上海市黄浦区2022年中考化学一模试卷（解析版）

上海市黄浦区2022年中考化学一模试卷一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．1．（3分）（2022•黄浦区一模）铅笔的笔芯中主要成分是（　　）　A．铅B．氧化铜C．二氧化锰D．石墨考点：碳单质的物理性质及用途．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的进行分析判断．解答：解：普通铅笔芯是用石墨和粘土按照一定比例混合而制成的，主要成分是石墨．A、铅笔的笔芯中主要成分是石墨，不含铅，故选项错误．B、铅笔的笔芯中主要成分是石墨，不含氧化铜，故选项错误C、铅笔的笔芯中主要成分是石墨，不含二氧化锰，故选项错误D、铅笔的笔芯中主要成分是石墨，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见碳单质的性质与用途是去解答本题的关键．　2．（3分）（2022•黄浦区一模）硝酸根是常见的原子团，化学符号是（　　）　A．NOB．NO2C．NO3D．NH4考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据原子团化学符号的书写解答．解答：解：硝酸根的符号为NO3，A为一氧化氮，B为二氧化氮，D为铵根故选C点评：记住原子团的符号是解答本题关键．　3．（3分）（2022•黄浦区一模）厨房中的物质与水混合，能形成溶液的是（　　）　A．食盐B．面粉C．花生酱D．菜油考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物．解答：解：A、食盐易溶于水形成的混合物均一、稳定，所以属于溶液，故A正确；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；C、花生酱与水混合不均一、不稳定，形成的是悬浊液，故C错；D、菜油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D错．故选A．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．15\n　4．（3分）（2022•黄浦区一模）干冰可用于保藏食品，在气化过程中，直接转化为（　　）　A．水蒸气B．二氧化碳气体C．氮气D．氧气考点：二氧化碳的用途．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：干冰是固体的二氧化碳．升华时由固体直接变成二氧化碳的气体．解答：解：由干冰升华可知，固体的二氧化碳直接变为二氧化碳的气体，所以：A、干冰不是冰，在气化过程中，不能转化为水蒸气．故A错误；B、干冰升华时由固体直接变成二氧化碳的气体．故B正确；C、干冰是纯净物，不含有氮气，不会直接转化为氮气．故C错误；D、干冰是纯净物，不含有氧气，不会直接转化为氧气．故D错误．故选B．点评：本题比较简单，只要理解升华的概念即可回答．　5．（3分）（2022•黄浦区一模）下列人体体液中，酸性最强的是（　　）ABCD体液胃液血液胆汁唾液pH范围0.8﹣1.57.35﹣7.456.8﹣7.46.6﹣7.1　A．AB．BC．CD．D考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性．据此分析判断即可．解答：解：A、胃液的pH是0.8﹣1.5，小于7，显酸性；B、血液的pH是7.35﹣7.45，大于7，显弱碱性；C、胆汁的pH是6.8﹣7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性．D、唾液的pH是6.6﹣7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性．胃液的pH最小，故酸性最强．故选A．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．　6．（3分）（2022•黄浦区一模）硫元素化合价相同的一组物质是（　　）①H2S②SO2③SO3④H2SO4．　A．①②B．②③C．③④D．①④考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中硫元素的化合价，即可解答．15\n解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：设H2S中硫元素的化合价为a，则：（+1）×2+a=0，a=﹣2；设SO2中硫元素的化合价为b，则：b+（﹣2）×2=0，b=+4；设SO3中硫元素的化合价为c，则：c+（﹣2）×3=0，c=+6；设H2SO4中硫元素的化合价为d，则：（+1）×2+d+（﹣2）×4=0，d=+6．故选C．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．　7．（3分）（2022•吴中区二模）关于天然气的主要成分甲烷（CH4），说法正确的是（　　）　A．从性质上看：具有助燃性B．从变化上看：燃烧生成一种物质　C．从分类上看：属于混合物D．从组成上看：由碳、氢元素组成考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．专题：物质的性质与用途．分析：根据已有的知识进行分析，甲烷具有可燃性，由碳元素和氢元素组成，燃烧后生成二氧化碳和水．解答：解：A、甲烷具有的是可燃性，不是助燃性，故A错误；B、甲烷燃烧后生成二氧化碳和水两种物质，故B错误；C、甲烷是由甲烷分子构成的，属于纯净物，故C错误；D、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，故D正确；故选D．点评：本题考查了甲烷的有关性质和组成，完成此题，可以依据已有的知识进行．　8．（3分）（2022•黄浦区一模）物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（　　）　A．碳酸钠纯碱Na2CO3B．氯化钠粗盐NaCl　C．氧化钙熟石灰CaOD．硫酸铜胆矾CuSO4考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．解答：解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式一致．B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致．C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式不一致．D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，其名称、俗名、化学式不一致．故选A．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．　9．（3分）（2022•黄浦区一模）盛放并加热50mL水所需要的仪器之一是（　　）15\n　A．B．C．D．考点：常用仪器的名称和选用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：50mL液体的量比较多，不能用试管，只能用所提供仪器中的烧杯．解答：解：由于给50mL液体加热，量太多只能用烧杯，不能用试管，漏斗主要用于过滤，集气瓶用于收集和贮存气体，所以盛放并加热50mL水所需要的仪器之一是烧杯；故选B．点评：掌握常见仪器的用途是解答的关键，加热少量液体用试管，加热较多的液体用烧杯．　10．（3分）（2022•黄浦区一模）实验开始时液体必须装满的是（　　）　A．酒精灯内的酒精B．排水集气时水槽中的水　C．蒸发时蒸发皿内液体D．水电解器两支玻璃管内的水考点：实验操作注意事项的探究．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．B、根据排水集气时的方法进行分析判断．C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．D、根据电解水时的注意事项进行分析判断．解答：解：A、为防止酒精灯内酒精燃烧引起爆炸，酒精灯内酒精量不得超过酒精灯容积的，故选项错误．B、排水集气时，水槽中的水无需装满，故选项错误．C、蒸发时蒸发皿内液体时，液体不能装满，以防止蒸发搅拌时液体溅出，故选项错误．D、电解水时，水电解器两支玻璃管内的水必须装满，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　11．（3分）（2022•黄浦区一模）只含有一种元素的物质，不可能是（　　）　A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．专题：物质的分类．分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．解答：解：A、氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，属于混合物，故A错；B、只含有一种元素的物质可能是纯净物，例如氧气是由氧元素组成，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，属于混合物，故B错；15\nC、只含有一种元素的物质可能是单质，例如氢气由氢元素一种元素组成，属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，属于混合物，故C错．D、由不同元素组成的纯净物属于化合物，最少由两种元素组成，所以只含有一种元素的物质，不可能是化合物，故D正确．故选D．点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．　12．（3分）（2022•黄浦区一模）用氯酸钾和过氧化氢分别制取氧气的实验，共同点有（　　）　A．都必须加热B．都是分解反应　C．反应物都是氧化物D．发生装置相同考点：实验室制取氧气的反应原理；从组成上识别氧化物；分解反应及其应用．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据氯酸钾和过氧化氢制取氧气的反应原理和反应类型、物质的分类、所用装置分析解答．解答：解：A、氯酸钾制取氧气需要加热，过氧化氢制取氧气常温即可，故错误；B、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，二者都是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确；C、氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素是氧元素的化合物；氯酸钾的化学式是：KClO3；由三种元素组成，不是氧化物，过氧化氢的化学式是H2O2；是氧化物，故错误；D、氯酸钾制取氧气需要加热，选择加热固体的装置，过氧化氢制取氧气不需加热，选择固液常温制取气体的发生装置，故题目错误；故选B．点评：掌握制取氧气的反应原理是解答的关键，并会结合选项分析．　13．（3分）（2022•黄浦区一模）一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，叙述正确的是（　　）　A．一氧化碳被还原B．固体粉末由红变黑　C．氧元素存在形态不变D．铜元素的质量减少考点：一氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、一氧化碳和氧化铜反应中表现出了还原性，可以据此解答；B、氧化铜为黑色固体，反应后生成红色的铜，可以据此解答；C、反应前氧元素在一氧化碳和氧化铜中，而在反应后存在于二氧化碳中，可以据此解答；D、根据质量守恒定律来完成解答．解答：解：A、一氧化碳和氧化铜反应中表现出了还原性，充当的是还原剂，反应中被氧化，故A错误；B、氧化铜为黑色固体，反应后生成红色的铜，故B错误；15\nC、反应前氧元素在一氧化碳和氧化铜中，而在反应后存在于二氧化碳中，所以反应前后氧元素始终以化合态存在，故C正确；D、根据质量守恒定律可以知道，化学反应前后元素的质量不变，所以铜元素的质量也不变，故D错误．故选C．点评：解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象；然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．　14．（3分）（2022•黄浦区一模）关于教材中各图表提供的信息或应用的说法中，错误的是（　　）　A．根据相对原子质量表，可进行摩尔质量计算　B．根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法　C．根据常见气体的密度，可选择能否用排水法收集气体　D．根据一周空气质量日报，可知道当周该地区空气污染指数平均值考点：相对原子质量的概念及其计算方法；常用气体的收集方法；空气的污染及其危害；固体溶解度曲线及其作用．专题：课本知识同类信息．分析：A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量；B、从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．溶解度受温度影响较大的可采用改变温度的方法获得晶体，如溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大的即可采用降低温度的办法得到晶体；溶解度受温度影响较小的可采用蒸发溶剂的方法获得晶体解答．C、根据气体收集方法的依据判断分析；D、空气质量周报给出了空气污染物及污染的程度．解答：解：A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量，而原子的摩尔质量数值等于其相对原子质量，所以根据相对原子质量表进行摩尔质量计算，故A正确；B、从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．溶解度受温度影响较大的可采用改变温度的方法获得晶体，如溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大的即可采用降低温度的办法得到晶体；溶解度受温度影响较小的可采用蒸发溶剂的方法获得晶体，故B正确；C、能否用排水法收集气体关键是看该气体的溶解性，与气体的密度无关，故C错误；D、空气质量周报的内容包括空气质量级别、首要污染物、空气污染指数、空气质量状况等内容，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见表格以及曲线的应用，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．　15．（3分）（2022•黄浦区一模）室温下，将一定量生石灰加入到100g水中，配成饱和溶液，该溶液（　　）　A．pH＜7B．与盐酸反应生成CO2　C．是浓溶液D．溶剂的质量小于100g15\n考点：生石灰的性质与用途．专题：常见的碱碱的通性．分析：生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水后形成的溶液为碱的溶液，可以据此解答该题．解答：解：A、生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水后形成的溶液为碱的溶液，其pH值大于7，故A错误；B、氢氧化钙可以和盐酸反应不会生成气体，故B错误；C、氢氧化钙是微溶于水的物质，而溶液的浓与稀是相对的，故C错误；D、生石灰和水反应，消耗一部分水，所以溶剂的质量小于100g，故D正确．故选D．点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．　16．（3分）（2022•黄浦区一模）有关碳元素的单质，叙述正确的是（　　）　A．C60是由60个碳分子构成的　B．木炭和氧气反应不一定生成二氧化碳　C．金刚石与钻石互为同素异形体　D．利用碳的可燃性，可以冶炼金属考点：碳元素组成的单质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、C60是由碳元素组成的；B、木炭不充分燃烧生成一氧化碳；C、化学上把同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如金刚石与石墨，因此金刚石与钻石不为同素异形体；D、利用碳的还原性，可以冶炼金属．解答：解：A、C60是由碳元素组成的，故A说法错误；B、木炭不充分燃烧生成一氧化碳，故B说法正确；C、化学上把同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如金刚石与石墨，因此金刚石与钻石不为同素异形体，故C说法错误；D、利用碳的还原性，可以冶炼金属，故D说法错误．故选B．点评：本题主要考查了碳元素的单质的有关知识，难度不大．　17．（3分）（2022•黄浦区一模）如图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，有关叙述正确的是（　　）15\n　A．该溶液为饱和溶液　B．若降温到10℃，溶液质量不变　C．若升温到40℃，溶质质量分数减小　D．若升温到50℃，溶质质量分数计算式为：×100%考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据20℃时物质的溶解度大于40g，从而确定溶液的状态；并根据溶解度随温度的变化情况分析升温、降温溶液质量、溶质质量分数的变化情况，饱和时质量分数的计算式×100%．解答：解：A、由图可知：20℃时该物质的溶解度大于40g，所以将40g该物质加入到100g水中能全部溶解且仍不饱和，故错误；B、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若降温到10℃仍不饱和，溶液质量不变，正确；C、40℃时该物质的溶解度为40g，故升温到40℃溶液恰好饱和，溶质质量分数不变，故错误；D、50℃时该物质的溶解度为30g，100g水中最多溶解30g溶质，溶液饱和，溶质质量分数为：×100%，故错误；故选B．点评：依据溶解度曲线可知物质的溶解度、溶解度随温度变化情况，饱和时质量分数的计算式×100%，掌握以上知识并能灵活应用．　18．（3分）（2022•黄浦区一模）甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（　　）　A．分子个数约为：3.01×1023B．式量：75　C．原子的物质的量的总和：4.5molD．氧元素质量：16g考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：15\n依据甘氨酸的化学式，结合化学式表示的意义可求其摩尔质量以及氮原子的个数和碳氧元素的质量，据此分析问题即可．解答：解：A、根据阿伏伽德罗常数可以知道0.5molC2H5O2N中含有的分子个数为：0.5mol×6.02×1023个/mol=3.01×1023，故A正确；B、由甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，可知其式量=12×2+1×5+16×2+14=75，故B正确；C、由甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，可知其式量=12×2+1×5+16×2+14=75，所以其摩尔质量为75g/mol，所以0.5molC2H5O2N中原子的物质的量的总和为：0.5mol×75g/mol=3.75g，故C错误；D、0.5molC2H5O2N中含有的氧元素的物质的量为2×0.5mol=1mol，所以氧元素的质量为：1mol×16g/mol=16g，故D正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　19．（3分）（2022•黄浦区一模）治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如图所示，有关叙述正确的是（　　）　A．是氧化物B．能与血红蛋白结合的是　C．该反应是化合反应D．分子总数在反应前后发生变化考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：分析微观过程图可知，反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO分子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，故可知该反应的化学方程式可表示为2CO+2NO═N2+2CO2．解答：解：由微观过程可知反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO分子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，故可知该反应的化学方程式可表示为2CO+2NO═N2+2CO2．A、是反应产物二氧化碳，该物质含有氧元素且是由两种元素组成的纯净物，故是氧化物；B、是反应产物中的氮气，氮气不能与血红蛋白结合；C、由反应的微观过程可知，生成物不是一种，该反应不可能属于化合反应D、反应前后分子数由4变成3，分子总数发生了改变．15\n故选AD．点评：成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子，两种原子且有氧原子构成的分子为氧化物分子．　20．（3分）（2022•黄浦区一模）单质M与氧气反应的化学方程式为：2M+O2→2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示，则MO的摩尔质量（g/mol）为（　　）　A．24B．40C．48D．80考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据MO的摩尔质量等于其相对分子质量，故可设M的相对原子质量，而后利用图象的数据根据方程式计算出M的相对原子质量，进而可得MO的相对分子质量；解答：解：设M的相对原子质量为x2M+O2=2MO2x2×（x+16）12g20gx=24根据MO的摩尔质量等于其相对分子质量，故MO的相对分子质量=24+16=40，所以MO摩尔质量40g/mol；故选B点评：此题是根据化学方程式的有关计算题，解题的关键是利用方程式求出某种元素的相对原子质量，且摩尔质量等于其相对分子质量；　二、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置21．（10分）（2022•黄浦区一模）提高居民生活品质，要大力推进生态文明、建设美丽中国．①林业发展在生态建设中具有首要地位．植树造林，可以产生大量的　氧气　，它在空气中的体积百分含量约为　21%　．②建设美丽中国应当节约资源．我国铁矿石资源短缺．其中赤铁矿的主要成分是Fe2O3，请写出它的名称　氧化铁　，Fe2O3中Fe原子与O原子的物质的量的比为　2：3　，　1　molFe2O3与2molFeO所含Fe元素的质量相等．③环境保护是生态文明建设的根本措施．氢能是开发的重点，写出氢气燃烧的化学方程式　2H2+O22H2O　，该反应属于　化合　15\n反应（填反应类型）．如果步行代替乘坐电梯上下一层楼能减少0.22kgCO2排放，这些CO2的物质的量是　5　mol，其中碳、氧元素的质量比为　3：8　．④强化水污染防治，净化水体．要起到杀菌消毒作用，可在水中通入适量　氯气　（填名称）．净水器中加入活性炭，它的化学式为　C　，起到　吸附　作用，该过程属于　物理　变化．考点：自然界中的氧循环；水的净化；金属元素的存在及常见的金属矿物；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：化学与生活．分析：①根据植物的光合作用及空气的组成进行解答；②根据化学式的相关计算进行解答；③氢气燃烧生成了水，该反应为化合反应，然后结合物质的量的计算方法进行解答；④氯气和水反应生成次氯酸能够起到杀菌消毒的作用，而活性炭的化学式为C，根据活性炭的结构进行解答．解答：解：①植物的光合作用能够产生大量的氧气，所以植树造林能够产生氧气，氧气占空气体积的21%；②Fe2O3的名称为氧化铁，其中铁原子和氧原子的物质的量比为2：3；2molFeO中含有2mol铁原子，分析氧化铁的化学式可以知道1mol氧化铁中含有2mol铁原子；③氢气燃烧是氢气和氧气发生了化学反应，所以该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；该反应属于化合反应；0.22kg=220kg所以CO2的物质的量是=5mol二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为：12（：16×2）=12：32=3：8④氯气和水反应生成次氯酸能够起到杀菌消毒的作用，而活性炭的化学式为C，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，具有吸附作用；该过程中发生的是物理变化．故答案为：①氧气；21%；②氧化铁；2：3；1；③2H2+O22H2O；化合；5；3：8；④氯气；C；吸附；物理．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　22．（9分）（2022•黄浦区一模）20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量．测定结果记录如下表．溶液的温度/℃2035506575析出固体X的质量/g10.48.05.000若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．①35℃时，该溶液的质量是　57　g；②65℃时，该溶液是　Ⅲ　（选填编号）；15\nⅠ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断③根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于　可溶　物质；溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）溶解度（20℃，g/100g水）＞101﹣100.01﹣1＜0.01④50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入　25　g水；⑤20℃时，用固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，必须用到的仪器有：电子天平、烧杯、　烧杯、量筒、玻璃棒　．考点：晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的溶解性及影响溶解性的因素．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的知识进行分析，根据溶解的溶质的质量结合溶剂的质量即可求出溶液的质量，饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，根据表格提供的数据即可判断X的溶解性与溶解度的关系，根据配制溶液的方法即可确定所选用的仪器．解答：解：①根据表格提供的数据可以知道，在35℃时，剩余的固体质量是8g，说明已经溶解了15g﹣8g=7g，即溶液的质量为50g+7g=57g，故填：57；②65℃时，该溶液中不存在未溶解的固体，不能确定溶液是否饱和，故填：Ⅲ；③20℃时，剩余固体的质量是10.4g，即在50g水中溶解的X的质量是15g﹣10.4g=4.6g，说明在该温度下X的溶解度是，1g＜9.2g＜10g，属于可溶物质，故填：可溶；④50℃时，剩余固体的质量为5g，说明50g水中溶解X的质量为15g﹣5g=10g，要使5gX全部溶解需要水的质量为x，则有，解得x=25g，故填：25；⑤固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，需要用到的仪器还有烧杯、量筒、玻璃棒等，故填：烧杯、量筒、玻璃棒．点评：本题考查了溶液的有关知识，完成此题，关键是理解有关的概念，根据概念进行．　八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答23．（10分）（2022•黄浦区一模）实验室对氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的剩余固体进行了如下实验①写出操作Ⅰ的名称　溶解　；②操作Ⅳ称量所得的固体为1.49g（不计每步操作损耗），请问该实验中氯酸钾和二氧化锰混合加热，产生了多少molO2？（根据化学方程式列式计算）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：15\n要将二氧化锰从混合物中分离出来，首先将固体溶解再进行过滤；根据操作过程可知：操作Ⅳ所得固体为氯化钾，根据氯化钾的质量并结合方程式可减少出生成氧气的物质的量．解答：解：（1）要将二氧化锰从混合物中分离出来，首先将固体溶解再进行过滤；故答案为：溶解；（2）氯化钾的物质的量为：=0.02mol设生成O2xmol．2KClO33O2↑+2KCl32x0.02mol=x=0.03mol答：生成O20.03mol．点评：本题考查了学生获取信息，及利用方程式规范答题的能力，要细心分析，仔细解答．　24．（11分）（2022•黄浦区一模）如图是某小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置．①写出仪器A和B的名称：A　长颈漏斗　；B　锥形瓶　；②写出实验室制取CO2的化学反应方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；③小组同学对装置进行气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2．装置Ⅰ中的现象　产生气泡　；装置Ⅰ和Ⅱ组合使用能否控制Ⅰ中反应的进行，请写出理由　不能通过固液分离来控制反应进行　；④实验中，同学们将　点燃　的木条放在a处，木条熄灭．关闭K1，瓶内CO2按如图操作实际不能集满，请从上图装置分析原因　CO2密度大于空气，会从右侧导管漏出，而空气却不能排出　．为能集满CO2，你的改进方法是　装置Ⅱ中导管长进短出　；⑤利用Ⅰ、Ⅲ装置组合，当打开K2、关闭K1时，可验证CO2的有关性质．请完成下列表格 装置中物质实验现象实验结论（11）（12）与水反应（13）变浑浊（14）（替换装置，从烧杯挡板右侧通入CO2（15）（16）15\n考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．专题：综合实验题．分析：①根据常用仪器分析解答；②根据实验室制取二氧化碳的原理分析；③根据对装置的操作进行分析；④根据二氧化碳的性质结合装置的特点进行分析；⑤根据二氧化碳的性质结合对装置的操作进行分析．解答：解：①图中仪器A、B分别是长颈漏斗、锥形瓶；②实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2的化学反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③大理石和稀盐酸反应制取CO2的现象是产生气泡；装置Ⅰ和Ⅱ组合不能通过固液分离来控制反应进行；④CO2密度大于空气，会从右侧导管漏出，而空气却不能排出；为能集满CO2，应将装置Ⅱ中导管长进短出；⑤利用Ⅰ、Ⅲ装置组合，当打开K2、关闭K1时，可验证CO2的有关性质，完成表格如下：装置中物质实验现象实验结论水中滴加紫色石蕊试液石蕊试液由紫变红与水反应澄清石灰水变浑浊能与碱溶液或澄清石灰水反应（替换装置，从烧杯挡板右侧通入CO2）蜡烛由下至上熄灭CO2密度大于空气．CO2不可燃不助燃故答案为：①长颈漏斗；锥形瓶；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③产生气泡；不能通过固液分离来控制反应进行；④点燃；CO2密度大于空气，会从右侧导管漏出，而空气却不能排出；装置Ⅱ中导管长进短出；装置中物质实验现象实验结论水中滴加紫色石蕊试液石蕊试液由紫变红与水反应澄清石灰水变浑浊能与碱溶液或澄清石灰水反应15\n（替换装置，从烧杯挡板右侧通入CO2）蜡烛由下至上熄灭CO2密度大于空气．CO2不可燃不助燃点评：通过回答本题知道了实验室制取二氧化碳的反应原理，二氧化碳的验满方法和二氧化碳的性质等，难度不大．15