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威海市中考化学试卷及答案
威海市中考化学试卷及答案
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威海市二○一一年初中学业考试化学第一卷(选择题共21分)一、选择题(此题包括7小题,每题3分,共21分。每题只有一个选项符合题意)能源被称为人类社会开展的三大支柱之一。能源利用的过程,就是能量转化的过程。请答复1~2小题。1.以下能量转化过程,通过化学变化实现的是A.地热发电B.核反响发电C.火力发电D.风能发电2.维持人体生命活动所需的热量,主要由哪种能量直接转化而来A.太阳能B.化学能C.动能D.电能3.以下哪种方法不可能用于别离饱和溶液中的溶质和溶剂A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.结晶4.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具,以下对于元素周期表的使用方法不正确的选项是A.查阅某种元素的相对原子质量B.确定元素的种类C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质D.利用原子序数,在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称5.以下不属于化学科学研究范畴的是A.将废旧塑料变成汽车燃料9/9\nB.研制新型航空材料C.研制新药D.研究地壳板块构造及运动规律6.随着科技的不断进步,从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能,以下说法不正确的有A.从科学预测分子原子的存在,到真实看到分子原子,科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程B.分子间有间隔,固体中分子排列是有规律的C.分子是由更小粒子构成的D.分子是有外壳的实心球体,通常情况下静止不动7.以下有关质量守恒定律的认识,不正确的选项是A.质量守恒定律提醒了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关B.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量C.质量守恒定律为定量提醒化学变化的规律,提供了理论依据D.随着科技的开展,精细仪器为我们定量研究化学变化创造了条件威海市二○一一年初中学业考试化学第二卷(非选择题共49分)二、填空与简答(此题包括3小题,共32分)8.(8分)物质的性质与变化教师在课堂上演示了如下3个有趣的实验:①用坩埚钳夹持一小块石灰石,用酒精灯加热,2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中,酚酞溶液不变色。9/9\n②用坩埚钳夹持该石灰石,还用酒精灯加热,同时向灯焰上通入氧气,1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中,酚酞溶液立即变成红色。③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸,酚酞溶液又变为无色。请答复以下问题:(1)以下说法不正确的选项是()A.石灰石不具有受热分解的化学性质B.实验①中,在受热的条件下,石灰石没有发生化学变化C.化学反响需要一定的条件,在实验①中,灯焰温度达不到石灰石分解的温度(2)通入氧气,能影响碳酸钙分解反响的原因,正确的选项是()A.氧气能降低碳酸钙分解所需的温度B.氧气能改变碳酸钙的性质C.氧气是碳酸钙分解反响的催化剂D.增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数,提高了灯焰温度(3)在初中阶段,涉及到的物质的化学性质主要有:A.可燃性;B.热稳定性;C.酸性;D.碱性;E.金属活动性;F.非金属活动性。在上述变化中,酒精表现出的化学性质是(填代号,下同);盐酸表现出的化学性质是。(4)写出上述实验中发生的有关反响的化学方程式:。9.(13分)物质的构成与变化现有以下6个变化:①在点燃的条件下,氢气在氧气中燃烧;②给水通直流电;③锌参加稀硫酸溶液中;④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合;⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体;⑥日本福岛第一核电站发生核反响,铀235裂变产生碘131。请答复以下问题:9/9\n(1)探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中,属于化学变化的是(填变化的代号,下同),属于物理变化的是。(2)化学变化也叫化学反响,在上述化学反响中,属于分解反响的有,属于复分解反响的有。将化学反响分为分解反响、化合反响、复分解反响和置换反响四种根本反响类型的依据是。(3)我们知道,能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。物质之所以发生化学反响,从微观的角度看,是因为反响物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用,使微粒的构造发生改变,或微粒重新排列组合,宏观上表现为生成了新的物质。在反响①中,发生有效的相互作用的微粒是(写出微粒的符号)。反响③的化学方程式为,发生有效的相互作用而促使反响发生的微粒是(写出微粒的符号),微粒的转化过程是。在反响④中,发生有效的相互作用而促使反响发生的微粒是(写出微粒的符号)。③和⑥两个变化的实质是否相同?。为什么?。(4)根据化学反响是放出热量还是吸收热量,将化学反响分为放热反响和吸热反响。在上述化学变化中,属于吸热反响的有。10.(11分)化学与安康——从化学的视角看食品添加剂近年来,食品添加剂成了国内外食品平安与安康饮食的焦点问题,三聚氰胺、瘦肉精、染色馒头、毒豆芽……据《人民日报》报道,目前我国有近90%的食品中含有合法或违法的食品添加剂。那么,如何科学地对待食品添加剂?我们知道,化学是认识物质、改造物质和应用物质的科学,从化学视角看食品添加剂,主要是从其元素组成与构造、物理化学性能及在人体内的变化等方面。下表中给出了4种食品添加剂,试答复有关问题:(1)请你在下表空白处填上物质的化学式。9/9\n物质组成与性能被用于食品添加剂物质名称物质组成(填化学式)主要化学性质及在体内变化类别或作用法律规定碳酸氢钠无毒、弱碱性、易与胃酸反响膨松剂可用硫酸铜增色国家严禁使用铁(复原性铁粉)比较活泼的金属,能与胃酸反响抗氧化剂依据国家标准,可用甲醛CH2O防腐国家严禁使用(2)从应用物质的角度,人们常常根据物质的性质对物质进展分类,其原因在于。从性质上看,国家严格制止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂,是因为。在研究或认识物质的性质时,又常常根据物质的组成和构造对物质进展分类,其原因在于。(3)复原性铁粉用于食品添加剂,除能够防止食品因氧化而变质外,还是一种营养强化剂,这是因为。(4)碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂,如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠。即使少量碳酸氢钠食入体内,也不会危害人体安康。请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化、以及人体所必须的营养元素三个方面,解释为什么它不会对人体产生危害?。(5)从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面,食品添加剂确实提高了现代食品的品质,但副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗?现在有两种观点:A.可依法添加使用。B.应制止使用,因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质,对人体有害、而且违法滥用现象严重,影响人体安康。从化学的视角,你的观点是(填“A”或“B”)。三、实验与探究(此题包括1小题,共11分)11.(11分)化学与环境保护——探究酸雨的腐蚀性9/9\n我国道教发源地山东威海圣经山摩崖石刻,为国内罕见的大型道教石刻,可称为瑰宝。圣经山摩崖石刻的材质是大理石,主要成分是碳酸钙,现在字迹已模糊不清。摩崖石刻被腐蚀,是否是酸雨所致?试答复以下问题:(1)酸雨的成因:即使大气没有受到污染,正常的雨水或河水也呈微弱酸性(pH在~7之间),原因是。酸雨的酸性比正常雨水强,是因为雨水吸收了被污染的大气中的等有害气体。大气中这些有害气体主要来自于。(2)定量实验探究:查阅资料及定性实验说明:(1)醋酸和酸雨的酸性程度差不多,pH在~3之间;(2)酸雨(醋酸)确实能加重大理石腐蚀的程度。(3)定性实验显示:将大理石放入pH=3的醋酸溶液中,短时间内几乎看不出有气泡产生。现提供以下仪器和试剂:仪器:烧杯、托盘天平、镊子、量筒、胶头滴管。药品:的普通雨水、pH=3醋酸溶液、大理石薄片。请你设计一个“定量实验方案”,证明摩崖石刻被腐蚀,主要与酸雨有关,与普通雨水无关。实验内容及步骤应得到的实验结果(3)以下与保护摩崖石刻有关的说法中,你同意的是()A.了解哪种人类活动最容易引起酸雨B.引起酸雨原因的结论应建立在科学研究的根底上C.保护摩崖石刻要建立在有关损坏原因的科学证据的根底上D.要从根本上预防酸雨的危害,应制止工厂和汽车排放气体E.要减少酸雨的危害,应研究和推广减少有害气体排放的技术9/9\nF.要从根本上保护摩崖石刻,主要应研究修复被酸雨损伤的摩崖石刻的方法与技术四、计算题(此题共6分)12.(6分)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液20g,逐滴参加氢氧化钡溶液30g,同时用pH计测定并记录反响过程中混合溶液pH变化情况(如以下图)。过滤后得滤液47.67g。请你通过计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量:H—1O—16S—32Ba—137参加氢氧化钡溶液的质量/g溶液的pH72530120一、选择题(此题包括7小题,每题3分,共21分。每题只有一个选项符合题意)1.C2.B3.A4.C5.D6.D7.A第二卷(非选择题共49分)二、填空与简答8.(共8分。方程式每个1分,其余每空一分)(1)A(2)D(3)AC高温(4)CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O9.(共13分。每空1分)(1)①②③④⑤(2)②④根据反响物和生成物的种类和类别(或:根据反响物和生成物的种类和组成)(3)H2和O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑H+和Zn锌原子失去电子,变成锌离子,氢离子得到电子变成氢原子,两个氢原子结合生成一个氢分子。H+、OH-不相同9/9\n③是化学变化,原子核(元素和原子的种类)不变;⑥是核变化,原子核(元素和原子的种类)发生改变。(4)②10.(共11分。第4小题3分,其余每空1分)(1)NaHCO3CuSO4Fe(2)物质的性质决定用途有毒,能使人体中蛋白质失去生理活性物质的组成和构造决定物质的性质(3)铁是人体必需的营养元素(或:补铁;或:铁是血红素的组成成分)(4)碳酸氢钠本身无毒;在体内发生化学反响生成水、二氧化碳和钠盐也无毒;钠、碳、氢、氧都是组成人体的常量元素。(5)A三、实验与探究11.(共11分)(1)(每空1分,共3分)雨水从空气中吸收了二氧化碳,生成碳酸,碳酸呈弱酸性(或:写方程式也可)二氧化硫和氮的氧化物(或:硫的氧化物和氮的氧化物)(或:写化学式也可)化石燃料的燃烧(或:汽车、工厂所排放的废气)(不给分:火山爆发)(2)(实验内容及步骤4分,实验结果2分,共6分)实验内容及步骤应得到的实验结果1.称取适量(如10g)大理石薄片,放入小烧杯中。2.量取适量(如50mL)普通雨水,倒入步骤1小烧杯。3.过较长时间(如一周),取出大理石片,枯燥,称量剩余大理石薄片的质量。大理石薄片的质量不变(如仍等于10g)。9/9\n1.称取适量(如10g)大理石薄片,放入小烧杯中。2.量取适量(如50mLpH=3)醋酸溶液,倒入步骤1小烧杯。3.过较长时间(如一周),取出大理石片,枯燥,称量剩余大理石薄片的质量。剩余大理石薄片的质量减少(如小于10g)。(3)(共2分。每个0.5分。多项选择、错选不给分)A、B、C、E四、计算题(此题共6分)解:设参加反响的Ba(OH)2的质量为x生成的BaSO4质量为:20g+30g-47.67g=2.33g……………………(1分)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O…………………………………(1分)171233x2.33g=…………………………………………………………(2分)x=1.71g………………………………………………………………(1分)Ba(OH)2的溶质质量分数=1.71g÷25g×100%=6.84%………………(1分)答:该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。9/9
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