中考化学专题练习题7

溶液一、选择题　　1．提纯含有少量泥沙的粗盐，以下操作顺序正确的选项是（   ）　　A 过滤、蒸发、结晶、溶解　　B 溶解、蒸发、过滤、结晶　　C 溶解、蒸发、结晶、过滤　　D 溶解、过滤、蒸发、结晶　　2．以下表达中正确的选项是（   ）　　A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出　　B 加热蒸发硝酸钾溶液，开场时就会有大量硝酸钾晶体析出　　C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾　　D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出　　3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（   ）　　A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台　　C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台　D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯　　4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150g，在以下条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（   ）　　A 两杯溶液都降温至10℃　　B 同温下，甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发掉60g水　　C 甲杯加25gA溶液，乙杯减少25gA溶液　D 同温下，两杯都蒸发掉30g水　　5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（   ）　　A 溶液变为无色   B 有白色沉淀析出　　C 有蓝色晶体析出  D 无变化　　6．25℃时50g水中最多溶解5gX物质，60℃时100g水中最多溶解10gY物质，那么X和Y的溶解度相比（   ）　　AX＞Y  BX＜Y  CX＝Y  D 无法比较　　7．t℃时某溶液200g，蒸发掉20g水后，析出8g晶体，又蒸发20g水后析出晶体12克，那么t℃时某物质的溶解度为（   ）9/9\n　　A 40g   B 50gC 60g   D 100g　　8．别离以下混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进展操作的是（  ）　　A．酒精和水　　B．氯化钠、硝酸钠　　C．铜粉、铁粉　　D．实验室制氧气完全反响后的剩余物　　9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，以下实验操作顺序正确的应该是（  ）　　A．溶解、过滤、蒸发、结晶         B．过滤、蒸发、结晶、溶解　　C．溶解、蒸发、过滤、结晶         D．溶解、蒸发、结晶、过滤　　10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20g水（温度不变），另一份参加7gA物质，都能使其成为饱和溶液，那么t℃时A物质的溶解度为（  ）　　A．7g       B．14g       C．35g       D．70g　　11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100g，乙为150g，温度不变，将甲蒸去10g水析出晶体mg，乙蒸发去20g水析出晶体ng，那么m和n的数值关系表示正确的选项是（  ）　　A．n=2m    B．m=n    C．m=2n    D．无法确定　　12．以下过滤操作不正确的选项是（  ）　　A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处　　B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余局部要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡　　C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘　　D．漏斗下端紧靠烧杯内壁　　13．蒸发时，以下操作不正确的选项是（  ）　　A．开场析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体　　B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3　　C．等液体完全蒸干，才停顿加热　　D．蒸发皿中出现较多量固体时停顿加热9/9\n　　14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（  ）　　A．蒸发    B．过滤    C．结晶    D．加热　　15．根据以下各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质根本别离的是（  ）　二、填空题　　1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先到达_____，继续蒸发就会有_____析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体。　　2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_____析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_____的方法。　　3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和）。　　4．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____烧杯内壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘。　　5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____，反响完全后进展_____。反响的化学方程式为__________。　　6．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）_______；（2）_______；（3）_______。实验中使用次数最多的仪器是：_______。　　7．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体bg（a≠b），答复以下问题：　　（1）析出晶体的质量关系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）9/9\n　　（2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______g。　　8．t℃时，某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了4g晶体，那么在t℃时，原来100g溶液是_______（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为_______g。　　9．在蒸发液体时，应把液体倒入_______里进展加热，在加热过程中要用玻璃棒_______，防止_______。三、实验题　　实验室里用结晶法别离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。　　（1）实验步骤分为五步：①过滤②第二次过滤③降温使晶体析出④加热蒸发溶剂至有局部晶体析出⑤加热溶解。正确的操作顺序是（写编号）_______。　　（2）第一次过滤应在什么温度下进展？_______。所得晶体是_______，　　第二次过滤在_______温度下进展，所得晶体是_______。　　（3）写出以下实验操作中所需仪器的名称：过滤_______；蒸发溶剂_______；加热溶解_______。四、计算题1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？2．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）3．105g60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？（20℃时的溶解度为，60℃时为110g）4．90℃时氯化铵饱和溶液340g，试计算：9/9\n　　（1）蒸发掉80g水后，温度降至90℃，析出多少晶体？　　（2）把蒸发掉80g水后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时，又析出多少克晶体？（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？5．将42g60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？（已知：在30℃时溶解度为50g，60℃时为110g）6．将20℃时，250g饱和溶液加盐至80℃时，需参加多少克才可使溶液重新饱和？（已知20℃的溶解度为g，80℃为g）7．将240g18℃时的饱和溶液冷却到0℃时，析出g晶体，已知在0℃时的溶解度是115g，求在18℃时的溶解度。8．把30℃时的饱和溶液442g，加热到80℃（并保持此温度）再参加100g，计算此时溶液是否饱和，假设不饱和需再参加多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为g，80℃时为g）五、创新题　　1．A、B两固体的溶解度曲线如以下图，烧相当于中盛有A、B两种物质80℃的混合液，且烧杯中尚有少量A、B固体，假设将混合液冷却到30℃，变化情况是（  ）　　A．溶液中A减少       B．溶液中B增多　　C．溶液中B减少       D．溶液中A、B都减少　　2．如以以下图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图答复：　　当B中含有少量A时，可以用_______法提纯　　A．过滤     B．蒸发结晶     C．结晶     D．蒸发溶剂　　3．t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，那么以下判断正确的选项是（  ）　　A．a＜b      B．a＝b      C．a＞b      D．无法确定　　4．在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（  ）9/9\n　　A．烧杯    B．蒸发皿    C．漏斗    D．玻璃棒　　5．有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g粉末，将这2g粉末再溶于10g热水中，冷却至室温析出g粉末，据此可知原粉末是（  ）　　A．混合物     B．纯洁物     C．某一种盐     D．不能确定　　6．在t℃时，100g水中参加m克碳酸钠或参加ng均可以使溶液到达饱和，那么m和n关系正确的选项是（  ）A．    B．　　C．    D．　　7．由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（  ）　　A．①④⑥     B．①④⑤     C．②③⑥     D．②③⑤【参考答案】一、1．D　　2．D 　　3．A　　4．D提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。　　5．C提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体　　6．D  　　7．C提示：第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。 　　8．答案：D 点拨：首先弄清反响后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序别离。　　9．答案：A9/9\n　　10．答案：C 点拨：蒸发去20克水或参加7克A物质均能使溶液到达饱和，说明此时20克水中恰好溶解7克A物质。　　11．答案：A 点拨：此题可通过计算进展比较，甲的溶解度为：；乙的溶解度为 那么，即。　　12．答案：C 点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。　　13．答案：C 点拨：这是对化学实验的考察。　　14．答案：B 点拨：这种固体、液体混合物的别离方法，最简单最好的方法就是过滤，一步实验。　　15．答案：A 点拨：两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随温度的升高而增大，另一种随温度的升高而降低。　　二、1．饱和 食盐晶体 蒸发溶剂2．晶体 冷却热饱和溶液3．饱和4．紧贴 稍低 紧靠 玻璃棒 低于　　5．足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2或：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2）　　6．溶解，过滤，蒸发，玻璃棒　　7．答案：（1）＜（2） 点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已到达饱和，t℃时硝酸钾的溶解度为：。　　8．答案：不饱和 40 点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不饱和溶液 　　9．答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出　　三、（1）⑤④①③②（2）较高温度 较纯的氯化钠 室温 较纯的硝酸钾　　（3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳9/9\n　　铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。 点拨：氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出，过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程度。　　四、1．可制得4g氯酸钾　　2．饱和溶液 质量为15g　　3．　　4．（1）57克  （2）  （3）　　5．12克　　6．需参加　　7．18℃时溶解度为213克　　8．溶液不饱和需再参加12克　　五、1．答案：C 点拨：由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而减少；B物质的溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量A、B固体（80℃时），那么说明是A、B的饱和溶液，当温度从80℃下降到30℃时，B从溶液中析出，而A还会溶解。　　2．答案：B、C、D 点拨：由图可知A的溶解度受温度的影响变化大，而B的溶解度受温度的影响变化小，因而可用蒸发结晶、结晶、蒸发溶剂法来提纯。　　3．答案：B 点拨：两者均为t℃时同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量是相同的，故a＝b。　　4．答案：D 点拨：烧杯只用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也是用于过滤操作；而玻璃棒，两操作都要用到。在过滤中，用玻璃棒引流；在蒸发操作中，用玻璃棒进展不断的搅动蒸发皿里的液体，防止局部过热而使液体溅出伤人。　　5．答案：A 点拨：第一次10克水中只溶了3克－2克=1克；第二次溶解了2克－=9/9\n。如果是同种物质时，两次，在相同的溶剂及相同温度中应该溶解相同的溶质。结果，两次溶解的不一样，所以原粉末不是纯洁物，应该是一种混合物。　　6．答案：D 点拨：在同一温度下，在相同的溶剂里参加m克或者参加n克均可使溶液到达饱和，说明在此时溶解度是相同的。　　7．答案：B 点拨：先制成该晶体热的饱和溶液，然后再降温，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化很大，此时会有硝酸钾晶体析出。再过滤，便把硝酸钾晶体与食盐溶液分开，母液中就只存在食盐了。这种方法比较简单，而且也很好。9/9