内蒙古包头市2022年中考化学模拟试卷（解析版） 新人教版’

2022年内蒙古包头市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析　一、.选择题（1～9题为单项选择题，每题2分．10～12题至少两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分．共27分）1．（2分）（2022•包头）下列变化属于化学变化的是（　　）　A．冰雪融化B．分离液态空气制氧气　C．酒精燃烧D．石蜡融化考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．解答：解：A、冰雪融化，还是水分子，故选项错误；B、分离液态空气制氧气，空气中有氧气．故选项错误；C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化．故选项正确；D、石蜡融化，还是石蜡，故选项错误；故选C点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，属于结合课本知识的信息，基础性比较强，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．　2．（2分）（2022•包头）“加碘食盐”、“加铁酱油”、“儿童补钙”，这里的碘、铁、钙是指（　　）　A．单质B．元素C．原子D．分子考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的知识进行分析，物质中含有的碘、铁、钙等为元素．解答：解：“加碘食盐”、“加铁酱油”、“儿童补钙”中的碘、铁、钙等指的是元素，观察选项．故选B．点评：本题考查了食品中的化学元素的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的知识进行即可．　3．（2分）（2022•包头）关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是（　　）　A．都有红色物质生成B．都有还原剂参加反应　C．都是置换反应D．反应都需要加热或高温考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：该题以冶炼铜的原理为依托，记忆氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应现象，加以判断．置换反应是指一种单指与一种化合物反应生成另一种单指和另一种化合物的反应，判断化学反应的基本类型，一定要把握其概念．解答：解：A、由以上三个反应可以看出，反应中都生成铜，现象为黑色变成红色．B、三个反应中都存在还原剂分别是碳、一氧化碳、和氢气．C、在CO+CuOCu+CO2反应物不是单质与化合物，不是置换反应；而C++2CuO11\n2Cu+CO2↑，CO+CuOCu+CO2是置换反应．D、在CO+CuOCu+CO2；C++2CuO2Cu+CO2↑，CO+CuOCu+CO2反应中，反应物的条件相同．故选C．点评：主要考查对有关化学反应的现象的记忆和基本反应类型的判断，判断时一定要理解相关的概念．　4．（2分）（2022•包头）下列化学方程式书写正确的是（　　）　A．2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2B．Cu+ZnSO4═CuSO4+Zn　C．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OD．NaCl+KNO3═KCl+NaNO3考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据方程式判断正误的方法考虑：反应是否可以发生；化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、铁与酸反应生成亚铁盐，正确的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故A错误；B、根据金属活动顺序表排在前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在了锌的后面，故不能发生反应，故B错误；C、化学方程式完全正确，故C正确；D、不符合复分解反应发生的条件，故反应不能发生，故D错误；故选C点评：解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．　5．（2分）（2022•包头）通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律的知识．在下列所给的有关规律的描述中正确的是（　　）　A．所有的酸中都一定含有氧元素　B．所有的盐中都一定含有金属元素　C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都增加　D．实验室制取气体前都要检查装置的气密性考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；检查装置的气密性．专题：规律探究．分析：A、根据酸的含义进行解答；B、根据盐的含义进行解答；C、根据金属与盐溶液发生置换反应后溶液的质量变化进行解答；D、实验室制取气体前都要检查装置的气密性．解答：解：A、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，如盐酸不含氧元素，故A错误；B、盐中不一定都含有金属元素，例如氯化铵中就不含有金属元素，故B错误；C、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定都增加，例如铁和硫酸铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，溶液的质量就减少，故C错误；D、实验室制取气体前都要检查装置的气密性，故D正确．故选D．点评：此题是一道酸、碱、盐以及气体制备时的注意事项知识的考查题，解题的关键是能利用所学的知识对选项中提供的问题进行探讨，属基础性知识考查题．　11\n6．（2分）（2022•包头）下列叙述正确的是（　　）　A．同种分子构成的物质一定是纯净物　B．同种元素组成的物质一定是单质　C．原子核内质子数一定等于中子数　D．气体受压体积缩小是因为气体分子的大小发生了改变考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；原子的定义与构成；利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、纯净物是由同种物质组成，只含一种分子；B、单质是由同种元素组成的纯净物；C、原子核内质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数；D、气体受压体积缩小是因为气体分子之间间隔发生改变．解答：解：A、纯净物是由同种物质组成，只含一种分子，故正确；B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质可能是混合物，如O3和O2，故错误；C、原子核内质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数，故错误；D、气体受压体积缩小是因为气体分子之间间隔发生改变，故错误．故选A．点评：本题考查学生对原子的构成、性质及物质的分类知识的理解、掌握与应用的能力．　7．（2分）有化学反应：4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为（　　）　A．NOB．NO2C．N2D．N2O考点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．可知反应前后原子的种类和数目不变．解答：解：由方程式可知反应物中有12个C、20个H、12个N、46个O，生成物中有12个C、20个H、34个O，所以还少12个N、12个O，又因为A前面的系数是12，所以A的化学式是NO．故选A．点评：要知道化学反应的实质是反应前后原子的种类、数目、质量都不变．　8．（2分）（2022•厦门）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（　　）　A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大　B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性　C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性　D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性11\n考点：合金与合金的性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；物质的微粒性．专题：压轴实验题；实验方法和过程的探究；简单实验方案的设计与评价．分析：A、合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能．合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大．B、氨水具有挥发性，因为氨气分子的不停的运动；使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性；C、丙实验可以说明二氧化碳易溶于水，但不可以说明二氧化碳显酸性；D、一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性．解答：解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜大，结论合理；B、乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性，结论合理；C、丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故结论不合理；D、说明一氧化碳具有可燃性和还原性．结论合理．故选C．点评：了解二氧化碳的物理性质和合金与合金的性质，并且掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法和思路．　9．（2分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（　　）　A．AgNO3和Cu（NO3）2B．Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C．AgNO3和Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：由金属活动性顺序表可知，在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银．由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁．铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁．所以：A、滤液中一定不存在的溶质是AgNO3和Cu（NO3）2，故A错误；B、滤液中一定不存在的溶质是Cu（NO3）2，故B错误；C、滤液中一定不存在的溶质是AgNO3，故C错误；D、滤液中一定存在的溶质是Fe（NO3）2，故D正确．故选D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．　10．（3分）下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca（OH）2溶液的是（　　）　A．紫色石蕊试液B．碳酸钠C．无色酚酞试液D．二氧化碳气体考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．解答：解：A、紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是碱，都能使石蕊溶液显示蓝色，故不能鉴别，故A错；11\nB、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀；产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液；故可以鉴别，故B正确；C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是碱，都能使酚酞溶液变红色，故不能鉴别，故C错；D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以能鉴别，故D正确．故选BD．点评：本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．　11．（3分）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（　　）　A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3　C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．BaCl2、NaCl、KOH考点：离子或物质的共存问题．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：共存指的是不能相互反应的．在做这类题时要求学生必须能熟练掌握哪些离子能接合成气体或沉淀或水，只有这样才能很简单的解决这类问题解答：解：A中NaCl与AgNO3能生成沉淀；B中H2SO4与Na2CO3反应有气体生成；C、D中各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水，能共存．故选CD点评：溶液中共存的问题是学生经常出错的题目，做这类题必须熟练掌握哪些离子在同一溶液中能结合成气体或沉淀或水．　12．（3分）下面是某同学对某一部分主题知识进行归纳的情况，不正确的是（　　）　A．性质与用途：不锈钢抗腐蚀性好﹣﹣作医疗器械；氢气有还原性﹣﹣冶炼金属；乙醇有可燃性﹣﹣用作燃料　B．安全常识：溶洞探险﹣﹣须做灯火实验；煤气泄露﹣﹣严禁火种；稀释浓硫酸﹣﹣水倒入浓硫酸　C．元素与人体健康：人体缺钙﹣﹣易患佝偻病；人体缺铁﹣﹣易患贫血症　D．环保与物质的利用：减少温室效应的发生﹣﹣使用新型能源；减少汽车尾气污染﹣﹣使用乙醇汽油；减少水污染﹣﹣使用无磷洗衣粉考点：合金与合金的性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；防范爆炸的措施；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：根据已有的知识进行分析，物质的性质决定物质的用途，溶洞中含有较多量的二氧化碳，可燃性气体不纯时加热或点燃可能产生爆炸现象，根据元素与人体健康的关系作出解答即可，二氧化碳的含量增高会造成温室效应，乙醇汽油的使用会减少环境的污染，磷元素是植物生长的营养元素．解答：解：A、不锈钢抗腐蚀性好可以用作医疗器械，氢气有还原性可以用于冶炼金属，乙醇有可燃性可以用作燃料，故A正确；B、溶洞中含有较多量的二氧化碳，而二氧化碳是不帮助呼吸的气体，须做灯火实验，煤气中含有的是可燃性气体，具有可燃性的气体不纯，点燃或加热可能引起爆炸，煤气泄露时要严禁火种，稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，故B错误；C、人体缺钙易患佝偻病，人体缺铁易患贫血症，故C正确；11\nD、使用新型能源，能减少二氧化碳的排放，可以减少温室效应，使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，可以减少污染，使用无磷洗衣粉，能减少水污染，故D正确；故选B．点评：本题考查了对化学基础知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的识记，以便灵活应用．　二、填空题（每空1分，每个化学方程式2分，共20分）13．（3分）（2022•包头）根据如图四种微粒的结构示意图回答问题：（1）属于同种元素的是　①④　（填序号，下同），（2）属于阴离子的是　③　，（3）属于稳定结构的是　①②③　．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据微粒的结构示意图及元素的种类由质子数决定，进行解答；（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；（3）根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，进行解答．解答：解：（1）根据微粒的结构示意图及元素的种类由质子数决定，①④具有相同的质子数属于同种元素；（2）当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；根据微粒的结构示意图判断属于阴离子的是：③；（3）根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，根据微粒的结构示意图判断属于稳定结构的是：①②③；故答案为：（1）①④；（2）③；（3）①②③．点评：本题考查学生对微粒的结构示意图含义的理解、判别种类方法的掌握与应用的能力．　14．（4分）（2022•包头）根据物质的性质写出相应的用途．请填写（1）和（2）中的空格，并以此为例，完成（3）和（4）空格．（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来作　钻头或玻璃刀　．（2）氢气具有可燃性，可以用来作　燃料　．（3）　固体氢氧化钠易潮解，可以作某些气体的干燥剂　（4）　活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂（其它答案只要合理均给分）　．考点：碳单质的物理性质及用途；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：物质的性质与用途．分析：（1）运用金刚石是天然存在的最硬的物质，可以做玻璃刀的刀头或钻探机的钻头解答．（2）运用氢气可以燃烧生成水放出大量的热解答．（3）（4）运用物质的性质决定物质的用途，结合常见物质的性质分析其用途解答即可．解答：解：（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可以做玻璃刀的刀头或钻探机的钻头，故（1）答案：钻头或玻璃刀；（2）氢气可以燃烧生成水放出大量的热，故氢气可用作燃料，故（2）答案：燃料；（3）固体氢氧化钠易潮解的性质，故固体氢氧化钠可做干燥剂，故（3）答案：固体氢氧化钠易潮解，可以作某些气体的干燥剂；11\n（4）活性炭具有吸附性，可以吸附气体和有色物质，故（4）答案：活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂（其它答案只要合理均给分）．点评：主要考查了常见物质的用途，前两个小题是根据性质考查物质的用途，后两个是开放性的考查物质的性质和用途，要明白性质决定用途，平时掌握知识一定要全面系统．　15．（4分）（2022•包头）近两年，我国某些地区出现了高致病性禽流感．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力降低．请回答：（1）次氯酸钠（NaClO）属于　盐　（填氧化物或酸或碱或盐）．（2）用加热高锰酸钾熏蒸、消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是　A、C　（填字母）．A．用NaOH溶液浸泡B．用水冲洗即可C．用NaCl0溶液浸泡．考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；实验室制取氧气的反应原理；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息．分析：（1）根据氧化物、酸、碱、盐的定义来判断次氯酸钠的种类；根据化合物中元素的化合价的代数和为0，可算出氯元素的化合价；（2）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；（3）由“禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差”所以对于受到污染的仪器都可以用碱液、次氯酸钠液或者高锰酸钾来消毒处理．解答：解：（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，而盐是由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物，所以次氯酸钠（NaClO）属于盐；（2）高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒，故选A、C；故答为：（1）盐；（2）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）AC．点评：掌握物质分类的知识，能够根据物质的组成对物质进行分类，知道化合价的原则为：在化合物中正负化合价的代数和为零，并会求化合物中元素的化合价．　16．（2分）（2022•包头）现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和稀盐酸四种物质，要通过实验来确定Fe、Cu、Hg的活动性顺序．有如下二种方案：A．铁放入稀盐酸中，铜放入稀盐酸中，铁放入硝酸汞溶液中B．铁放入稀盐酸中，铜放入稀盐酸中，铜放入硝酸汞溶液中以上方案不合理的是　A　（填字母），理由是　无法判断Cu和Hg的活动性强弱　．考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属与酸、盐反应的规律，通过分析方案所能得到的结论，得出能否确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序的方案．解答：解：A、铁与盐酸反应放出氢气，说明了活动性铁＞氢；铜与盐酸不能反应，说明了活动性铜＜氢；铁与硝酸汞反应置换出汞，说明活动性铁＞汞；方案没有确定铜与汞的活动性关系；故方案不合理；11\n铁与盐酸反应放出氢气，说明了活动性铁＞氢；铜与盐酸不能反应，说明了活动性铜＜氢；铜与硝酸汞反应置换出汞，说明活动性铜＞汞；由此方案可得到的三种金属活动性铁＞铜＞汞；故方案合理；故答案为：A、无法判断Cu和Hg的活动性强弱点评：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性顺序中位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气．　17．（2分）（2022•包头）向硝酸锌，硝酸银的混合溶液中加入一些铝粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体物质．向滤出的固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生．则滤出的固体中一定含有　Ag和Zn　，可能含有　Al　．考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：由金属活动性顺序表可知：铝＞锌＞H＞银，根据这一活动强弱关系，分析实验中的实验现象，对反应后所得固体和溶液进行组成的推断．解答：解：在金属活动性顺序中，银、锌铝的活动性顺序为铝＞锌＞银，所以向硝酸锌，硝酸银的混合溶液中投入一些铝粉，能发生铝与硝酸银的反应，铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，还能发生铝与硝酸锌的反应，铝与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌，生成的锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤出的固体中一定有银；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有锌，可能含有铝．故答案为：Ag和Zn、Al点评：金属与盐的混合溶液进行反应时，金属活动性最弱的金属首先被置换出来，然后依次按由弱到强的顺序进行置换．　18．（5分）（2022•包头）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成．为确定其组成，请你根据如图实验回答问题：（1）该粉末中一定不含有的物质是　硫酸铜　．（2）﹣﹣定含有的物质是　硫酸钠和氯化钡　．（3）另外还含有的物质可能是　碳酸钙　或　碳酸钙和碳酸钠　或　碳酸钠　．考点：物质的鉴别、推断．专题：混合物组成的推断题；压轴实验题．分析：（1）含有硫酸铜的溶液呈蓝色；（2）硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸；（3）碳酸钙不溶于水但溶于稀硝酸，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，能溶于稀硝酸．解答：解：（1）由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到无色溶液，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜；（2）白色沉淀加入稀硝酸，沉淀部分溶解，说明粉末中有反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，可推出﹣﹣定含有的物质是硫酸钠和氯化钡；（3）碳酸钙不溶于水但溶于稀硝酸，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，能溶于稀硝酸，因此，说明粉末中另外还含有的物质可能是碳酸钙或碳酸钙和碳酸钠或碳酸钠．故答为：（1）硫酸铜；（2）硫酸钠和氯化钡；（3）碳酸钙，碳酸钙和碳酸钠，碳酸钠．点评：11\n根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．　三、实验与探究题（共14分）19．（4分）（2022•包头）根据如图所给装置回答问题：（1）实验室制取氧气的发生装置是　B或C　（填字母，下同）．（2）可用来收集氢气的装置有　D、F　．（3）若用装置A把氢气和二氧化碳的混合气体分离开，广口瓶内应盛装的药品是　氢氧化钠等强碱溶液　，分液漏斗中应盛装的药品是　稀硫酸　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．用装置A把氢气和二氧化碳的混合气体分离开，可以先用碱溶液吸收二氧化碳，得到氢气；再加稀酸溶液把二氧化碳释放出来即可．解答：解：（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．故答案为：B或C（2）氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．故答案为：D、F（3）用装置A把氢气和二氧化碳的混合气体分离开，可以先用碱溶液吸收二氧化碳，得到氢气；再加稀酸溶液把二氧化碳释放出来即可．故答案为：氢氧化钠等强碱溶液；稀硫酸点评：本题考查的是气体的制取装置和收集装置的选择、气体的分离等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．气体的分离是一个难点，要注意把握．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中．　20．（10分）（2022•达州）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②　有气泡产生　部分变质①无色酚酞试液不变红②　有气泡产生　　完全变质　①　无色酚酞试液变红　②没有气泡产生　没有变质　（4）小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来　改良酸性土壤　．考点：11\n碱的化学性质；药品是否变质的探究；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；填写实验报告题．分析：由于氢氧化钙属于碱，能使酚酞变红；此为它易于空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，可以通过与盐酸反应有气泡来判断碳酸钙是否存在．那么可以根据猜想完成科学探究“氢氧化钙是否变质”，猜想：①部分变质（成分是氢氧化钙和碳酸钙）②完全变质（成分碳酸钙）③没有变质（成分是氢氧化钙）．解答：解：（3）根据结论：部分变质，那么成分是氢氧化钙和碳酸钙，“②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸”后肯定有气泡产生；有现象①取上层清液，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变红，说明不存在氢氧化钙，全是碳酸钙，结论是：完全变质，②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸，肯定有气泡产生；②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸，没有气泡产生，说明没有碳酸钙只有氢氧化钙，结论：没有变质，①取上层清液，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红（4）部分变质是：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体；农业上用来改良碱性土壤故正确答案：（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论①②有气泡产生①②有气泡产生完全变质①无色酚酞试液变红②没有变质（4）小结与思考：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②改良酸性土壤点评：本题考查了实验探究一般过程：明确实验目地→提出假设→做实验证明假设→写现象→得出结论．那么可以根据现象得出结论，或者根据结论推出现象；认真分析现象的原因，正确书写化学方程式．　四、计算题（9分）21．（9分）（2022•内蒙古）氯化钠和碳酸钠的混合物50克与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应，产生20克沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数．（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数．考点：有关溶质质量分数的简单计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；物质质量守恒．分析：氯化钠和碳酸钠的混合物中的碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而混合物中的氯化钠不与氯化钙反应；因此恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量有两部分：一部分为原混合物中的氯化钠，另一部分则来自反应生成的氯化钠；根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量可计算原混合物中碳酸钠的质量及参加反应的氯化钙的质量、反应生成的氯化的质量；再利用质量守恒定律由反应所得溶液的质量求出加入的氯化钙溶液的质量．解答：解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，反应生成氯化钠的质量为zNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl10611110011711\nxy20gzx=21.2gy=22.2gz=23.4g原混合物中碳酸钠的质量分数==42.4%恰好完全反应后所得溶液的质量==261g恰好完全反应时所加氯化钙溶液的质量=261g+20g﹣50g=231g氯化钙溶液中溶质的质量分数=≈9.6%答：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数为42.4%；（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数约为9.6%．点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液质量=固体混合物的质量+所加氯化钙溶液的质量﹣生成沉淀的质量．　11