中考化学专题练习题17

利用化学方程式的简单计算自主学习1．3g镁在足量的氧气中燃烧，高温可得白色固体的质量为()A．6gB．5gC．10gD．15g答案：B2．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是()A．1∶4∶7B．6∶3∶4C．7∶4∶1D．28∶7∶4答案：D3．在反响2A2C+3D中，已知A、B、C的相对分子质量分别为122.5，87，74.5，那么D的相对分子质量为__________________________．答案：324．质量为m的三价金属R与稀盐酸反响生成质量为a的氢气，测得金属R的质量减轻了n,金属R的相对原子质量为_________________．答案：3n／a根底稳固5．点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反响生成18gH2O，那么剩余气体不可能是()A．H2，O2，N2的混合气体B．O2和N2混合气体C．H2和N2混合气体D．2gN2答案：A6．相同质量的CH4，C2H2，CH3OH，C2H5OH在氧气中燃烧，消耗氧气最多的为()A．CH4B．CH3OHC．C2H2D．C2H5OH答案：A7．甲、乙两同学各用11．2g铁分别跟足量稀硫酸和足量的稀盐酸反响，甲、乙两同学制取氢气质量()A．甲多些B．甲、乙一样多C．无法确定D．乙多些答案：B8．H2和O2的混合物4g，点燃后使之充分反响，得到1.8gH2O，反响前的混合物中，H2最多不超过()A．0．2gB．3．8gC．2．4gD．1．6g答案：C能力提高9．完全分解等质量的以下物质：水、氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞，得到氧气最多的为()A.氯酸钾B.水C．氧化汞D．高锰酸钾答案：B10．18K的黄金饰品其金的质量分数约为()A．55％B．85％C．95％D．75％答案：D11．已知：CH4(气)+2O2(气)====2H2O(液)+CO2(气)+890,3kJ,2H2O(液)====2H2(气)+O2(气)—517．6kJ．1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，其放出热量之比约为()A．1:3．4B．1∶1．7C．2．3:1D．4.6:1答案：C3/3\n12．某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比是22:9．那么该有机物可能是()A．C6H12O6B．C3H6C.C2H2D．C2H5OH答案：ABD13．以下混合物，无论以何种比例混合，只要完全燃烧后生成的CO2和H2O的分子个数比均为常数的是()2H2和C6H6B．C3H6和C3H8C．CH4和C3H8D．C2H4和C4H8答案：AD14．加热9．48g高锰酸钾放出的氧气与__________氯酸钾受热完全分解放出氧气的质量相等．答案：2．45g15．用KMnO4制8gO2，反响完全后的混合物中氧化物的质量分数_____________.答案：30．6％注意分解完后的生成物中只有MnO2为氧化物，而O2为气体，所以反响后的混合物为KMnO2和MnO2．两者质量之比为一定值．16．黑火药是我国古代四大创造之一，它是由木炭、硫磺、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳．黑火药爆炸的化学方程式是__________________________.答案：3C+S+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑17．将6g镁分别与不同质量的氧气反响．试将表5-1中生成氧化镁的质量填入表5-1并答复：表5-1氧气的质量/g生成氧化镁的质量/g24812(1)当第一次与2g氧气反响时，为什么不能生成8gMgO?(2)从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成氧化镁的质量却不增加?答案：当两种物质发生化学反响时，是按一定质量比进展的，所以在进展化学计算时一定要注意所给的物质是否参加了化学反响，有多少反响了．(1)因为这时有3g镁剩余未参加反响．(2)因为从第2次起实际参加反响的氧气只有4g，所以氧气有剩余．表D5-1氧气的质量/g生成氧化镁的质量/g25410810121218．把枯燥、纯洁的高锰酸钾和氯酸钾的混合物27g装入大试管中加热制取氧气．当反响不再产生气体为止，待试管冷却后参加定量的水，溶解、过滤．滤出不溶物枯燥后称重，质量为4．35g，求原混合物中氯酸钾的质量分数，生成氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1．429g／L)提示：当反响不再产生气体时，意味着KMnO4和KClO3已完全分解．反响后的不溶物经处理后称质量为4．35g，实际上是分解产生的MnO2的质量．由此可求出KMnO43/3\n及其产生氧气的质量．由高锰酸钾的质量可求KClO3的质量．由KClO3的质量可求其分解产生的氧气的质量．KMnO4和KClO3分解产生的氧气的质量之和为反响生成氧气的总质量．由氧气的质量及密度可求氧气的体积．中考链接19．为了测定炭粉与氧化铜的混合物中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用该样品进展实验，测得的实验数据如表5-2．(1)混合物中氧化铜的质量分数是________________________.(2)四位同学中所取稀硫酸缺乏的是________________________.(3)求硫酸溶液中的溶质的质量分数________________________.表5—2物质质量甲乙丙丁所取混合样品/g25252020参加稀硫酸/g50100100120反响后剩余固体/g21171212答案：(1)40％×100％=40％．(2)甲、乙(3)9．8％设硫酸溶液中溶质的质量分数为xCuO+H2SO4====CuSO4+H2O80988g100g·xx=9．8％知识积累15g大理石高温加热直至没有气体放出，并依次如表5-3实验，称其剩余固体的质量(杂质不反响不挥发),有关结果记录如表5-3.表5-3通入紫色石蕊试液通入澄清石灰水称量剩余物溶液变为红色石灰水变浑浊,物质总质量增加剩余固体重(1)什么物质使紫色石蕊变红?写出有关化学方程式.___________________________________(2)求大理石中碳酸钙的质量分数．答案：(1)碳酸使之变红CO2+H2O=H2CO3(2)设大理石中碳酸钙的质量分数为xmCO2=15g—9．06g=5．94gCaCO3CaO+CO2↑1004415g·x5．94gx=90％第5单元知识网络3/3