是取之不尽，用之不竭的新型的能源，不会产生有害的附属产物，故B正确，C、石油燃烧时会生成SO2及氮的氧化物等污染大气的气体，所以C不正确．D、煤和石油一样都是化石燃料，所以D不正确．故选B点评：解答本题的关键是要充分了解绿色能源的含义和燃料的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．　12．（3分）（2022•天津）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　）　A．甲烷B．氮气C．氧气D．二氧化碳考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：化学与生活．分析：爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从而发生爆炸，可燃性气体与氧气或空气混合遇明火可能发生爆炸．解答：解：A、甲烷是可燃性气体，故A可能发生爆炸；B、氮气不是可燃性气体，不与氧气不反应，故B不可能发生爆炸；C、氧气是助燃性的气体，与空气混合不可能发生爆炸；D、二氧化碳不是可燃性气体，不能和氧气反应，不可能发生爆炸；故选A．点评：本题主要考查了爆炸的有关知识，完成此题，可以依据爆炸的条件进行．　13．（3分）（2022•嘉定区一模）一氧化氮是大气的主要污染物之一．它是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O，根据质量守恒定律，可以推断出X的化学式为（　　）　A．NH3B．NO2C．HNO3D．CO考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学变化前后原子的种类、个数不变，由反应的化学方程式4x+5O24NO+6H2O，可推断反应物X的分子构成，确定反应物X的化学式；解答：解：由反应的化学方程式4x+5O24NO+6H2O，根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可判断物质x的4个分子中含有4个氮原子、12个氢原子，则物质x的分子由1个氮原子、3个氢原子所构成，因此物质x的化学式为NH3；故选A点评：通过书写化学方程式及利用化学方程式推断物质的化学式，本题对化学方程式的书写及意义进行基础考查．　14．（3分）（2022•达州）实验测得下列四种溶液的pH如图所示其中溶液呈碱性的是（　　）13\n　A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．解答：解：A、稀硫酸的pH小于7，显酸性．B、碳酸的pH小于7，显酸性．C、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性．D、氯化钠溶液的pH等于7，显中性．故选C．点评：解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　15．（3分）（2022•嘉定区一模）现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）　A．加入一定量的硝酸钾B．升温到60℃　C．恒温蒸发部分水D．加入一定量的水考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据一定温度下的饱和溶液的性质可知，溶质达到溶解的最大极限，则增加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和溶液，则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化，即溶液的质量分数发生改变．解答：解：A、因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变，故本选项错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；C、恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；D、在温度不变的情况下加入水，则溶剂增多，溶质不变，质量分数变小，故本选项正确；故选D．点评：本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，明确溶液中溶质和溶剂的变化来解答．　16．（3分）（2022•大庆）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　） ABCD13\n实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氢气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满　A．AB．BC．CD．D考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；测定空气里氧气含量的探究；常用气体的收集方法．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：硫在氧气中燃烧实验，集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境；测定空气中氧气的含量实验，量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积；铁丝在氧气中燃烧实验，水的主要作用是防止炸裂集气瓶；收集氢气实验，集气瓶中的水的主要作用是把集气瓶中的空气排出．解答：解：A、硫在氧气中燃烧实验，集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境．故选项正确；B、测定空气中氧气的含量实验，量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积．故选项错误；C、铁丝在氧气中燃烧实验，水的主要作用是防止炸裂集气瓶．故选项错误；D、收集氢气实验，集气瓶中的水的主要作用是把集气瓶中的空气排出．故选项错误．故选A．点评：解答本题要充分理解水在各种实验中的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　17．（3分）（2022•嘉定区一模）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（　　）　A．28gCO含有3mol原子B．1molH2O中约含6.02×1023个氧原子　C．0.5molCO2约含6.02×1023个氧分子D．1个碳原子的质量是12g考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系；相对分子质量的概念及其计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等，进行解答；B、根据1mol近似值为6.02×1023，进行解答；C、根据1mol近似值为6.02×1023，进行解答；D、1个碳原子的相对原子量质量是12．解答：解：A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等，28gCO含有2mol原子；故A说法错误；B、根据1mol近似值为6.02×1023，所以1molH2O中约含6.02×1023个氧原子；故B说法正确；C、根据1mol近似值为6.02×1023，所以0.5molCO2约含6.02×1023个氧原子；故C说法错误；13\nD、1个碳原子的相对原子量质量是12，故D说法错误；故选B．点评：本题考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．　18．（3分）（2022•嘉定区一模）将20℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是（　　）　A．2a=bB．2a≤bC．2a≥bD．2a＜b考点：晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据饱和溶液蒸发水会析出晶体，不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，根据蒸发水的质量关系进行分析．解答：解：如果开始的硝酸钾溶液是饱和溶液，则蒸发掉20克水，是蒸发掉10g水的2倍，所以析出晶体的质量也是蒸发掉10g水析出晶体质量的2倍，即b=2a；如果开始的硝酸钾溶液是不饱和溶液，则一开始蒸发的10g水析出晶体的质量要比析出晶体后，最后饱和溶液蒸发10g水析出晶体的质量小，即2a＜b，所以a与b的关系是2a≤b．故选B．点评：解答本题关键是要知道饱和溶液蒸发水会析出晶体，不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，什么时候成了饱和溶液了，再蒸发水才开始析出晶体．　19．（3分）（2022•嘉定区一模）将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，则析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图象正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，当溶液达到饱和后再蒸发水，才开始析出晶体考虑本题．解答：解：因为不饱和溶液蒸发水时不会析出晶体，所以开始蒸发水还没有达到饱和溶液这一段时间不会有晶体析出，达到饱和后再蒸发水才开始析出晶体．故选D．点评：解答本题关键是要知道不饱和溶液蒸发水不会析出晶体．达到饱和后才开始析出晶体．　20．（3分）（2022•无锡）将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）．下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是（　　）13\n　A．B．C．D．考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；生石灰的性质与用途．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：在一定温度下，向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水中的水发生化学变化，从而引起溶液中量的变化．解答：解：A、由于向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水中的一部分水发生反应，从而导致饱和溶液失去一部分溶剂，溶液中有晶体析出，溶液仍旧是原温度下的饱和溶液，因此溶质的质量分数和原来相同，故A正确；B、由于生石灰会和石灰水中的一部分水发生反应，因此剩余溶液中的水比原来少了，故B正确；C、饱和溶液失去一部分溶剂后，原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，因此剩余溶液中的溶质比原来也少了，故C正确；D、由于加入生石灰后溶液中会有新的晶体析出，即溶液不能继续溶解这部分溶质，因此溶液仍旧是饱和溶液，故D错误；故选D．点评：本题难度较大，主要考查了向饱和石灰水中加入生石灰时引起的一系列的量的变化，从而培养学生的分析能力和解决问题的能力．　七、填空题（共19分）21．（4分）（2022•嘉定区一模）用化学符号填空①两个氢原子　2H　②地壳中含量最多的金属元素　Al　③供给人类呼吸的气体　O2　；④天然气的主要成分　CH4　．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H；②地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；③能供给人类呼吸的气体是氧气，化学式为O2；④天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；故答案为：①2H；②Al；③O2；④CH4；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．13\n　22．（5分）（2022•嘉定区一模）水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．某自来水厂生产的主要步骤为：试回答：（1）以上步骤中，加入　明矾　可以除去河水中较大颗粒悬浮物杂质，加入　氯气　能够消毒杀菌．（2）生产得到的自来水与蒸馏水的主要区别是　自来水是混合物，蒸馏水是纯净物　；能保持水化学性质的微粒是水分子，电解水的化学方程式是　2H2O2H2↑+O2↑　；这一实验可以说明水是由　氢　元素和　氧　元素组成的．考点：水的净化；水的组成；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：空气与水．分析：沉淀、过滤、吸附等方法都可以用来净化水；明矾能够吸附水中的悬浮物，氯气能杀菌消毒；根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，书写方程式，判断物质组成．解答：解：（1）取水后加入明矾的作用是产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降，可以除去河水中较大颗粒悬浮物杂质；加入氯气可以杀菌消毒；（2）生产得到的自来水中含有氯气等杂质，属于混合物，蒸馏水经过蒸馏除去了水中杂质，属于纯净物，它们主要区别是：自来水是混合物，蒸馏水是纯净物；通电能使水电解，在两极生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，根据原子种类在化学反应前后不变，水通电后生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成．故答案为：（1）明矾，氯气；（2）自来水是混合物，蒸馏水是纯净物；2H2O2H2↑+O2↑，氢，氧．点评：通过一系列净化方法得到的自来水中仍然含有一些能溶于水的物质，不属于纯净水．　23．（6分）（2022•嘉定区一模）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①t2℃时，甲物质的溶解度为　30g/100g水或30g　；②从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）　t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（凡合理答案均可）　；③t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；其溶液中溶质的质量分数是　　（用分数表示）欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法　增加溶剂或升高温度　（任填一种方法）．④若甲中含有少量乙，要提纯甲，可用的方法是　降温结晶或冷却热饱和溶液　．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．13\n专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，判断一定量物质加入一定量溶剂中形成的是否是饱和溶液，并判断溶质的质量分数；比较同一温度下物质的溶解度大小，物质的溶解度变化趋势，据饱和溶液、不饱和溶液的相互转化分析溶液状态转化的方法，分离提纯物质的方法．解答：解：①t2℃时，甲物质的溶解度为30g/100g水或30g；②从图中你还能看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，甲的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度等；③t2℃时，甲物质的溶解度为30g/100g水，所以将20g甲物质放入50g水中，充分溶解后最多溶解15g，所得的溶液是饱和溶液；其溶液中溶质的质量分数是：×100%=，；乙的溶解度随温度的升高而增大，所以欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取增加溶剂或升高温度的方法；④甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲受温度的影响大，乙受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；故答案为：①30g/100g水或30g；②t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（凡合理答案均可）；③饱和；；增加溶剂或升高温度；④降温结晶或冷却热饱和溶液．点评：本题对物质的溶解度、溶解度曲线的意义及应用、溶质的质量分数、溶液状态转化的方法、分离提纯物质的方法等，考查的细致而全面，因此同学们要加强平时基础知识的积累，才能依据题意灵活分析解答问题．　24．（4分）（2022•嘉定区一模）观察、比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：2CO+O22CO22Mg+O22MgO4P+5O22P2O5（1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点：①　都是化合反应　；②　反应物中都有氧气　；（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同：　一氧化碳是化合物与单质的反应，另外两个是单质和单质间的反应　．考点：化学方程式的概念、读法和含义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：可以根据反应类型、反应条件、反应物和生成物的种类进行正确的分析和判断．解答：解：（1）从反应类型分析：三个反应都是两种物质反应生成一种物质，则都属于化合反应；从参加反应的物质种类分析：在三个反应中都有氧气参加反应，从反应条件分析：都是点燃．故答案为：都是化合反应；反应物中都有氧气（或反应条件都是点燃）；（2）在以上三个反应中，从物质的类别上，是否有化合物参加反应可以得出其中一个与另外两个的不同．故填：CO和氧气反应是化合物与单质反应，另外两个是单质与单质反应．点评：本题考查学生对于学科学习方法的掌握，学生应学会从不同角度来分析解决问题，领会观察、比较与归纳是学习化学的重要方法．　八、简答题：（21分）13\n25．（10分）（2022•嘉定区一模）图是实验室制取气体的常用装置．请根据要求填空：①写出有标号仪器的名称：a　酒精灯　，b　锥形瓶　．②实验室制取二氧化碳的发生装置可选择　乙　（填“甲”或“乙”）．如果把产生的气体通入紫色石蕊试液中，可看到试液　变红　，原因是　CO2+H2O═H2CO3　（用化学方程式表示），该反应属于　化合　反应．③实验室用甲装置制氧气的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　，可用　排水法（或向上排空气法）　法收集氧气．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．将该黑色粉末加到过氧化氢溶液中会有大量气泡产生，反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　，黑色粉末在此反应中的作用是　催化作用　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：①依据常用仪器回答；②依据实验室制取二氧化碳的装置、二氧化碳的性质，石蕊遇酸性溶液变红，化学反应的特点分析解答；③实验室可用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，并据甲的特点分析所用药品，据氧气的性质选择收集方法；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解生成氧气．解答：解：①标号仪器分别是酒精灯和锥形瓶；②实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，故选乙装置；二氧化碳与水反应可生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；③甲装置的试管口没有放棉花，所以是用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，反应同时生成氯化钾；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故过滤后的黑色粉末是二氧化锰，该粉末与过氧化氢溶液混合会加速过氧化氢分解，生成氧气和水，在反应中起催化作用；故答案为：①酒精灯；锥形瓶；②乙；变红；CO2+H2O═H2CO3；化合反应；③2KClO32KCl+3O2↑；排水法（或向上排空气法）；2H2O22H2O+O2↑；催化作用．点评：掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置特点及二氧化碳的性质是解答此题的基础和关键．　13\n26．（6分）（2022•嘉定区一模）类比法是化学研究物质的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：（1）小明首先根据草酸中含有　氢　元素，可推测生成物中含有水．（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：假设一：生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是　澄清石灰水变浑浊　，小明据此判断生成物中含有二氧化碳．假设二：生成物中有一氧化碳实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．请回答：A装置中黑色固体粉末是　CuO　（填化学式），A装置中的实验现象是　黑色固体变为红色　．（3）讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：　支持　（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：　只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳　．小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：　缺少尾气处理装置　，处理的方法是　将尾气通到酒精灯的火焰上　．考点：常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用．专题：科学探究．分析：根据已有的知识进行分析，草酸分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成水则一定含有氢元素，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，一氧化碳有毒，进行实验时须要进行尾气处理．解答：解：（1）化学反应前后元素的种类不变，生成水则一定含有氢元素，所以本题答案为：氢；（2）生成物中含有二氧化碳，则能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，所以本题答案为：澄清石灰水变浑浊，CuO，黑色固体变成红色；（3）生成的二氧化碳和水不能将氧化铜还原为铜，所以只要观察到黑色粉末变红即可证明生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，必须进行尾气处理，所以本题答案为：支持，只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳，缺少尾气处理装置，将尾气通到酒精灯的火焰上．点评：本题为信息给予题，完成此类题目，可以依据题干提供的内容，获取有用的信息，结合已有的知识进行．　27．（5分）（2022•嘉定区一模）小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行如下定量实验：实验步骤Ⅰ．将过量稀盐酸加入烧杯中并称重Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应Ⅲ．待反应完全后，称重实验图示13\n实验数据烧杯和稀盐酸的质量为100.0g石灰石样品的质量为15.0g烧杯和其中混合物的质量为110.6g试通过分析计算（结果保留一位小数）（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是　4.4　g，物质的量为　0.1　mol．（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？（写出解题过程）考点：实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．生成二氧化碳的质量=反应前物质质量总和﹣反应后物质质量总和，然后计算出其物质的量即可；（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式以及生成的二氧化碳的物质的量，即可计算出石灰石样品中含CaCO3的物质的量，然后根据质量分数公式即可计算出该石灰石样品的纯度，再与要求达到的纯度对照即可．解答：解：（1）根据质量守恒定律得：m（CO2）=（100.0g+15.0g）﹣110.6g=4.4g；二氧化碳的物质的量为：=0.1mol；（2）设需要碳酸钙的物质的量为XCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O11X0.1mol解得：X=O.1mol该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=×100%=66.7%；∵66.7%＜80%∴该石灰石样品的纯度不符合要求；答：该石灰石样品的纯度不符合要求．点评：熟练掌握质量守恒定律，并能据此分析出物质的质量，并能够根据化学方程式进行相应的计算．　13