中考化学易错题及答案

2022年中考化学易错题冲刺过关卷相对原子质量：一、单项选择简易题(共20分)1．以下性质属于物质的化学性质的是（）A、氢氧化钠的潮解性B、浓盐酸的挥发性C、碳铵的不稳定性D、木炭的吸附性2．物质可分为纯洁物和混合物，以下由同种元素组成的纯洁物是（）A、蒸馏水B、液态氮C、矿泉水D、大理石3、用微粒的知识解释以下现象，正确的选项是（）A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨C、氧气和液氧D、镁粉和镁条5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体安康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO3，其中Se的化合价是（）A．+6B．+4C．+2D．-66．以下物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（）A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．以下物质中，属于最简单的有机物的是（）A、碳B、碳酸C、甲烷D、水8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（）A．参加一定量的溶质B．增大压强C．升温到60℃D．参加一定量的水9．右以以下图是某个化学反响的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的选项是（）A．分子由原子构成反响前反响后B．原子间也存在一定的间隙C．化学反响中分子可分为原子D．该化学反响属于分解反响（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示氢原子)。以下关于该反响的说法中，错误的选项是（）A.水分解后生成氢气和氧气B.反响前后分子的个数不变C.反响前后原子的种类不变D.生成物的分子个数比为2:111.符合科学常识的做法是（）7/7\nA．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点C．室内燃气管道泄漏，立即翻开电扇通风D．用食醋涂抹蚊子叮咬处，以减轻痛痒12．如图是碳及其化合物的相互转化关系，判断X是（）A．O2B．CH4C．H2CO3D．CO13．物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的选项是（）A．烧碱用于治疗胃酸过多B.食盐水用于清洗伤口14．从物质的组成的角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A、酸都能与活泼金属反响产生氢气B、酸都含有酸根C、酸中都含有氢元素D、酸分子都含有氢原子15．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的选项是（）A．酸碱中和反响生成盐和水，那么生成盐和水的反响一定是中和反响B．酸能使石蕊溶液变红，那么能使石蕊溶液变红的物质一定是酸C．碱的溶液pH＞7，那么pH＞7的溶液一定是碱的溶液XYZW盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，那么点燃CO、O2的混合气体也可能爆炸16.X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进展有关实验，结果如右表(能发生置换反响的记为“√”，不能反响的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（）A.Y>W>Z>XB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.X>W>Y>Z17．除去以下物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的选项是（）A．二氧化碳（一氧化碳）：在氧气中点燃B．氧化铜（木炭粉）：在氧气流中灼烧C．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发D．蒸馏水（食盐）：加适量硝酸银溶液、过滤18.以下化学方程式符合题意且书写正确的选项是（）A．酸雨呈酸性的原因：CO2+H2O→H2CO3B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2OC．除去NaOH溶液中的少量Na2CO3：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑19.以下实验设计能实现其对应的实验目的是（）20．化学物质及概念之间常具有包含、并列、穿插等关系。下表中X、Y符合以以下图所示关系的是（）ABCDX悬浊液饱和溶液游离态盐Y乳浊液稀溶液化合态碱YX二、单项选择定量描述题(共8分)1.20℃7/7\n时，某物质溶解于水的实验数据如下表。那么以下表达正确的选项是（）实验序号水的质量（g）参加该物质的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③104④105A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g饱和溶液溶有该物质C．20℃时该物质的溶解度为36g/100g水D．①所得溶液的溶质质量分数为20％2.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表，那么关于此反响认识错误的选项是（）物质MNQP反响前质量（g）181232反响后质量（g）X26212A.该反响的反响类型是分解反响B.反响后物质M的质量为13gC.反响中N、P的质量比为5:4D.物质Q可能是该反响的催化剂3.扑尔敏（化学式为C20H23ClN2O4）是最常见的抗过敏药，关于扑尔敏的说法正确的是（）A.该物质的式量为390B.1mol该分子中约含有×1025个原子C.1mol该分子中含有1molN2分子D.该物质所含氢元素的质量分数最大4.向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。以以下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的选项是（）5.盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反响过程中溶液的pH变化如下右图。以下有关该实验事实的说法错误的选项是（）A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反响C．B点和C点时，溶液均呈现无色D．滴加硝酸银溶液，可证明发生了中和反响6．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与参加盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中（）A．可能存在Na2SO4B．可能存在KNO3C．肯定不存在BaCl2D．肯定只存在Na2CO37．已知某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl溶液中的几种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2溶液体积关系如右图。那么以下说法不正确的选项是（）A.该混合液中肯定没有K2CO3和H2SO4B.沉淀完全时，消耗Ba(OH)2mol7/7\nC.F点溶液中的溶质肯定只有一种D.F点和P点溶液中溶质的物质的量相等8．小张用过量等质量锌粒分别与等体积的浓盐酸和稀盐酸在烧杯中进展反响，并绘制了烧杯中物质的总质量和反响时间关系的曲线（见右图），以下对曲线差异的解释错误的选项是（）A．浓盐酸和稀盐酸与过量等质量的锌粒反响产生等质量的氢气B．浓盐酸的浓度大于稀盐酸，同一时间内与锌反响产生氢气较多C．浓盐酸的挥发性比稀盐酸强，氯化氢气体逸出使质量减少较多D．浓盐酸密度大于稀盐酸，等体积的浓盐酸起始质量比稀盐酸大三、易错填空题(共30分)1．以下是探究水的组成的实验。右图是电解水实验的示意图：（1）写出该反响的化学方程式；（2）A端接电池极（填“正”或“负”）；（3）电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称）；（4）该实验可证明水的元素组成，水是由（写名称）组成的；（5）水中元素存在形式是______________________（填“游离态”或“化合态”）；（6）检验B试管中气体的操作方法和现象是；（7）假设电解水消耗水3.6g，那么A试管中生成气体的分子个数约为；（8）为了进一步测定水中的元素组成的质量比，某科技小组的同学设计了以下实验（装置如图），通过称量反响前后装置A、B的质量，结果测得m（H）︰m（O）＞1︰8，比理论值偏高，其原因可能是。（填编号）A．通入的氢气经过净化枯燥B．装置A内管口有水凝结C．氧化铜没有完全复原D．装置B同时吸收了空气中的水蒸气和CO22．检验稀硫酸中混有稀盐酸，应选用的试剂是__________________，你的选用理由是，先后发生的反响是_______________________________________（填写化学方程式）。3．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线。（1）Na2CO3溶解度曲线为（填a或b）。0℃10℃20℃30℃40℃Na2CO3的溶解度（g/100g水）NaHCO3的溶解度（g/100g水）（2）要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是（填写编号）。Ⅰ.冷却结晶Ⅱ.蒸发结晶Ⅲ.溶解过滤（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反响为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3,根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是。7/7\n（4）40℃时的100.0gNa2CO3的饱和溶液中含有g溶质，该溶液的溶质质量分数为%，配制该溶液需要g石碱和mL水。（计算结果准确到0.1）四、易错简答题(共42分)1.以以下图是一些气体的发生和收集装置，请按要求答复：（1）假设实验室以KClO3为原料制取O2，最适宜选择__________（填写仪器编号）进展组装。（2）为了更好地制取CO2气体，有同学将B装置改进为F装置。改进后该装置的优点是__________________________________，该装置还可以制取的气体是。2.通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如以以下图所示：（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的表达错误的选项是________。a.蒸发的目的是得到热饱和溶液b.蒸发的目的是析出晶体c.应用余热蒸干溶液d.应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的（填化学式），第④步参加盐酸的目的是。（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。（5）MgCl2可电解制Mg，MgO那么是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3:1，该反响的化学方程式为；假设不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为_______%的盐酸。（计算结果准确到0.1）(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反响，当参加49g稀硫酸时恰好完全中和。请根据化学方程式列式计算：①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？3．某无色气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或多种。现将该气体依次经过以下装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A装置质量增重；②B装置中的固体由黑变红；③C装置中无水硫酸铜变蓝；④D装置中石灰水变浑浊。请答复以下问题：（1）该气体中一定含有，可能含有。7/7\n（2）假设要确认可能含有的气体是否存在，请提出实验改进方案。4．同学们在学习碱的化学性质时，进展了如以下图的实验。（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                。（2）甲实验中滴加酚酞的作用是。（3）实验完毕后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜测。猜测一：只有碳酸钠；猜测二：只有氢氧化钙；猜测三：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是。(写一种猜测)【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜测，设计如下实验。请你将实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。猜测正确。②。猜测一正确。③。猜测正确。【反思拓展】在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。参考答案：二、三、1.（1）2H2O2H2↑+O2↑7/7\n（2）负（3）水分子（4）氢元素和氧元素（5）化合态（6）取出试管，伸入带火星的木条，木条复燃（7）×1023（8）B、D2.Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸排除硫酸对检验盐酸的干扰Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO33.（1）a（2）Ⅱ（3）通入过量的CO2四、1．（1）A、D（2）可随时控制反响的发生和停顿2．（1）ac（2）得到热饱和溶液（3）搅拌，加速溶解Na2SO4除却过量的Na2CO3（4）Cl2、BaSO4、BaCO3（5）4MgCl2·6H2O3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O（6）n(H2SO4)=49×10%/98=0.05(mol)2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O21xx＝0.1（mol）×40＝4（g）3．（1）CO2和COH2（2）在装置A、B之间增加一个枯燥装置4．（1）气球胀大（2）指示氢氧化钠与盐酸是否完全反响（3）【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠(合理答案均可)【实验设计】CaCl2（或BaCl2）①三②有白色沉淀，溶液由红色变为无色③没有白色沉淀，溶液呈红色二（合理答案均可）【反思拓展】反响物是否有剩余(合理答案均可)7/7